1．北京奧運火炬的外殼主要采用高品質的鋁合金材料制造，燃燒系統內裝環保型燃料――丙烷（C₃H₈）。下列說法正確的是

A．鋁合金制作的火炬質量輕、不易腐蝕     B．鋁合金硬度小、不易導熱

C．丙烷分子中C、H電子數之比為3∶8     D．丙烷在常溫常壓下是固體

2．把少量物質分別加入到另一物質中，充分攪拌，可以得到溶液的是

A．碘加入汽油中                         B．面粉加入水中

C．高錳酸鉀加入汽油中                   D．植物油加入水中

3．分類是學習和研究化學物質的一種常用的科學方法，下列分類正確的是

A．碳酸氫鈉能解離出H⁺，屬于酸

B．一氧化碳中含有碳元素，屬于有機物

C．氫氧化鈉中含有氧元素，屬于氧化物

D．綠礬可用化學式FeSO₄?7H₂O表示，屬于純凈物

4．要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是

A．加水                                 B．不斷攪拌

C．升高溫度                             D．加氯化銨晶體

5．下列有關水的敘述中，不正確的是

A．水汽化時分子間隔發生了變化           B．用明礬溶液可以區分硬水和軟水

C．工業廢水處理后可以循環使用              D．水是能溶解多種物質的常用溶劑

6．古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是說：做人必須腳踏實地，事業才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是

A．增大可燃物的熱值                     B．提高空氣中氧氣的含量

C．提高可燃物的著火點                   D．增大可燃物與空氣的接觸面積

7．下列關于分子、原子、離子構成物質的說法中，不正確的是

A．汞原子聚集成金屬汞

B．氫原子結合成氫氣

C．氯原子和氫原子結合成氯化氫分子，氯化氫分子聚集成氯化氫

D．氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結合成氯化鈉

8．對有關實驗現象的描述正確的是

A．碳在氧氣中燃燒放出白煙               B．干冰在空氣中升華周圍出現白霧

C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵        D．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色的火焰

9．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

A．Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑             B．Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C．Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn               D．Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

10．下圖是金剛石、石墨、C₆₀、碳納米管結構示意圖，下列說法正確的是

A．這四種物質都很軟，可作潤滑劑

B．這四種物質碳原子的排列方式相同

C．這四種物質完全燃燒后的產物都是CO₂

D．這四種物質的結構中都是每個碳原子連接3個碳原子

11．下列制取氣體的方案，可以直接采用下圖所示裝置進行的是

①用H₂O₂和MnO₂制取O₂

②用CaCO₃和稀鹽酸制取CO₂

③用KClO₃和MnO₂制取O₂

④用Zn和稀H₂SO₄制取H₂

⑤用Na₂CO₃和H₂SO₄制取CO₂

A．①④                                 B．①②④          

C．①②⑤                               D．①②④⑤

12．利用下列原理制取氧氣，具有反應快、操作簡便、能耗少、無污染的是

A．2 KClO₃2 KCl + 3 O₂↑             B．2 KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C．2 H₂O₂2 H₂O + O₂↑              D．2 HgO2 Hg + O₂↑

13．下列物質的轉化能實現的是

_{A．H2SO4HCl                           B．CONa2CO3}         

_{C．Cu（OH）2 NaOH           D．NaNO3 Ba（NO3）2}

14．下列說法不正確的是

A．碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多

B．氨水（NH₃?H₂O）涂在蚊蟲叮咬后的皮膚上，可減輕痛癢

C．通過大量使用農藥，防治病蟲害，以提高產量，符合可持續發展

D．汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節省石油資源、減少污染

15．氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中最主要的化肥，用簡便方法區別三種化肥，在農業生產中具有實用性。區別下列相關化肥的方法可行的是

