第四節溶液[考點說明] 1.初步掌握溶液和乳化的概念.認識溶液的特征.2.通過實驗認識水溶液的一些性質.3.認識溶液由溶質和溶劑組成.水是常用的溶劑.4.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義.以及相互轉——青夏教育精英家教網—

第四節溶液

[考點說明]

1.初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特征。

2.通過實驗認識水溶液的一些性質。

3.認識溶液由溶質和溶劑組成，水是常用的溶劑。

4.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉化的條件。

5.學會溶質質量分數的計算及一定溶質質量分數的溶液的配制。

6.認識影響物質溶解性的因素。

7.認識溶解度的涵義及使用溶解度曲線。

8.溶液、溶解性結晶現象及其在生產生活中的應用。

[知識整理]

本節知識可歸納如下：

水是常用溶劑，物質溶于水能使水溶液的沸點升高，凝固點下降，導電性增強。

飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

①降溫②加溶質③蒸發溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升溫

溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，它與溶質、溶劑的性質有關，與外界的條件有關（如溫度），氣體物質還與壓強有關。

固體物質溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質的溶解度，可利用根據曲線判斷某物質溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質的溶解度的大小等。

溶解度和溶質質量分數的關系：

溶解度

溶質的質量分數

區別

受溫度影響

不受溫度影響

指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質的質量

指溶液中所含溶質的質量分數

單位g

無單位

聯系

飽和溶液中溶質質量分數＝×100%

溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。

乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。

[經典例題]

例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質量分數的是（）

A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發水 D、升溫 E、降溫

【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：

序號

溶質

溶劑

溶質質量分數

不變

變大

變小

等比例減少

不變

減少

不變

變小

【答案】B、E

例2，右圖為A、B兩種物質的溶解度曲線圖，回答下列問題：

⑴t₂℃時，A物質的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物質的溶解度。

⑵t₃℃時，將50gA物質溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑶要從A和B的混合物中提純A，可采用__________方法。

【分析】兩曲線交點處是該物質的溶解度相等點；由圖可查，

t₃℃時，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質；由于A物質溶解度隨溫度變化較大，而B物質的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結晶的方法分離。

【答案】⑴＝；⑵不飽和；⑶降溫結晶。

[自主檢測]

一、選擇題：（每題只有一項符合題題意）

1.下列物質屬于溶液的是……………………………………………………（）

A、碘酒 B、純凈水 C、冰水 D、牛奶

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