12．下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C．天然氣燃燒是化學能主要轉化為熱能的過程

D．人體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

13．下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

14．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c (Na⁺)=c(HSO₃^―)+c(HCO₃^―)+2c(CO₃^2―)+2c(SO₃^2―)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^―)>c(CH₃COOH)

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

15．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕

C.在海輪外殼四周連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法

D.銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致

16．有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙。已知反應方程式為：NH₄NO₃+Zn＝ZnO+N₂↑+2H₂O，下列有關說法中正確的是

A.該反應中NH₄NO₃只作氧化劑           B.ZnO是還原產物

C.水在反應中可能起催化作用           D.1molNO₃^-能氧化1mol Zn

17. 某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO₄(s) Ba²＋(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba^2＋)?c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數。)

A．加人Na₂SO₄可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

18. 某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）                                              

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO₂)(標況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

則下列分析推理中不正確的是                                           （    ）

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量

    D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

第二部分   非選擇題（共87分）

19. （11分）硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH₄)₂SO₄

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO₄?7H₂O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O

17.2

26.4

33.0

46.0

―

―

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                               

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質量為          。

（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為                                      ；

(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

20.（10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。   

                               NaOH溶液

［實驗方案］ 鋁鎂合金粉末 ­­???―→   測定剩余固體質量

［實驗步驟］

步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol?L^―1NaOH溶液中，充分反應。

步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。

[交流與討論]

(1) 實驗中發生反應的化學方程式是                                         ；

(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥              ；

(3)步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；

(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將      (填“偏高”或“偏低”)。

[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。

要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

21、(13分)化學興趣小組同學運用類比學習的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗(已知制取SO₂的反應為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個干燥管，

理由_______________________________________；

②措施：___________________________________，

理由______________________________________。

(2)某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學反應是_____________________(用化學方程式表示)。 任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol?L^-1HCl、6 mol?L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液。

①     提出合理假設：

假設1：　　　　                  　　　；假設2：　　　　                  　　　；

假設3：　　　　                  　　　；

②       設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：

步驟2：

…

22.(12分)在短周期主族元素中

（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。

（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質必需的反應條件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質的化學方程式為_______________________________。美國化學家發現鋁的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有與某種元素相似的化學性質，并符合元素周期律的某些規律。例如：Al₁₃與鹵素具有相似的化學性質， Al₁₃^－離子具有惰性氣體元素的性質，可推測Al₁₄的化學性質與      族元素相似。

23、(14分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應加以回收處理。

（4）已知Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差（2Cu⁺        Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             

                                                                          。

（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數據是_______________和________________________（用文字表示）。

24、（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                      。

（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

 N₂(g)+3H₂(g)        2NH₃(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol?L^―1)^―2

4.1×10⁶

K₁

K₂

……

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是        （填序號字母）。

    A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．2v(N₂)_(正) = v(H₂)_(逆)

    C．容器內壓強保持不變                      D．混合氣體的密度保持不變

（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                   

五、（本題包括1小題，9分）

25.(9分)順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

中間產物A                        順丁烯二酸二甲酯 試題詳情 （1）已知烴M的相對分子質量為78，分子內含碳量為92.3％，所有C―H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的化學式為                                                                      （2）檢驗中間產物A含有的官能團為                                                 (填名稱)     試題詳情 （3）在上述生產的產品中得到是順丁烯二酸二甲酯粗品（純度≤90%），檢驗順丁烯二酸二甲酯化學純（純度≥98.5%）和粗產品的方法                                                   (4)寫出由中間產物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式                                          （5）中間產物A和足量的H2反應后，可得有機物B（C4H10O4），寫出B屬于酯類的可能結構簡式                                                                     六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）   試題詳情 26．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。   試題詳情                             請按要求填空： ⑴寫出下列反應的反應類型： 反應①                ，反應⑤                ，反應⑧                    。 ⑵反應②的化學方程式是                                              。 ⑶反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是________（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____________________________，物質C的結構簡式是                                。         試題詳情 27．（10分）海水中富含氯元素。 （1）KCl廣泛應用于醫藥和農業，KCl晶體中基態的Cl―­­­電子排布式為                （2）下列是部分金屬元素的電離能   X Y Z 第一電離能(KJ/mol) 試題詳情 520.2 試題詳情 495.8 試題詳情 418.8 已知X Y Z 的價層電子構型為nS1,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為                                                                          試題詳情 (3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結構如圖所示。R的元素符號是           ，與同一個Cl－相連的 R＋有           個。               (4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響。CH3―CH2―Cl和堿溶液容易發生取代反應，而CH2＝CH2―Cl 和堿溶液不起作用，請從結構上解釋其差異                       (5) HCl和 HF結構相似，由于氫鍵的存在使兩者性質上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質差異                                                             茂名市2009年第一次高考模擬考試 試題詳情   一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A C D B C A A 二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分） 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A D BD AC AC C C BD 三、（本題包括3小題，共34分） 19.（一）（6分） (1)熱的Na2CO3會發生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) (2)  濃縮至液體表面出現潔凈薄膜（1分） (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；    7（m1―m2）g （1分） （二）．(共5分) (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）      (2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）    (3)1/V（1分） 20．(10分) [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)    (2)97mL    (2分)  (3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)  (4)偏高 (1分) [實驗拓展](4分) 21、（13分） (1)①產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分) ①提出合理假設 假設1：白色固體為Na2SO3   假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物 假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分) ② (每空1分，共5分) 實驗操作 預期現象與結論 步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸 若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3. 步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液   若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4. 若步驟1現象明顯，而步驟2沒明顯現象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現象不明顯，步驟2現象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。   四、（本題包括3小題，共34分） 22.(12分) （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分） （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分） 23(14分） （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分） （2）燒杯、量筒（4分，各2分） （3）SO2（2分） （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有（2分） （5）銅粉的質量（2分）  最終所得CuO的質量（2分）。 24 (8分) （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分） （2）①＞(2分）     ②C（2分） （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分） 五、（本題包括1小題，9分） 25(9分) (1)C6H6(1分) (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分) (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)     (4)                                                        (2分)    (5)；(每個1分，共2分) 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題） 26．（10分） ⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分） ⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分） ⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化     （5分） 27.(10分) (1)1s22s22p63s23p6   (1分) (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分，共4分) (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。    （答對兩點給2分） (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。   （答對兩點給2分）   同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 久久精品免费一区二区视