6．“假說”在化學科學的研究和發展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學科學發展過程中曾經起到一定的作用，從目前的化學理論看，仍然科學的是

A．道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質量為其特征”

B．阿倫尼烏斯提出的“電解質在溶液中會自發離解成帶電的粒子”

C．貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產生吸引力，由此形成化合物”

D．蓋•呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數目的原子”

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

石灰水

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④

8．下列離子方程式書寫正確的是

A．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO₃^2－＋2H₂O₂＝SO₄^2－＋2H₂O＋O₂↑

C．硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

9．¹⁴C是碳的一種同位素,N_A為阿伏加德羅常數,下列說法中不正確的是

A．1/8mol¹⁴CH₄分子中所含中子數為N_A  B．7g¹⁴C原子形成的石墨中所含質子數為3N_A

C．常溫常壓下,22.4L¹⁴CO₂其分子數為N_A D．17g甲基(-¹⁴CH₃)所含電子數為9N_A

10．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）

則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態的是

A．平衡混合氣中一種反應物的質量分數  B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數

C．平衡混合氣中一種反應物的轉化率    D．平衡混合氣的平均相對分子質量

11．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C

B．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵

D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質

12．已知苯環上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如右圖：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a（不考慮硝基與氫氧化鈉的反應），則a是

A．5mol　       B．6mol       C．7mol　     D．8mol

13．在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^?)=10^-b mol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號

Ba(OH)₂溶液的體積 / mL

鹽酸的體積 / mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為

A．3　　         　B．4　　　     C．5　　　       D．6

26．（14分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

(1) 若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為___________ (填裝置代號)。能驗證CO氧化產物的現象是___________________________________。

(2) 停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應______，活塞b應______，需要加熱的儀器裝置有______(填儀器代號)，m中反應的化學方程式為__________________。

(3) 若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。

① 裝置A中能產生氨氣的原因有：_____________________________________。

② 實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性。

27．（15分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試完成下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A________，D_______，E_______。

（2）用電子式表示B、F形成的化合物_______________。

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式是________________。

（4） D的固態氧化物是____晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為____mol。

28．（16分）已知：下圖中B、G為常見金屬單質A、J為非金屬氣體單質，其余為常見物質或其水溶液，其中H為藍色沉淀，B在A氣體中燃燒產生棕色煙，I的焰色反應為黃色，F為無色氣體，遇空氣后變為紅棕色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）① D化學式    ，其水溶液顯   性，試用離子方程式說明原因：                。

     ② K物質中所含的化學鍵有                 ，電子式為               。

（2）寫出B與C反應的離子方程式                                           。

（3）1molG與足量的水反應，生成還原產物的質量為       g。

（4）J與另一種常見的無色氣體單質在K溶液中可構成一種燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式：                                                         。

29．（15分）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3－丁二烯的性質時發現如下反應：

回答下列問題：

⑴ 下列能發生雙烯合成反應的有機物是           （填寫序號）；

⑵ 工業上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生成流程為：

① 上述流程中甲醛和乙炔的反應類型是           ；

② Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構體，Y能氧化生成一元醛。則Y的結構可能有       種；

⑶ 以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應）：

① 寫出下列反應的化學方程式：B→C                 ；

② M的結構簡式為                  。

潢川一中2007-2008學年高三理科綜合訓練（二）答題卷

注意事項：請同學答題時不要超出線框范圍

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

22．⑴           mm              mm

 ⑵                                                     

 ⑶  ①               ②                                      

23．

24．

25．

26． (1)  _________________________

 __________________________________________________

  (2)                                                             

 ____________________________________________________

  ⑶ ① ____________________________________

② ______________

27．⑴                                                           

 ⑵                              

 ⑶                                                                 

 ⑷                                      

28．（1）①                                        

②                                                               

（2）                                                    

（3）                

（4）                                                    

29．⑴                 

 ⑵ ①                                    ②                 

 ⑶ ①                                               

    ②                                               

2007-2008學年高三理科綜合訓練（二）