（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是
。
（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式為：
，裝置B中堿石灰的作用是：
。
（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產生的現象有：
，E管中發生反應的化學方程式為：
。
（4）從實驗中測得了下列數據：
①空E管的質量a；
②實驗前E管和CuO的總質量b；
③充分反應后E管和Cu粉的總質量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；
④充分反應后D管及內盛物質的總質量d
請選擇合理的數據列出計算Cu的相對原子質量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質量均為已知）；Ar(Cu)==
。
20．（10分）氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+
4.7
7.0
1.9
6..7
9.0
3.2
（1）操作I加入X的目的是
。
（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）
。
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2
（3）操作II的Y試劑為（填化學式）
，并調節溶液的pH在
范圍。
（4）操作III的程序依次為
、 、過濾、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶體。
（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）；
。
21．（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：
8MnO4--
+ 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 +
8Mn2+ + 22H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應的離子方程式為：
MnO4--
+ 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
；在此反應中，若生成22.4LSO2（標準狀況），則反應中轉移的電子為
mol。
（2）欲配制500mL
0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的質量為
g，配制時所需要的定量儀器是
。
（3）求混合物中CuS的質量分數。
第一卷單項選擇，每小題3分，共45分。
1．B 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．A 13．D 14．B 15．B
第二卷含6小題，共55分。
16．（8分）
（1）減�。�2）增大（3）小于 （4）大于（?空2分）
17．（9分）
（1）三角錐形 （1分）
（2） Cl- ＞ F- ＞ Al3+
（1分）
（3） 2F2
+ 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O （2分）
（4）
（1分）
（5） CO2 ＜SiO2 （1分） CO2為分子晶體，由分子間作用力結合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。 （1分）
（6） 2C2H2（g）＋5O2（g）
4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H =－2600 kJ/mol
（2分，其它合理答案也可）
18．（8分）
（1）③④⑥（1分）
（2）Ca（OH）2 或 Ba（OH）2（1分）
（3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
（4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
非氧化還原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O （2分）
或Al（OH）3 + NaOH =
NaAlO2 + 2H2O
或Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（其它合理答案酌情給分）
19．（10分）
（1）在F處連接導管，并將導管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱試管A，導管口有氣泡
冒出；停止加熱后，有水倒流入導管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好。（3分）
（2） （NH4）2CO3 或NH4HCO3
（1分） 吸收水分和二氧化碳 （1分）
（3）黑色固體變成紅色，管內有水珠出現（1分）
2 NH3 + 3 CuO 
3 Cu + N2 + 3 H2O （2分）
（4）
（2分）
20．（10分）
（1） 加入氧化劑，使Fe2＋氧化成Fe3＋
（1分）
（2） BD （2分）
（3） CuO〔CuCO3或Cu（OH）2〕（1分） 3.2~ 4.7（1分）
（4） 蒸發濃縮（1分） 冷卻結晶（1分）
（5）因為 Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋（2分）；加入鹽酸可以抑制Cu2＋的水解（1分）
21．（10分）
（1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O （2分） 6（1分）
（2）19.6（2分） 500 mL容量瓶和天平（1分）
（3）設Cu2S、CuS的物質的量分別為x、y
與Cu2S、CuS反應后剩余KMnO4的物質的量：
160x + 96y = 2 8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007
（1分） 解之：y = 0.0125 mol
（1分） CuS的質量分數：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100%（1分） = 60%
（1分）
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5．三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。 下列關于三聚氰胺的說法不正確的是
