2009年老河口市一中高二年級1月月考
化 學 試 題
命題人:李 軍 滿分:108 時間:90分鐘
可能用到的相對原子質量:H―1 O―16 Mg―24 Al―27 Fe―56 Cu―64
第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、每小題只有一個選項符合題意(3分×16=48分)
1. 2008年9月,中國爆發三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件,導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”,價格便宜。牛奶和奶粉添加三聚氰胺,主要是因為它能冒充蛋白質。三聚氰胺的結構如右圖,下列關于三聚氰胺的說法錯誤的是
A.有機物 B.無機物
C.化合物 D.分子式為C3N6H6
3. 下列說法正確的是
A.鐵位于元素周期表第四周期第ⅧB族 B.Fe3+和Fe2+都具有氧化性
C.鐵屬于黑色金屬,純鐵是黑色的 D.Fe(OH)2為灰綠色
4. 進行下列反應后,所得溶液中一定只含一種溶質的是
A.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的氫氫化鋇溶液
B.Fe3O4溶于適量的稀鹽酸中
C.向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液
D.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應后所得到的pH>7的溶液
5. 在Al(OH)3、Al2O3、A1、NaHCO3、(NH4)2S等物質中,既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸
反應的有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
6. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0,達到平衡時Br2(g)的轉化率為a;若初始條件相同,絕熱(與外界不發生熱交換)條件下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉化率為b。則a與b的關系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.無法確定
7. 據媒體報道:以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑為電極,導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述正確的是
①正極反應為:O2+4H++4e―= 2H2O ②電子由負極流向正極
③總的化學反應為:2H2+O22H2O ④氫離子通過電解質向正極移動
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
8. 下列說法正確的是
A.生鐵的熔點比純鐵高 B.在潮濕的空氣中純鐵比生鐵易腐蝕
C.鎂的蒸氣不能在N2中冷卻 D.FeCl2不能由化合反應得到
9. 一定溫度下,某密閉容器中充人a mol A和b mol B,發生反應:aA(g)+bB(g)cC(g),達到
平衡后,下列說法中一定正確的是
A.保持容器容積不變,再通人一定量的C,建立新的平衡狀態時,A的體積分數與原平衡相同
B.保持容器內氣體壓強不變,再通人稀有氣體,平衡不移動
C.平衡時,A濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a/b倍
D.保持容器容積不變,減少B的物質的量,建立新的平衡狀態時,A的轉化率升高
10. 工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3?xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取時操作過程如下圖,指出圖中操作錯誤的是
A.④⑤ B.③④ C.②⑤ D.①②
11. 向某晶體的水溶液中加入FeCl2的溶液后,無明顯變化,當滴加幾滴溴水后,混合液出現血紅色。那么,由此得出下列的結論錯誤的是
A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+與SCN-形成了血紅色Fe (SCN)3難溶物
C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色物質
12. 下列有關金屬冶煉的說法中,不正確的是
A.用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B.在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁
C.用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻
D.直接加熱HgO得到金屬Hg
13. 下列化學用語表述完全正確的是
A.Al(OH)3的電離方程式:Al(OH)3Al3++3OH-
B.Fe3O4溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
C.H2S通入FeCl3溶液中:2Fe3+ + H2S = S ↓+ 2Fe2+ + 2H +
D.鋁熱反應:2Al+3MgO(g)Al2O3+3Mg
14. 有關Al與NaOH溶液反應的說法中,正確的是
A.鋁是還原劑,其還原產物是NaAlO2 B.NaOH是氧化劑,其還原產物是H2
C.鋁是還原劑,H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑,Al被氧化
15. 下列敘述中不正確的是
A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常溫下將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,
若混合后溶液的體積為20 mL,則混合后溶液的pH=2
C.在0.1 mol/LNaHS溶液中,c(H+)+ c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,
16. 某有機物的鍵線式如圖所示,其名稱正確的是
二、本大題包括6個小題,共60分
17.(8分)在烴的分子結構中,若每減少2個氫原子,則相當于碳碳間增加一對共用電子。試回答下列問題:
(1)分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ;
(2)分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ;
(3)Cx可看作為烴去氫后的產物,若某物質分子中碳碳間共用電子對數為160,則符合
該條件的碳單質的化學式為 ;
(4)若某單烯烴中碳碳間共用電子對數為80,則該單烯烴的分子式為 。
18.(10分)航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般是指用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置,它可直接將化學能轉化為電能。我國發射的載人宇宙飛船是采用先進的甲烷電池為電源,該電池以KOH溶液為電解質,其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
(1)負極上的電極反應為 。
正極上的電極反應為 。
(2)消耗標準狀況下的5.6LO2時,有 mol電子發生轉移。
(3)開始放電時,正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)為了保持該電池使用壽命應該
