黑龍江省大慶鐵人中學2009屆高三上學期期末考試
化 學 試 卷
考試時間:90分鐘 滿分:110分 命題人:王福才
可能用到的相對原子質量:H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷(54分)
一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分,每題只有一個選項符合題意)
1.加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措,下列物質不屬于食品安全檢測范疇的是 ( )
A、三聚氰胺 B、蘇丹紅 C、亞硝酸鈉 D、葡萄糖
2.北京2008奧運會金牌直徑為
A.硫酸銅溶液 B.鹽酸 C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液
3.有關下列表述( )
①16O2與18O2互為同位素 ②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構體
④白磷與紅磷是同素異形體,它們之間的轉化是物理變化
⑤將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現象,說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化
⑥可用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
A.都不正確 B.只有①③⑤正確 C.只有②④⑤正確 D.只有①②⑥正確
4.下列能達到實驗目的的是( )
5.反應2B(g)+C(g)(正反應為吸熱反應),達到平衡時,要使逆反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是( )
A、減壓 B、降溫 C、加壓 D、增大B的濃度
6.有關晶體的下列說法中錯誤的是( )
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩定
B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高
C.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
D.晶體中不一定存在化學鍵
7.下列說法可以實現的是( )
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸
③發生復分解反應,但產物既沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應后,所得溶液呈中性
⑤有單質參加的反應,但該反應不是氧化還原反應
⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成
A.①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤
C.只有②③④⑥ D.只有②④⑤
8.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后所得的固體物質是( 。
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C..Na2CO3、SiO2 D.SiO2
9.下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合,得到無色、堿性、澄清溶液的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) B.H+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1) D.K+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)
10.一定條件下,體積為Z(g),經60s達到平衡,生成0.3mol Z。下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(L?S)
B.將容器體積變為
C.若增大壓強,則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的△H<0
11.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol-1,則水分解的熱化學方程式為:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+285.5 kJ?mol-1
B.已知
則石墨的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)
;△H=-92.4 kJ?mol-1,則在一定條件下將
1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后,最多可放出92.4kJ的熱量
D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol-1和1411.0 kJ?mol-1,
則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l);△H=-44.2kJ?mol-1
12.表示下列變化的化學用語正確的是( )
A.Na2CO3的水解:CO32-+H2O H2CO3+2OH-
B.鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式:O2+2H2O+4e- 4OH?
C.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
13.設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4 NA
B.
C.標準狀況下,
D.1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數為8NA
14.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增,其原子的最外層電子數之和為10.A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數,下列有關敘述不正確的是( )
A.A與C可形成共價化合物 B.A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性
C.原子半徑A<B<C D.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高
15.人們研究金星大氣成分,發現金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子,
其結構與CO2類似,硫化羰是一種與生命密切相關的物質,下列有關COS的推測肯定不正確的是( )
A. COS分子是含有極性鍵的極性分子 B. COS屬于離子化合物
C. COS的結構式為S=C=O D. COS分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6 -2
+2
-2
下列敘述正確的是( )
A.L、R的單質與稀鹽酸的反應速率R>L
B.M與T形成的化合物為兩性化合物
C.Q的氫化物的沸點高于T的氫化物的沸點
D.L與Q形成的簡單離子核外電子數相等
17.已知氧化還原反應: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
則有關該反應的說法正確的是( )
A.當1 mol Cu(IO3)2發生反應共轉移的電子為10mol
B.反應中KI發生還原反應
C.CuI是還原產物,I2既是氧化產物又是還原產物
D.當1 mol Cu(IO3)2發生反應被Cu2+氧化的I-為2 mol
18.在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是( )
A、用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B、標準狀況下,將
C、向100mL 3mo1/L的硝酸中加入
D、在5×107Pa、
第Ⅱ卷(56分)
二、(本題包括2小題,共20分)
19.(4分) 下列實驗操作或實驗敘述不正確的是 (填序號)
①配制一定物質的量濃度的溶液,為減小誤差,容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用;
②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸;
③在中和滴定中,用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶,測定結果將偏高;
④氫氧化鈉溶液保存在帶膠塞的無色細口試劑瓶中
⑤金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅;
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種;
⑦檢驗碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉可先加足量的氯化鈣溶液,再滴入酚酞試液;
