P₄分子結構

6、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份） 設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是【 D】

A、18gD₂O所含電子數目為10 N_A          

B、1mol甲基中所含電子數為10 N_A

C、在標準狀況下，含m molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成     個氯氣 分子

D、在標準狀況下，22.4L以任意比混合的H₂S與SO₂混合氣體中所含氣體分子數

        必小于N_A

7、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是【 C】

A、X與Y不可能位于同一主族         B、X與Y一定位于同一周期

C、X與Y可形成分子晶體XY₂　　　　 D、X與Y不能形成離子晶體XY

8 （淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）下列敘述正確的是 【C】                                                                                 

A、C₆₀和NO₂都是共價化合物     

B、CCl₄和NH₃都是以極性鍵結合的極性分子

C、在NaCl和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子

 

D、甲烷的結構式：        ，是對稱的平面結構，所以是非極性分子

9．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)下列物質的熔、沸點高低順序正確的是[ BC]

     A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅           B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

     C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                            D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 

10．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)下列說法中正確的是：①所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③所有的化學鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有離子晶體中都含有離子鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體[ B]

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

11．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考) (14分)

  （1）右圖折線c可以表達出某一主族元素氫化物的沸點的變化規律，C線上任一物質其VSEPR模型和分子空間構型    。(填“相同”或“不同”)兩位同學對某另一主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

   B．一個分子中共含有15個σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點較高

（3）金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

  I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物�，F有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發現：其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

（4）I．某種鉀的氧化物(氧化鉀、過氧化鉀或超氧化鉀中的一種)的晶胞如圖所示(每個黑點或白空點都表示一個陰、陽離子)。則該氧化物的化學式為       。

 

 

 

 

        如果將1 mol該晶胞完全轉化變成相應的氣態離子需吸收的能量為b kJ，則該晶體的晶格能為         。

         Ⅱ．如果將上圖中的白點去掉并將黑球換成相應的分子或原子，可以得到干冰或

            銅的晶胞，它們的配位數均為         。

答案（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共6分)

 

12．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是【 A】

A．0.5g C₃H₄中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×10²³

C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數目為0.1×6.02×10²³

D．標準狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數為0.1×6.02×10²³

13 （江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：          （填編號）。

(2) 寫出下列有關反應的化學方程式：

① E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：

                                               ；

②H₂C₂與EC₂反應：

                                               。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的是      （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體      。比元素B原子序數大5的元素基態原子電子排布式是                        。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      雜化成鍵，分子中共形成    個σ鍵，   個π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是   （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的        （填編號）。

a.氣態氫化物的穩定性和揮發性     b. 單質分子中的鍵能

c. 兩元素的電負性                d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X―H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

答案

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

  (3) PCl₃ 或CCl₄ 的電子式（略） 原子  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹   

（4）  SP³、SP²   7  1  （5）氮    ce

14．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

答案（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

15．(常州一中2009屆12月高三化學月考)在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol（N₂的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結構如右圖所示。又發現從N₂可制取出N₅、N₃。含N₅⁺離子的化合物及N₆₀、N₅極不穩定。則下列說法錯誤的是【 C】

A、按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B、含N₅⁺離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C、高聚氮與N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互為同素異形體

D、這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

16、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質俗稱光氣，分子中A

原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結構式是___________，其中

碳氧原子之間共價鍵是_____（填序號）：

a．2個σ鍵     b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數為_____，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要

 

原因是_______________________________________________。

答案⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（2分）

⑵ sp³（2分）

 

⑶               （2分） c（2分）

 

⑷ 6 （2分）  CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl（2分）

 

 

17. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）（A）【物質結構與性質】

Ⅰ.1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻.

⑴.科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是____________________.

⑵.科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①.寫出基態Cu原子的核外電子排布式_______________,金屬銅采用_________堆積方式.

②.寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）________________.

Ⅱ.很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應,如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有              （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為               形.

