2006學年第一學期期中杭州地區七校聯考試卷
高一年級化學學科
命題人：蕭山中學 韓軍 審校 陸建新
本卷可能用到的相對原子質量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5
Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是 （ ）
A．溶液的性質 B．膠體的性質 C．濁液的性質 D．無法確定
2．某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是（ �。�
A．此食鹽是純凈物 B．食鹽中加入了碘單質
C．所加含碘物質受熱易發生反應 D．加碘食鹽難溶于水
3．每次焰色反應實驗后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸餾水 D．鹽酸
4．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是 （ ）
A. NaCl是非電解質 B. NaCl溶液是電解質
C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D. NaCl溶液中水電離出大量的離子
通電 A．Cl2 +
H2O ==== HCl + HClO
B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．CaO + H2O === Ca(OH)2 6．以下分類正確的是
（ ） 單質 氧化物 酸 堿 鹽 A H2 水 硫酸 燒堿 膽礬 B 黃銅 NO2 鹽酸 石灰水 明礬 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3?H2O 食鹽 D H2 Fe3O4 HNO3 純堿 小蘇打 7．NA代表阿伏加德羅常數，n滴水的質量為m g，則1滴水所含水分子的個數為 （ ） A． B． C．18m n NA D． 8．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是
（
） ①量筒 ②表面皿 ③燒杯 ④試管 ⑤容量瓶 ⑥蒸發皿 ⑦坩堝 ⑧燒瓶 A.②③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦ D.④⑦⑧ 9．對于 和
兩種粒子，下列敘述錯誤的是
( ) A．是兩種化學性質不同的粒子
B．兩種粒子顯現不同的電性 C．兩種粒子含有相同的質子數
D．兩種粒子分別屬于兩種不同的元素 10．某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是
（ ） A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該題得 0分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 11．下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是
（ ） A． D3O＋ B． Li＋ C． OD¯ D． OH¯ 12.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 13. NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （
） A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 B.2g氫氣所含原子數目為NA C.在常溫常壓下，11．2L氮氣所含的原子數目為NA D.17g氨氣所含電子數目為10NA 14.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為
（ �。� A．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 15.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
（ ） A.氯元素的相對原子質量一定是12a／b
B.該氯原子的摩爾質量是aNA g C. Wg該氯原子的物質的量一定是mol D. Wg該氯原子所含的電子個數為 16．下列實驗操作或說法中錯誤的是
(
) A．某溶液中加入稀鹽酸時，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32― B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．從某物質水溶液中萃取出該物質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 17．下列關于NaHCO3與Na2CO3的敘述錯誤的是
( ) A.等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下，Na2CO3產生的CO2氣體多 B.等物質的量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生的CO2體積相等 C.等物質的量的兩種鹽分別與同濃度的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍 D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產生白色沉淀 18．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是
（ ） ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 19.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是 A.(A-N+8) mol B.
(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.
(A-N+6) mol 20．氯化溴（BrCl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 （ ） 三、填空題（共39分） 21．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則： （1）該氣體所含原子總數為________個。 （2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。 （3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液的密度為ρ g?cm-3，則該溶液的物質的量濃度為
mol?L-1 22. 有幾種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中： (1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應， 這種微粒符號是______ __。 (2) 鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應時會出現白色渾濁，這種微粒符號是____ __。 (3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是_______。 23. 欲配制250mL 0.2mol?L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題： (1)通過計算可知，應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。 (2)若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________g。 (3)在配制碳酸鈉溶液的過程中應該用到的玻璃儀器有
(4) 如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；定容時，仰視刻度線，則最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 四、計算題（共11分） 25．把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol?L-1。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體的質量為
26．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）在該反應中，氧化劑是
，氧化產物是
（2）當有0.40 mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為 （標準狀況），被氧化的HCl的質量為
g 2006學年第一學期期中杭州地區七校聯考答卷 座位號
高一年級化學學科 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 三、填空題 21．（1）
（2）
（3）
22．（1）
（2）
（3）
23.
(1) _________g (2)
_________g (3)
(4) ； 24. (1)? → C → → （ �。。柡褪雏}水） （溶液甲） （
�。� (2) _______________(填選項字母)? (3) ___________ (4) (5) 溶液甲中通入Cl2的化學方程式為
， 寫出工業制漂白粉的化學方程式
； （6）__________________。 四、計算題 25．
26．（1）在該反應中，氧化劑是
，氧化產物是
（2） （標準狀況），被氧化的HCl的質量為 g 2006學年第一學期期中杭州地區七校聯考 一、選擇題：(只有一個正確答案，每小題2分，共20分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C A A B C D A 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該題得 0分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D A CD AD AD A A B 三、填空題（共39分） 21（每空2分，共6分）．（1） （2） （3）1000mρ / M(1000+m) 22（每空2分，共6分）． （1） Ar （2） Cl- （3） S2- 23（每空2分，共10分）.(1) 5.3g (2)4.7g (3)
250mL容量瓶、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管 (4) 偏低；
偏低 24（除(1) 每空1分，其余每空2分?共17分）. (1) A → C → C → C （MnO2和濃HCl）（飽和食鹽水）（溶液甲）（NaOH溶液） （2）C�。�3）B
(4)分液漏斗 (5) 2NaBr＋Cl2 ㄔ2NaCl＋Br2 ， 2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 +
CaCl2 + 2H2O （6）90.0% 四、計算題（共11分） 25（3分）． 2.93 g 26（每空2分，共8分）．（1）氧化劑是KMnO4 ，氧化產物是Cl2 （2） 4.48L ， 14.6 g 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
A．HBr 和HClO B．HCl和HBrO C．HClO3和HBrO D．HClO和HBrO
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