11．下表是某些農作物生長最適宜的pH范圍：

    農作物

    小麥

    玉米

    大豆

    柑橘

    pH

    6.2～7.5

    6.5～7.5

    6.5～7.5

    5．O～6.5

    我市有些地方的土壤呈弱堿性，你認為該地區最不適宜種植的農作物是

    A．小麥    B．玉米    C．大豆    D．柑橘

12．下列敘述中，錯誤的是

    A．處理廢棄物是“綠色化學”消除污染的根本手段

B．在煤中加入石灰石或生石灰作固硫劑以減少空氣污染

C．用鋰電池給數碼相機供電需要的能量來自于化學反應

  D．油污可以被洗滌劑通過乳化作用除去

13．食品與人類的健康密切相關。下列做法會危害人體健康的是

    A．為預防缺鐵性貧血發生，提倡某些特定人群使用加鐵醬油

    B．在特制的飲料罐夾層中分別裝入硝酸銨固體和水，飲用前使它們混合制作低溫飲料

    C．硫酸銅溶液可以殺菌，所以可用于飲用水消毒

    D．在發酵面團中加入適量的碳酸鈉揉和，除去面團中多余的酸

14．俗語說“萬物生長靠太陽，植物生長靠營養”。欲使冬小麥根系發達、耐寒耐早，你根據所學化學知識，建議使用

    A．K₂S0₄    B．Ca(H₂P0₄)₂    C．CO(NH₂)₂ D．KN0₃

15．“自主創新”是我國“十一五”發展規劃中提出的重大國策。經我國科學家的努力，已研制出具有自主知識產權的國產芯片一“龍芯一號”和“龍芯二號”，其芯片的核心部件是以高純硅單質為原料制成的，用化學方法制備高純砘的反應原理是：

    SiCl₄+2H₂Si+4HCl，該反應屬于：

    A．化合反應    B．置換反應    C．分解反應    D．復分解反應

16．下列各組物質的稀溶液，不用其它試劑無法進行區別的是

A．硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硝酸    B．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、鹽酸

C．氯化鈉、氫氧化鈣、氯化鈣、碳酸鈉    D．硫酸鈉、氯化鎂、硝酸、氫氧化鋇

17．20℃，硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀后，所得溶液的溶質質量分數為

    A.40．0％    B．30．0％    C．28．6％  D．23．1％

18．下列化學方程式正確的是

    A．4Fe+30₂2Fe₂0₃          B．2Ag+FeS0₄ = Fe+Ag₂S0₄

    C．2NaCI+K₂C0₃ = Na₂C0₃+2KCI    D．Cu+2AgN0₃ = Cu(N0₃)₂+2Ag

19．除去下列物質中所含雜質（括號為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的一組是

  選項

    待提純的物質

選用的試劑

操作方法

    A

    NaOH(Na₂C0₃)

氯化鈣溶液

溶解、過濾、結品

    B

C0₂(CO)

氧氣

點燃

    C

Cu(CuO)

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

    D

    CuS0₄(H₂S0₄)

氫氧化鈉溶液

過濾

20．下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的足

A．向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋

B．某溫度下，向接近飽和的氯化銨溶液中加入氯化銨晶體

C．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

D．向兩份同體積和相同質量分數的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

1．(2分)從Ca、C 、S、H、O 、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空。

  ①人體中元素含量最高的是          ；

  ②常用作干燥劑的一種酸         ；(填化學式，下同)。

  ③能作為燃料的化合物是         ：

  ④既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是                  ；

2．(1分)選擇恰當的詞完成以下句子：

  無機鹽  纖維素  海洛因  蛋白質  淀粉  油脂  維生素C

(1)食物中的    會被逐漸分解成可被人體吸收的多種氨基酸。

  (2)     是人體重要的供能物質，并能在人體內儲存起來，成為維持生命活動的備用能源物質。

3．(5分)某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含S0₂的廢氣和含硫酸的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。

(1)舉一例說明酸雨對環境造成的危害：                                                          

(2)該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的。F列措施，你認為其中不妥的是       (選填字母)。

A．將硫酸廠搬離該鎮                      B．建議環保部門限令整改

C．將硫酸廠排出的廢氣中的S02處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料

(3)環保小組在實驗室用15mLNaOH稀溶液和酸性廢水進行中和反應實驗，回答下列問題：

①完成該實驗必須使剛的儀器有                                           。

②為判斷氫氧化鈉恰好被中和，在滴加酸性廢水前，需向氫氧化鈉溶液中滴加l～2滴酚酞試液，當恰好中和時，觀察到的現象是                                           。

③反應的化學方程式為                                           。

4．(7分)資料一：木糖醇(化學式為：C₅H₁₂0₅)是一種甜度相當于蔗糖、易溶于水的白色同體(木糖醇在某些溫度下的溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g、60℃時90g)。  近年來，市場上木糖醇口香糖正逐漸取代蔗糖口香糖。

  資料二：人體口腔中唾液正常的pH在6.6～7.1范圍內，其酸性的增強不利丁牙齒的健康。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)木糖醇屬于                        (填 “高分子化合物”、“有機物”、“無機物”、“氧化物”)；具有的物理性質有      。(任寫一點)

(2)據圖1判斷：表示木糖醇溶解度曲線的是        (選填“x”、“Y”、或“Z”)，圖中a點表示的含義是

                                                    。

（3)70℃時，將X、Y、Z二種物質的飽和溶液進行如F操作：

①均恒溫蒸發等質量的水．析出品體由多到少的順序為                       ；

②均降溫至50℃，欲使Y和Z溶液中溶質的質量分數相等，則可以采取的一種措施是           

                                                                                。

(4)分析圖2可知：在口腔細菌的作用下，木糖醇分解產物的酸性比蔗糖分解產物的酸性更   (填“強”或“弱”)，所以咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更有利于牙齒的健康。

5．(5分)某同體可能由Na2S04、NaCI、Na2C03、KN03中的一種或幾種組成，現進行

(1)白色沉淀A的化學式為                                         ；

(2)原同體中一定含有                     ，一定不含有               ，

可能含有               ；

 (3)為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：

①取少量固體溶于水，加入足量的Ba(N0₃)₂溶液，充分反應后，過濾；

②取濾液加入AgN0₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論。

在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba(N0₃)₂溶液的目的是               

                                                                。

6．(5分)某學校的探究性學習小組發現，銅綠[Cu₂(OH)₂C0₃]受熱分解后。除生成C0₂和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。他們通過實驗探究，分析黑色同體的組成，并驗證產生的氣體。請填空：

(1)提出問題：黑色固體是什么?

(2)猜想與假設：黑色固體可能是：a．炭粉  b．氧化銅

(3)查閱資料：  炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解。

(4)設計實驗方案：

向試管中的黑色固體滴加足量的       (填化學式)溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。

(5)現象與結論：

    如果猜想a正確，則現象為                                                    ；

若現象是                                                    ，則猜想b正確。

(6)若用圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先

通過       裝置。

(7)交流與反思：

古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu₂(OH)₂C0₃，

文物鑒定人員常用酸驗法鑒別銅銹真偽：

用細玻璃棒蘸取少許稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位的銅銹，若有氣泡產生則初定為銅銹，反應的化學方程式為                                                  。

7．(5分)石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣晶中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g

剩余固體的質量

    3g

    2g

    1g

    1g

    o

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是                ；

(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0．1％)。