答案.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl   

⑴.  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹    面心立方堆積

② 

Ⅱ.①③④    平面三角 

18．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是    ▲                （用元素符號表示）

（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：         ▲                 （填序號）

①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE₃沸點高于QE_4，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個鍵         ▲         

（4）加拿大天文臺在太空發現了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：             

（5）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是       ▲                  （填G或R的元素符號）

 

 

答案 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C    （2分）

（3）①③⑤（2分） 

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N   （2分）

（5）Li   （2分）

19（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。

   ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為  ▲  。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有  ▲  （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵   E．離子鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為  ▲  。

③某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。

_______________

答案①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ， ⑵ 1:5；⑶  ①A、C ； ②平面正方型；③sp²     

         

20．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）硅酸鹽在自然界中分布極廣，幾乎在所有的硅酸鹽礦物中，Si原子都和4個O原子結合成四面體的[SiO₄]單元（圖1），圖中○表示“O”，⊙表示“Si―O”），[SiO₄]單元既可以是分立的，也可以和其它四面體共用頂點連接各種各樣的鏈狀結構（如圖2）、環狀結構（圖3）

（1）形成硅氧四面體是硅與氧成鍵的一個重要特征，試再舉兩種含有[SiO₄]單元的物質（要求不同種類）                            。

（2）最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，用離子方程式解釋其原因                                       ，通入CO₂能使溶液的紅色褪色，離子方程式                                               。

（3）將某些鹽混進硅酸鈉溶液時，鹽會向上擴散長成很漂亮的樹狀，且樹會保留金屬離子的特征顏色，例如：CuSO₄?5H₂O和Na₂SiO₃溶液發生水解反應長成藍色的樹，

NiSO₄?7H₂O則會長成綠色的樹，寫出加入CuSO₄?5H₂O長成藍樹的離子方程式：

                                                            。

（4）圖1為SiO₄^4―，圖2、圖3所示硅酸鹽離子的符號           、           

（5）由13個正四面體結合成的環狀結構Si₁₃O₃₇^22―離子中，其中有            個正四面體和另外的四面體共享2個頂點。

答案（1）SiO₂或H₄SiO₄或其它合理答案  （2分）

（2）SiO₃^2―+2H₂O     H₂SiO₃+2OH^―    2CO₂+2H₂O+SiO₃^2―=2HCO₃^―+H₂SiO₃↓ （4分）

（3）Cu²⁺+SiO₃^2―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂SiO₃↓（2分）

（4）Si₃O₁₀^8―（1分），Si₃O₉^6―（1分）

（5）9個（1分）

21．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是【 C】

      A．NH₅中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH₅的熔沸點高于NH₃ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      C．1 molNH₅中含有5 mol N－H鍵

D．NH₅固體投入少量水中，可產生兩種氣體

22．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置

如下圖所示：

⑴元素K的原子序數是      ；

⑵這些元素中第一電離能最大的是          (填寫元素符號)；G和H形成的每個原子均達到8電子穩定結構的化合物的分子式是            ；

⑶2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數之比為      。

⑷A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如右圖)，由于其含氮量相當高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環境的N原子的雜化形式分別是      ；該分子中位于同一平面的原子數最多是     個；三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料，以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗產品中既含有不溶于水的雜質，又含有易溶于水的雜質，簡述從粗產品中提純三聚氰胺的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

在奶粉中摻入三聚氰胺后不易被發現的原因是　　　　　　　　　　　　　。

⑸有下列物質①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。請將這些物質的熔點由高到低排列

               (填這些物質的序號)

答案⑴ 27  (1分)    ⑵ Ar （1分）     PCl₃   (1分) ⑶ 2∶1   (1分)  

⑷ sp²、sp³  _­(各1分)    12  (1分）將粗產品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時再過濾（2分）（若是先將粗產品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結晶再過濾，只給1分）

三聚氰胺為白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道（1分）

⑸ ⑤③④①②  (2分)

 

23．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(10分)已知A是由三種元素組成的離子化合物，在一定條件下發生如下圖所示的變化(部

