專題11 :金屬知識規律
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【專題目標】(1)熟練掌握各種代表金屬的性質和反應現象
(2)綜合運用一些重要化合物的性質進行解題
(3)重點掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉變
【經典題型】
【例1】兩種金屬混合粉末15g,與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣(標準狀況),符合上述情況的金屬混合物的是
A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn
【點撥】由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質量為30g;對于選項中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個質量大于30g,一個質量小于30g,即符合題意,不反應的按無窮大計算。所以該題答案為 B、C
【鞏固】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是
A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂
【答案】C
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請填寫下列空白:
(1)物質B是 ,F是 ,J是 .
(2)反應①的離子方程式是 .
【點撥】飽和食鹽水電解的產物是NaOH、Cl2、H2 。由反應關系可知A為NaOH,B為Cl2,C為H2,G為HCl。再由F和HCl生成氫氣,且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F為變價金屬,不難推知F為Fe,H和I分別為FeCl2和FeCl3 ;最后注意理解D與H、I的反應。由題知D、E為NaCl、NaClO,通過上述分析可知D應為NaClO,有關反應為:I→J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HClO ,發生了互促水解反應。而H→J是因為ClO-有強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,再發生I→J的反應。反應①的離子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
這是一道有一定難度的物質推斷題,涉及的知識面廣,考查了氯單質、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價、鐵元素的化合物、鹽的水解及氧化性、電解等知識。除了考查知識外,還以上述知識為載體考查學生對學過的知識整理、歸納、分析的能力,對物質I和H的推斷論證考查了學生的思維的發散和收斂以及對元素知識的“升華”的能力。因而本題是當前知識、能力型高考試題中一個成功的典型。
【鞏固】在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化:
請填寫以下空白:
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(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: .
(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發生反應,寫出該反應的化學方程式: .
(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.
【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3
(4)3/4
【例3】將高嶺土(Al2O3?2SiO2?H2O)和純堿混合均勻,加熱熔融,冷卻后用水浸取熔塊,過濾并棄其殘渣,濾液用適量的鹽酸酸化,經過濾得到沉淀和含Al3+的濾液。
(1)高嶺土與純堿熔融時,發生的化學方程式是 最后得到的沉淀物是
(2)取上述部分濾液用NaOH溶液處理,使Al3+全部轉化為含AlO2-的溶液(A溶液),另取部分原濾液(B溶液)與A溶液混合,欲使混合后溶液中的Al元素全部轉變成Al(OH)3 沉淀,若A溶液中含a mol AlO2-離子,B溶液中含b mol Al3+ 離子。
①當A、B溶液恰好完全反應,則a與b的關系是
② 當Al3+剩余,則應通入 (氣體)為沉淀劑,其物質的量是 (用含a、b關系式表示,下同)
③ 當AlO2-剩余,則應通入 (氣體)為沉淀劑,其物質的量為
(3)取上述含Al3+的濾液100mL,設物質的量濃度為c1 mol?L-1 ,逐滴加入 100mL
c2 mol?L-1 的NaOH溶液,當c1、c2滿足 關系時,反應先有沉淀生成,然后沉淀部分溶解,此時還有Al(OH)3 mol
【點撥】本題(2)的第①問主要依據Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3↓來解答,第②問欲使Al3+變成沉淀,則沉淀只能是Al(OH)3,應加入堿性物質,溶于水呈堿性的氣體只有氨氣,第③問欲使AlO2- 變成Al(OH)3沉淀,則應加入弱酸,所以通入的氣體是CO2。所通氣體的物質的量涉及到過量計算。
第(3)小題則考查了Al(OH)3的兩性,Al(OH)3能溶于強堿。
【答案】
(1) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3
+ Na2CO3
2NaAlO2 + CO2
(2) ① a = 3b ② NH3
b -
(3)
【鞏固】下表為幾種鹽在不同溫度下的溶解度
NH4HCO3
11.9
15.8
21
27
―
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
Na2CO3?H2O
―
―
―
50.5
48.5
我國化學家候德榜教授根據在通常情況下,NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性質,運用CO2+NH3+H2O
== NH4HCO3
NaCl+NH4Cl == NaHCO3¯+NH4Cl
其步驟如下圖:
試回答:
(1)步驟(III)中過濾所得晶體A的化學式 ,固體殘留物B的化學式
(2)(I)、(II)步驟的順序不能顛倒,其原因是
(3)步驟(V)從濾液中分離出來的晶體C的化學式為 ,根據溶解度說明為什么在冷卻情況下可以將晶體C從濾液中分離出來
【答案】(1)NaHCO3 ;Na2CO3
(2)二氧化碳在水中的溶解度小,先通氨氣飽和,再通二氧化碳,可大大增加二氧化碳的溶解量,從而使后續過程中能生成更多的產物
