△

△

（1）CuSO4?5H2OㄔCuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2OㄔCuO+H2SO4+4H2O也可。（2分）

（2）吸水劑，加CaO后蒸餾（或蒸餾也可），冷凝管。（各1分，共3分）

（3）銅離子對雙氧水分解有催化作用。(2分)

（4）【問題一】濃硝酸（1分），冷卻、結晶、過濾。（1分）

【問題二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)

4。(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（10分）現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0₂) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

                        、                                       （寫其中2個）

(2)“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式        。

(3)“循環n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等。某肟類化合物

A的分子結構中僅含n₁個―CH₃、n₂個-OH和n₃個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n₃=       。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是        

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式        。

(5)該工藝最大亮點是它符合下列原理       。

A．化學平衡  B．綠色化學  C．質量守恒  D．能量守恒   E．相似相溶  F.酸堿中和   G.氧化還原反應

（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有          。

A．兩種方案  B．三種方案  C．四種方案  D．五種方案

答案..(1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

(3)n₃=n₁+n₂-2

(4)4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂  (5)B（6）A

5．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)（4分）根據要求書寫出正確的化學方程式。

（1）實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣的反應原理：

                                                        ；

（2）電解水實驗的原理                                     ；

（3）顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”

①在高溫條件下，用H₂與FeCl₂反應，可生成“納米鐵”和HCl氣體，寫出該反應的化學方程式：              　　　　　                              ；

②“納米鐵”在空氣中受到撞擊時會燃燒，其反應與鐵在空氣中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式：                    　　　                      。

6．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是          （選填序號）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)

則下列說法正確的是                  （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金         b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑        d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2:1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)₃。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。

答案.．（8分）（1）d（2分）；    （2）d（2分）；

（3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）凈水、消毒（各1分，共2分）

7．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（10分）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上制備無水AlCl₃的方法是：將一定粒度的鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃，再將焙燒過的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦還原劑的存在下，Al₂O₃跟Cl₂反應，生成氣態的AlCl₃經冷卻后得到氯化鋁粗產品（雜質的成分是FeCl₃）。尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，用堿液或Na₂SO₄溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCI3粗產品一般用升華法。在升華器內，加入NaCl固體，同時加入少量某種物質X，將FeCl₃雜質還原成Fe作為廢渣除去，再經升華就得到精制的AlCl₃�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）氯化爐中通入O₂的目的是      。

   （2）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式是        。

   （3）用Na₂SO_３溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式是        。

   （4）精制AlCl₃粗產品時，需加入少量物質X。X可能是下列物質中的        。（填

字母）

        A．FeCl₂固體      B．Fe粉       C．Al粉

   （5）精制無水AlCl₃合格品中，AlCl₃的質量分數不得低于96％�，F稱取16．25g精制后的無水 AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0．16g。試計算該樣品中AlCl₃的質量分數（寫出計算過程）。

答案.．（10分）

   （1）跟C反應，提供反應所需要的熱量。（1分）

高溫

   （2）A1₂O₃+3C1₂+3C      2A1C1­₃+3CO（1分）

   （3）SO₃^2-+C1₂+H₂O    SO₄^2-+2C1^-+2H⁺（1分）

   （4）C（1分）

   （5）解：2FeC1₃  -  2Fe(OH)₃  -  Fe₂O₃    （2分）

2×162.5                160

              0.16g

  （2分）

   （2分）

8．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）（13分）現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物

（1）經測定該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質的量之比為              ；

（2）112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應后，產生SO₂的物質的量為       mol；

（3）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質量分數為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為                    mol；

（4）設混合粉末中氧元素的質量分數為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為y mol，寫出x的取值范圍                      ，及y與x之間的關系式                            。

［請寫出第（3）小題的計算過程］

答案.（1）1：2 （2分） 

（2）0.5 （2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）3.5 （2分）

解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol)

Cu  +  2H₂SO₄        CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    CuO  +  H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol 

∴ n (H₂SO₄)= 2.5+1=3.5(mol)�。�3分）

（4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）

9．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是          （選填序號）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)

則下列說法正確的是                  （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金   

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑       

d．當轉移1mol電子時，有46 g CuFeS₂參加反應

（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2:1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。

答案.（1）d（2分）；    　　　（2）d（2分）；　　　�。�3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）凈水、消毒（各1分，共2分）。

10．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

方案I：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物                 測定剩余固體的質量

列有關判斷中不正確的是   [B]   

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D. 實驗室方案II更便于實施

11(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業上常用的一種制備流程為：

    在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝    n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質   的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調節溶液pH＝6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。

答案.    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

12．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為【 B】

A．0.24mol     B．0.21mol     C．0.16mol     D．0.14mol

13．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲是                             。

⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是                    ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                                           。

⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入           溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                             。

答案.⑴ FeSO₄?7H₂O  ⑵ 防止Fe^2＋氧化    取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色  ⑶ 稀鹽酸

 ⑷ TiO₂                Ti＋O₂↑

14、(常州一中2009屆12月高三化學月考)（12分）

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟

進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、     ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是       。（填下列編號）

A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式                                      ，

加入氨水要過量的原因是                                                      。

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是                                       。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                                     

                                                                             。

（5）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是                                          （寫出一種原因即可）

答案.（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 -------------（各1分）   D-----------------------（1分）

（2）2Fe ²⁺ ＋ Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2Br^－ -------（1分）  使Fe³⁺充分沉淀  ----------（1分）

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）--------------------------（2分）

（4）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g --------------------------------------（2分）

（5）鐵元素的質量分數是 -------------------------------------------（2分）

原因可能是： 固體加熱時未充分反應變為 Fe₂O_3- ------------------------------------（1分）。

15．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是【B 】

A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小

B．若圖1所示實驗中反應速率為

①＞②， 則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，

將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

16．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）(12分)銅及銅的化合物有多種應用。請回答下面相關問題：