1．下列有關說法不正確的是

A．可以利用電解的方法，從海水中獲取淡水資源

B．以海水為原料，制備金屬鎂的過程中，一定發生了氧化還原反應

C．由鋁土礦提取鋁的過程中，不涉及置換反應

D．人類探月工程的目的之一是獲取月球上的He-3資源

2．下列各項中表達正確的是

A．F原子結構示意圖：             B．N₂的結構式：:N≡N:

C．H、D、T表示同一種核素        D．CH₄分子的球棍模型：

3．將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。用數軸表示的下列化學知識中正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：                      B．分散系的分類：

C．AlCl₃和NaOH反應后鋁元素的存在形式：      D．Na與O₂反應的產物：

4．下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

B．如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發進行

C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

5．下圖是化學能與電能相互轉換的兩套裝置。對此兩套裝置的分析正確的是

A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產生                                               

B．圖2裝置能將電能轉化為化學能

C．石墨電極上發生的電極反應均為：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．隨著反應的進行，兩裝置中電解質溶液的pH均增大

6．通過比較歸納可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃     B．穩定性：NH₃<PH₃<AsH₃

       C．離子半徑：陰離子>陽離子         D．熔沸點：離子化合物>共價化合物

7．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．檢驗溶液中是否含有NaCl           B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．實驗室中制取少量蒸餾水            D．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

8．從礦物學資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應：

     14CuSO₄+5FeS₂+12    =7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法不正確的是

A．    中的物質是H₂O              B．上述產物中的SO₄^2-，部分是氧化產物

C．CuSO₄在反應中發生了還原反應    D．5mol FeS₂發生反應，轉移電子10 mol

9．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．分解H₂O₂制O₂，每生成0.25 mol O₂轉移電子為N_A

B．15 g二氧化硅晶體中，含有Si－O鍵的數目為N_A

C．將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數為N_A

D．銅的電解精煉時，電解池中每轉移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數等于N_A

10．下列相對應的離子方程式正確的是

A、明礬溶于水后，溶液呈酸性： Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B、用醋酸除去水垢中的碳酸鹽： 2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C、工業上電解食鹽水制備Cl₂：  2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D、用NaOH溶液吸收足量的SO₂：2OH^-+SO₂SO₃^2-+H₂O

11．下列有關實驗問題敘述正確的是

A．測定中和熱時，用環形銅質攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確

B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液

C．用pH計測得某次雨水的pH為3.7

D．用標準濃度HCl滴定未知濃度NaOH溶液，中和滴定曲線如右圖

12．符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：      Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

B．Br^-不能大量存在的溶液中：   Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．加入鋁粉后能產生氣體的溶液中：   Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．常溫下水電離出的c(H⁺)=10^-4的溶液中：  Fe³⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-

13．下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是

A．物質的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂SO₃溶液中，NH₄⁺濃度：前者大于后者

B．等物質的量濃度的CH₃COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者

C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將一定量CO₂通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

    c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

14．除去下列物質中少量雜質的方法正確的是

A．除去SiO₂中混有的Al₂O₃雜質，加入適量NaOH溶液，溶解過濾

B．除去KNO₃晶體中混有的NaCl雜質，加水溶解、蒸發結晶、過濾

C．除去Na₂CO₃晶體中混有的NaHCO₃雜質，置于坩堝中充分加熱

D．除去NaCl溶液中混有的Na₂SO₄雜質，加入過量BaCl₂，過濾

15．同一物質在不同溫度壓強下，會呈現不同的狀態。碘的三種狀態與溫度、壓強的關系如右圖所示。根據圖中信息得出的結論不正確的是

A．對碘固體加熱，碘將從固態直接變成氣態

B．在P₀ kPa、T₀ K時，碘的三種狀態可以同時存在

C．在P₁ kPa、T₁ K時，碘以氣態形式存在

D．在P₁ kPa時，將碘蒸氣降溫，可以看到碘蒸氣變成液態

16．將總物質的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質的量分數為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V  L。下列關系式中正確的是

A．x＝                         B．0<x≤0.5

C．V=33.6n(1-x)                    D．11.2n<V≤22.4n

第二卷(非選擇題  共72分)

三.(本題包括2小題，共20分)

17．( 8分)下圖(甲)是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，圖(乙)、圖(丙)是某校師生改進后的裝置：

  （1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式                                     。

（2）和圖(乙)裝置相比，甲裝置的缺點是                                    。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了圖(丙)裝置，對a、b、c三只彈簧夾操作：先關閉彈簧夾     ，再打開彈簧夾         ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）圖(丙)裝置中，當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入試管②應如何操作                                             。

18．(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟

現  象

結  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖

裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；

應該測定的實驗數據是____________________________。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、氯化錳          D、水

四.(本題包括2小題，共20分)

19．(10分)在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。

(1)據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____mol/L?min；

(2)該反應的化學平衡常數K的數值為_________________(保留至兩位小數)；

(3)反應達到平衡后，第7 min時：

       ①若升高溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號回答)；

②若將容器的容積壓縮為原來一半，請在圖3中畫出7 min后D濃度變化情況。

(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度范圍為_______________________。

(5)下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是_______

   A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品；

   B、有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率；

   C、勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品；

   D、正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益。

20．(10分)已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體。B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產物又能化合生成B，B在工農業生產中有著廣泛的用途。有關物質之間的轉化關系如下圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出物質B的電子式                  ；

（2）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是                    ；

（3）寫出反應⑦的化學方程式                                         ；

（4）寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式                          ；

（5）D是實驗中常用的物質，檢驗D是否變質的方法是：

                                                                 。

五.(本題包括1小題，共12分)

21．(12分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為__________；

（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

    A．氧原子的雜化類型發生了改變           B．微粒的形狀發生了改變

    C．微粒的化學性質發生了改變             D．微粒中的鍵角發生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

A            B          C         D            E

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                             。

六.(本題包括1小題，共10分)

22．(10分)科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題：

（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                (    )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；  △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設計了下列化學反應步驟：

               ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

               ③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂        ④2HgO2Hg+O₂↑

上述過程的總反應可表示為                                         。

（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題。下圖是國外正在研究中的一種流程（硫―碘熱循環法），其中用了過量的碘。

   請寫出反應①的化學方程式：                                          。

用硫―碘熱循環法制取氫最大的優點是                                  。

（4）也有人認為利用氫氣作為能源不太現實。你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由                                                        。

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)稱取6.32 g KMnO₄固體，先加熱分解制取一定量的O₂，再將剩余固體和足量的36.5％的濃HCl（ρ＝1.2g/mL）混合加熱制取Cl₂。設KMnO₄的分解率為x，收集到的O₂為a mol，收集到的Cl₂ 為b mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中。

（1）如果配制上述500 mL濃HCl，則需標準狀況下HCl氣體的體積為         L。

（2）如果以KMnO₄的分解率為橫坐標，收集到氣體的物質的量為縱坐標，請在下圖中分別作出O₂和Cl₂物質的量與分解率x之間的關系曲線。

（3）當a=0.016 mol時，收集到Cl₂的物質的量為______。

（4）當a+b=0.09時，計算上述加熱分解后殘留固體的質量。