(3)NH4Cl;在高溫下,氯化鈉的溶解度比氯化銨小,而在冷卻的情況下,氯化銨的溶解度反而比氯化鈉小,從而使它從溶液中分離出來
【隨堂作業】
1.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是
A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產生 D.無變化
2.下列有關純鐵的描述正確的是
A. 熔點比生鐵的低
B. 與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D. 在冷的濃硫酸中可鈍化
3.相同條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中,反應結束后三種溶液的質量相等,則投入的Mg、Al、Fe質量關系為
A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe
4.a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是
A.若a<b,則c<0.5(a+b) B.若a>b,則c=0.5(a+b)
C.若a=b,則c=0.5(a+b) D.若a<b,則c>0.5(a+b)
5.已知原子量:Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物
A.Li B.Na C.K D.Rb
6.在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混和物完全溶解,并放出448mL氣體(標況),此時溶液中無Fe3+,則下列判斷正確的是
A、混和物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3
B、反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質的量之比為1:
D、混和物里,Fe2O3的物質的量無法確定,但Fe比FeO的物質的量多
7.在
8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物
9.將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中,所得溶液的密度為d克/毫升,該溶液的質量百分比濃度為
A. B.
C.
D.
10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1摩/升鹽酸75毫升,且邊加邊振蕩,則在標況下,產生CO2氣體的體積為 mL
12.實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑,設計兩種測定該樣品(已稱得其質量為m克)中氧化銅質量分數的方法,并填寫表格中的有關內容。
實驗
方法
實驗過程中所發生反應的
化學方程式
實驗所用儀器
(用編號表示)
實驗需直接測定的有關物理量
(用文字說明)
1
2
實驗可能用到的主要儀器:
①托盤天平 ②啟普發生器 ⑧硬質玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯
⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
實驗可能用到的試劑:
a.鋅粒 b.稀硫酸 c.氯化鈉溶液 d,濃硫酸
13. 現有鐵和銅組成的合金共a摩爾,其中銅的物質的量分數為x,研成粉未狀后全部投入含b摩爾HNO3的稀溶液中,微熱使其充分反應,且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題:
(1)用微粒符號填寫下列空白(列舉出全部可能出現的情況)
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成份
溶液中的金屬離子
(2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,則b的取值范圍是(用a、x表示)
。
(3)當x=0.5,溶液中Fe3+和Fe2+的物質的量相等,在標準狀況下共產生672毫升NO氣體,求a和b的值(寫出計算過程)。
14. 向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)當明礬為1摩爾時,試在圖中畫出生成的每種沉淀物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(表明化學式)
(2)當向體積為a升,濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時,用含a、M、N的代數式表示:
①當b滿足
時,沉淀的總物質量最大
②當b滿足
時,沉淀的總質量最大
(3)若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)2溶液,試討論取不同范圍值時,沉淀中各組分的物質的量是多少?
【答案】
1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C
10.56mL
12.
實驗方法
實驗過程中所發生
反應的化學方程式
實驗所用儀器
(用編號表示)
實驗需直接測定的
有關物理量
(用文字說明)
1
H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑
H2+CuOCu+H2O
①②③⑦
實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量(或硬質玻璃
管的質量)
實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量
2
H2SO4+CuO→CuSO4+H2O
①⑤⑧⑨
過濾后剩余固體的質量
3
2Cu+O22CuO
①④⑥⑦⑧
實驗前坩堝與樣品總質量
(或坩堝質量)
實驗后坩堝與CuO總質量
13.(1)
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成份
Fe Cu
Cu
Cu
―
―
―
溶液中的金屬離子
Fe2+
Fe2+
Fe2+ Cu2+
Fe2+ Cu2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+
Fe3+ Cu2+
(2) (3) a=0.04 b=0.12
14.(1)
(2)①當a×M×1.5=bN時,沉淀總量最多
②當bN³2aM時,沉淀總質量最大
(3)①n³
②
③n£(摩)
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