點燃可燃性氣體之前一驗純 汽車在加油站加油一嚴禁煙火 冬天使用燃煤爐子取暖一注意室內通風 缺維生素C 一易引起壞血病 缺鈣一易患骨質疏松癥、拘樓病 缺碘一易患地方性甲狀腺腫 第二卷
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二、填空與簡答題(本題包括5小題，共31分) 6．(5分)為了獲得人類生活和發展需要的各種物質，并更好地利用這些物質，化學家們通常按照某種標準，將眾多的化學物質進行分類。根據你學過的初中化學知識，按照物質的組成，將空氣、硫酸銨、石墨、銅、氫氣、純堿、氧化鎂、燒堿、乙醇、食鹽水進行分類。(要求用框圖的形式表示，層次分明，分類精細。 試題詳情
7．(8分)某化工廠用石灰石制取碳酸鈣，流程圖為： 試題詳情
(1)請寫出上述方案中所依據反應的化學方程式。
① ___________________________________________________________________ ； ② ___________________________________________________________________ ； ③ ___________________________________________________________________ 。 (2)請你仍然用石灰石為原料，其他試劑任選，設計另外一種制備碳酸鈣的實驗方 案，將你的實驗方案用流程圖的形式表示出來： 試題詳情
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 8．(8分)人類對原子結構的認識是逐漸深入的。右圖是不同時期科學家提出的原子結構模型。
1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數比相結合。 1897年，英國科學家湯姆生發現原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為 “西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。 電子的發現使人們認識到原子是由更小的粒子構成的。 1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運 動的。粒子轟擊金箔，結果是大多數。粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有 一小部分改變了原來的方向，還有極少數的。粒子被反彈了回來。據此他提出了帶核的原 子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成。 …… 根據以上材料，請回答： (1)道爾頓提出了原子論，湯姆生發現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是
； 湯姆生原子結構模型的缺陷是
。 (2)根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是
。 A．原子核體積很小 B．原子核質量較大 C．原子核帶有正電 D．核外電子帶有負電 (3)通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發展有哪些感想?
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材料1．2006年5月27日，央視《焦點訪談》欄日報道了“齊二藥假藥事件調查”。 由于“齊二藥”管理混亂，購進了假藥，化驗員又錯誤地將
“二甘醇”當做“丙二醇” 使用，截止到5月22號，該廠生產的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。 試題詳情
材料2．丙二醇與二甘醇比較： 丙二醇 二甘醇 化學式 C3H8O2 C4H10O3 性質 無色、無臭味、有吸水性的粘稠狀液體，
微甜，易燃，熔點27℃； 適量接觸或服用對人體沒有傷害 無色、有辛辣氣味、有吸水性的油狀液體，易燃，熔點－10.45℃； 化學性質與丙二醇相似，但有毒 市場價格 醫藥級：100000元／噸 6000元／噸 用途 化工原料和醫藥輔料，可作為溶劑、保濕劑使用，在美容品中�？煽匆姟� 化工原料，主要作為工業溶劑，防凍劑。 結合上述材料，回答下列問題： (1)從元素組成和物質分類的角度看，丙二醇和二甘醇的相同點是
。 (2)根據材料2中的信息，作為一名檢驗員，你認為如何初步識別丙二醇和二甘醇? 。 (3)上面的事實說明，化學物質可以造福人類，但使用不當也會給人類帶來危害。 針對齊二藥假藥事件，你認為采取哪些措施可以避免類似悲劇的再次發生?
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10．(4分)下表是不同溶質質量分數的硫酸溶液和氨水與其相應密度的對照表 溶液中溶質的質量分數 4％ 2％ 16％ 24％ 28 硫酸溶液的密度(20℃)／g?ml 試題詳情
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0．90
請你仔細分析上表中的數據，回答下列問題： (1)從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密 度。除此以外，你還能夠總結出溶液密度與其溶質的質量分數的變化規律是
。 (2)試從物質定量組成(氨水的溶質為NH3)的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質的質量分數之間存在這種變化規律?
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三、實驗與探究(本題包括1小題，共18分) 11．(18分)實驗與探究：追蹤氧氣和二氧化碳的足跡 據科學家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達l萬噸左右。但 是我們生活中并沒有明顯感到環境中氧氣不足，這是什么原因呢? 事實上，把地球作為一個整體，一些化學變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產 生氧氣，并且維持一種動態平衡�？茖W研究發現，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層 電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用。 下圖是自然界中碳、氧循環的主要途徑： 試題詳情
根據上圖，運用你學過的有關知識，回答下列問題。 (1)試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑 ①
②
(2)請你設計一個實驗，模擬(1)中消耗氧氣的一種變化。將實驗方案寫在下面。 (3)在實驗中，為了獲得少量氧氣，可以根據物質的性質，選擇含有 元素的物質，通過控制反應條件來實現。請你用化學方程式表示在實驗室里產生氧氣的一個變化
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(4)另外有一種實驗室產生少量氧氣的簡易方法：用過氧化氫的水溶液做反應物，反應條件是常溫和二氧化錳做催化劑，反應的化學方程式為  。 若根據該反應制取氧氣，則發生裝置跟制取
氣體的發生裝置相同，需要的儀器有 。與實驗室用氯酸鉀制取氧氣比較，該反應的優點是
�，F用溶質質量分數為30％、密度為1.1g／ml的過氧化氫溶液制取氧氣。實驗中，發現二氧化錳與過氧化氫溶液混合后，裝置中產生氧氣的速度太快，你認為可能的原因有
。 試題詳情
(5)從圖中可以看出，碳和氧的循環過程是緊密聯系在一起的一種自然過程。事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環，99．1％都固定在巖石圈中，然而，人類對能源和資源的過度開發利用，已經影響到自然界中碳、氧循環。 ①在上面敘述中所說中碳、氧循環是指
的循環。 A．碳和氧的單質 B．氧氣和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 ②根據自然界中碳、氧循環示意圖，試分別寫出一個自然界中產生和消耗二氧化碳氣體的化學方程式。 產生二氧化碳的反應
消耗二氧化碳的反應
。 ③為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護好自然界中碳、氧循環，請你提出兩點措施
；
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四、計算(本題包括1小題，共6分) 12．(6分)鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達1000
km，海水資源豐富。某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質量見下表。(重復實驗三次)。 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗 所取海水質量／kg 100 100 100 生成沉淀質量／kg 0.28 0.29 0.30 試計算海水中鎂元素的質量分數。 (假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾)。 試題詳情
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