A．NH₄Cl與KCl：觀察外觀

B．NH₄HCO₃與KCl：加水

C．K₂SO₄與Ca₃（PO₄）₂：聞氣味

D．（NH₄）₂SO₄與K₂SO₄：加熟石灰研磨后聞氣味

_{16．有關2 CuO + C2 Cu + CO2↑的反應，說法正確的是}

A．CuO具有氧化性                        B．C發生了還原反應

C．反應前后氧元素的化合價沒有改變        D．反應前后固體質量不變

17．在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是

A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較     

C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較

D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

18．下列變化過程中吸收熱量的是

   A．Zn與鹽酸反應                         B．NaOH固體溶于水  

C．CO₂與C反應                          D．NH₄NO₃固體溶于水

19． 除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

物質

雜質

除雜試劑

提純方法

A

CO₂

CO

O₂

點燃

B

KCl

MnO₂

水

溶解、過濾、蒸發

C

H₂O

NaNO₂

活性炭

吸附、過濾

D

Na₂CO₃

Na₂SO₄

BaCl₂

溶解、過濾、洗滌

20． A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是     

A．第一次反應停止后，B剩余9 g           B．第二次反應后，D的質量為50 g

C．反應中A和B的質量比是3∶2          D．反應中A和C的質量比是5∶2

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

21．（6分）化學可以幫助人類認識改造周圍的世界，促進社會發展。

（1）糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養物質。下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。

每100 g含有

營養成分

糖類

油脂

蛋白質

維生素C

鈣

鎂

鈉

鋅

7．6 g

7．8 g

7．4 g

18 mg

201 mg

18．2 mg

30．8 mg

8．1 mg

① 燕麥片的營養成分中能與水反應生成氨基酸的營養物質是___________________；每克營養物質氧化時放出能量最多的是__________；人體必需的微量元素是___________。

② 維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失。因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意_____________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點________。

（2）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產生的氣味如下：

纖維編號

①

②

③

灼燒時的氣味

特殊氣味

燒紙氣味

燒焦羽毛氣味

則羊毛、棉花的編號分別為_________________________。

22．（4分）

（1）元素X的離子結構示意圖為，元素 Y的原子結構示意圖為 。寫出X的離子符號_____________；X與Y形成化合物的化學式為_____________。

（2） a、b兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。在______℃時a、b的溶質質量分數相等。當a的飽和溶液含有少量b時，通過_________________提純a。

23．（4分）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。

（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）。反應的化學方程式為_____________________________________________________。

（2）用、、分別表示N₂、H₂、NH₃。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序________________________（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）。

（3）表面化學對于化學工業很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O₂的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO₂溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式______________________。

在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式________________________________。

24．（6分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：

（1）寫出下列兩種物質的化學式： E_____________，X______________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

① DC的反應：_____________________________________________。

② CD的反應：_____________________________________________。

③ F與H的反應：__________________________________________________。

④ G與Y的反應：__________________________________________________。

25．（10分）“嫦娥一號”衛星發射成功，標志月球探測成為中國航天的現實。

（1）“嫦娥一號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發生了_______變化，氫氣燃燒的化學方程式為___________________。液態氫作燃料除燃燒時產生較大的推動力外，另一個優點是_____________。對于目前全世界出現能源危機，以及燃燒對環境的影響，我們應該合理開發利用的新能源有（至少填兩種）___________________。

（2）月球上的³He（3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料³He的分布。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在。從原子的構成來看，³He、⁴He兩種原子的_______數不同，化學性質_______________。

（3）“嫦娥一號”另一個目標是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓）。其中屬于金屬元素的有       種。

（4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”。我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為                   價。

②TiCl₄在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，該反應屬于_____________（填反應類型）。

③上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入_________________除去。

五、（本題共3小題，每空1分，共21分）

26．（4分）規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：

（1）量取8mL稀硫酸，應選用______________mL的量筒。

（2）膠頭滴管用過后應____________，再去吸取其他藥品。

（3）實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放______________。

（4）玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______________，然后稍稍用力轉動插入。

27．（8分）已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請填空：

① 按圖組裝儀器，并檢查__________________；② 將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質量為300 g；④ 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________為止，寫出反應的化學方程式________________；⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；⑦ 重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303．3 g。

回答下列問題：

（1）裝置中濃硫酸的作用是___________________________________。

（2）步驟⑤的目的是_________________________________________。

（3）試樣中純堿的質量分數為_________________________________。

（4）分液漏斗中的稀H₂SO₄不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。

（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，應選用的試劑是____________。

28．（9分）請你參與下列探究：

【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂。

【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃。

【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是_____________________________________。

（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式________________________。

（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是                                  。

丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指                         ，若不發出________________，方可采用上面的裝置進行實驗。

【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。

結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。

【思維拓展】

（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________物質。

（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了下圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是_______________________________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是_____________________________________。

六、（本題共2小題，共9分）

29．（4分）2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑。試計算：

   （1）亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。

   （2）現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。

30．（5分）陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行如下探究過程。

步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8．0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1．2 g。

步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8．0 g Fe₂O₃（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃）。

求：（1）8．0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量。

（2）該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。

（3）該“脫氧劑”的變質程度。