19. (13分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
請回答:
(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_______________________________________。
(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol/L ______(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,HA是________酸(選填“強”或“弱”);若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定實驗,則應選用_______________作指示劑。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_____________mol/L
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算,回答準確值,結果不一定要化簡)。
c(Na+)-c(A―)=___________mol/L。
20. (12分) A―J是中學化學常見的物質,它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。已
知A是由兩種元素形成的化合物,D是一種紅棕色固體,H的焰色反應呈黃色。
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請回答下列問題:
(1)B物質的化學式為_________,H物質的名稱為________________。
(2)G→J的化學方程式為___________________________________。
(3)D物質與鹽酸反應所得溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示):_______________。
(4)含雜質的E在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕,其正極的電極反應式為:___________。
(5)寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應: ___________________________________。
①在A――J中找一種單質作為反應物;②生成物之一是具有磁性的氧化物。
21. (9分) 按下圖裝置進行如下實驗,請用你所學知識完成下題:
先關閉K,使A中反應進行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發生耀眼白光,產生白煙,管壁上附有淡黃色物質。實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成。
(1)C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁,是因為 。
(2)停止實驗時,先打開K,再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈,橡膠氣膽B在實驗中的作用是
。
(3)C中全部反應產物有 、 、 (填化學式)。
22. (8分)有A、B兩只密閉容器,A容器有一個移動的活塞,能使容器保持恒壓,B容器保持恒容,起始時向A容器中充入2molSO2、1molO2,向B容器中充入4molSO2,
2molO2并使A、B兩容器的體積都為 2SO3(g),平衡時,A容器的體積為
(1)A容器中SO2的轉化率為_________
(2)A、B兩容器中SO2轉化率是A___________B(填“?”“?”“?”)。
(3)當A、B兩容器連接后,打開開關使互通一段時間后又達到平衡時,A容器的體積為_______L。(設連通管中氣體體積不計)
單選題(3分×16=48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
B
A
D
A
C
C
C
A
B
B
C
D
D
D
非選擇題(共60分)
17.(8分)
(1)n-1 ; (2)n+3 ; (3)C80 ; (4)C80H160
18.(10分,每空2分)
(1)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e-=8OH-
(2)1 (3)增大 (4)補充KOH
19.(13分)
(1)a=7時HA是強酸,a>7時HA是弱酸(2分)
(2)否(2分) C(2分)
(3)弱(1分) 酚酞(2分)
(4)10-5 (2分) (
20.(12分)
(1)O2(2分) 偏鋁酸鈉(2分)
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2ㄔ4Fe(OH)3(2分)
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
(4)2H2O+ O2+4e-=4OH-(2分)
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)
21. (9分)
(1)加熱條件下,Mg與玻璃中的SiO2反應腐蝕玻璃(3分)
(2)防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸(3分)
(3)MgO(1分) MgS(1分) S(1分)
22.(8分) (1)60%(3分) (2)<(2分) (3)1.4(3分)
化學答題卡
單選題(3分×16=48分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
非選擇題(共60分)
17.(8分)
(1)_______________ ___
(2)______ ___
(3)____________________________
(4)_______________________ ____
18.(10分)
(1)________________ ____________
_____________________ _______
(2)___________(3)_______________(4)_________________
_________
19.(13分)
(1)__________ __________ ______
(2)____________;___
(3)____________;_______________
(4)______________________;_______________________
20.(12分)(1)_____________;__________________
(2)_____________________________________________________________________
(3)__________________________________________________________________
(4)____________________________________________________________________
(5)____________________________________________________________________
21.(9分)
(1) ___________ ________
___________
(2)____________________________________ ________
(3)______ ________________________ __
22.(8分)
(1) _____ ____
(2) _ (3) ____ __
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