分轉化的反應物、生成物及反應條件已略去)，其中L是藍色沉淀，N是紅褐色沉淀，E是

一種常見的大氣污染物，空氣中含量過高時會形成酸雨。請回答下列問題：

⑴組成E的兩種元素位于同一主族，E分子的空間構型為       ；

⑵G的溶液中金屬離子的核外電子排布式為        ；

⑶寫出M→N的化學方程式        ；

⑷若在J溶液中逐滴加入過量的氨水，實驗過程的現象是       ；

⑸已知A和B充分反應后生成的C、D、E的質量之比是25∶5∶16，

則A的化學式為           

答案⑴V形     (2) [Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐漸產生藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解形成深藍色的溶液(每點1分)

⑸ Cu₅FeS₄

24．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是   【 A】       

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6N_A

②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32 g銅

③100g的98%的濃H₂SO₄中所含的氧原子數為4N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，

容器內物質分子數大于2N_A

⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結晶水分子數為0.02N_A

⑥C₆₀晶胞結構如右圖所示,720gC₆₀晶體含N_A個晶胞

⑦含1mol FeCl₃飽和溶液加入到沸水形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數目約為N_A

A.②③⑤⑥⑦       B.①③④⑤⑥      C.①②③④⑤       D.③④⑤⑥⑦

25．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的一組是【C 】

①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

②一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

③原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

④原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

⑤在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質

⑥NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N－F比N－H鍵單鍵鍵能大

A.只有①②       B.只有③④           C.只有④       D.只有⑤⑥

26、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）(1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也

是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

    A．氧原子的雜化類型發生了改變           B．微粒的形狀發生了改變

       C．微粒的化學性質發生了改變             D．微粒中的鍵角發生了改變

     (2)隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛。研究人員最近發現，

在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱

為“熱冰”�！盁岜�”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還可能用來

      (填寫序號)

      A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場

(3)在災害性事故中，骨折時有發生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石

膏(CaSO₄?H₂O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一種堅硬的固體)兩種，醫生使用的石膏是                    (填分子式或名稱)。石膏定型時發生的化學反應方程式                                                    。

 (4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其

相對分子質量為60，在地球環境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結構式是                  。

(5)新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)

和C₆₀反應，使C₆₀得到質子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是(寫一個化學方程式)                                          。

答案、(1)A     (2) CD      (3) S＝C＝O（2分）

(4)  熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

(5)　 NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

27、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，

兩元素的部分電離能數據列于下表：

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為                            ，

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn^2＋再失去一個電子比氣態Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                               ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是              ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是            ，

寫出一種與CN^－互為等電子體的單質分子的結構式                   ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在  300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。則三氯化鐵晶體類型為                    ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為        ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為            。

答案、⑴ 3d⁵4s²（2分）   由Mn^2＋轉化為Mn^3＋時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉變為不穩定的3d⁴狀態（或Fe^2＋轉化為Fe^3＋時，3d能級由不穩定的3d⁶狀態轉變為較穩定的3d⁵半充滿狀態）（2分）⑵ ① 具有孤對電子（1分）  ② sp （1分）    N≡N（1分） ⑶ 分子晶體（1分） ⑷ 1∶2（2分）    3/8（2分）

28、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發現，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   （1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H₂, 這一過程用化學方程式表示為：                                      。

（2）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是    ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成+1 價的氣態陽離子

（3）某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：

①寫出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：                           

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是        。 (填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

 

 

 

 

 

答案、（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（3分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（3分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）

29、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、 XeF₄和 XeF₆三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解。

其中6XeF₄ +12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑,下列推測正確的是【 C】

A.XeF₂分子中各原子均達到八電子的穩定結構

B.某種氟化氙的晶體結構單元如右圖所示，可推知其化學式

為XeF₆

C. XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe轉移16mol電子

D. XeF₂加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F₂

30、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）LiAlH₄()、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均【 A】

能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄­在125℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1molLiAlH₄­在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

31（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（A）．A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為      ；其晶體內每個B離子周圍有   個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：                             _____                           _(寫出兩條即可)。

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式 _______________________。

答案(1)N。 （2分）  (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融時能導電、較高的熔點等（2分）。

 (3)Fe（2分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2分）。

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