⑧NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一種試劑加以區別;
⑨分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出;
⑩在中學“硫酸銅晶體中結晶水含量測定”的實驗中稱量操作至少需要四次。
20.(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環境污染及資源的浪費?蓮脑搹U液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L,含FeCl2 3.0mol/L,含FeCl3 1.0mol/L,含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗:
回答下列問題:
⑴ 上述方法獲得的銅粉中含有雜質,除雜所需試劑是 (填化學式)。
⑵ 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2,此反應中Cl2既是氧化產物,又是還原產物。反應的化學方程式為 。
⑶ 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
從下圖挑選所需的儀器,完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫),并標明容器中所裝試劑。
⑷ 實驗中,必需控制氯氣的速度,使導管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收?刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇牵 。
⑸ 按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于
g(精確到
三、(本題包括3小題,共28分)
21.(8分)
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式:________________________。
(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態漂白劑,化學式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效,其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D.Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩定可分解,反應的離子方程式為:HClO2 → ClO2↑+ H+ +Cl-+H2O(未配平)。當1 mol HClO2發生分解反應時,轉移的電子數是_________。
(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_ 。
22.(10分)在A、B、C、D、E五種短周期元素中,A、B、C三種元素的原子序數依次增大,A、C都能與B按原子個數比為1:1或2:1形成化合物,但常溫時A、B形成的化合物呈液態,C、B形成的化合物呈固態。D的原子最外層電子數最多,E的核電荷數最大,D與E能形成氣態物質ED4 。
(1)畫出D的原子結構簡圖 ________,五種元素原子半徑從大到小的順序是
(填元素符號);
(2)A與B形成的化合物中,含非極性鍵的化合物的結構式為 ;
(3)C與B按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是 ,其晶體類型為 ;
(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式);
(5)由短周期元素組成的微粒,如,SO2、O3、NO2-,可互稱為等電子體,則與B、D同周期元素組成的微粒中,能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是
(填符合要求所有微粒的名稱);
(6)寫出工業上制E單質的化學方程式 。
23.(10分) 圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質,也是化工生產上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系,其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題:
(1) 工業上,在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用 隔開。
(2) Z→L反應的名稱是 。
(3) 寫出B→F的離子方程式 。
(4) 寫出K與CO2反應的化學方程式 。
(5) Y與NaClO和B混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,請寫出有關反應的離子方程式 。
四、(本題包括1小題,共8分)
24.(8分)如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強不變,乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB,此時兩容器體積均為500mL,溫度為T℃。保持溫度不變發生反應:
(1)下列選項中,能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是 。
A.混合氣體的總質量不隨時間改變 B.2v正(C)=3v逆(B)
C.A、B轉化率相等 D.物質D的質量不隨時間改變
(2)2min后甲容器中反應達到平衡,測得C的濃度為2mol/L,此時容器的體積為 mL,B的轉化率α甲(B)為 。
(3)乙容器中反應達到平衡所需要的時間 2min(填“>”、“<”或“=”,下同),B的轉化率α乙(B) α甲(B)。
(4)其它條件不變,甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡,要求平衡時C的物質的量與(2)中平衡時C的物質的量相等,則需要加入C的物質的量n(C) mol,加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為 。
大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期末考試
高 三 化 學 試 卷 答 題 卡
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、(本題包括2小題,共20分)
19、 。
20、(1) 。
(2) 。
(3)
(4) 。
(5) , , 。
三、(本題包括3小題,共28分)
21、(1) 。
(2) 。(3) 。
(4) 。
22、(1) ________, ;
(2) ;
(3) , ;
(4) ;
(5) ;
(6) 。
23、(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
四、(本題包括1小題,共8分)
24.
(1) 。
(2) , 。
(3) , 。
(4) , 。
高 三 化 學 試 卷 答 案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
B
B
A
A
A
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
B
D
C
B
B
C
C
一、選擇題(18×3=54分)
19、①②⑥⑧
20、(16分)
(1)HCl(或H2SO4) (2分)
(多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分)
(2)KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl +3 H2O(2分)
(不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分)
(3)
(2分) (2分)
(多畫氯氣除雜裝置不扣分,洗氣瓶采用錐形瓶不扣分,不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分,不標明試劑每處扣1分,裝置完全封閉扣1分)
(4)緩慢旋動分液漏斗的活塞,調節液體滴下的速度(2分)
(或答:旋動分液漏斗的活塞,使濃鹽酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。)
(5)39.2 0.75 30.6(或30.7) (各2分,共6分)
(計算不準確或小數位數不正確不得分)
21.(每空2分共8分)(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
22.
(1) (1分) NaSiOFH (1分)
(2) H-O-O-H (1分)
(3)
(1分) 離子晶體 (1分)
(4) HF > SiH4 (1分)
(5) 二氧化碳 一氧化二氮 二氟化鈹 (2分)
(6)
23答案(1)陽離子交換膜(2分);
(2)(2分);鋁熱反應, (2分);
(2分);
(2分);
24、(1)AD(2分,不全得1分,多選不得分)
(2)400(1分) 40%(1分)
(3)>(1分) <(1分)
(4)2(1分)n(D) > 0.6mol(1分)
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