1．現代社會對能量的需求越來越大。圖l3-1是利用不同形式的能量發電的示意圖，其中屬于化學變化的是

A．燃燒化石燃料產生熱量

B．水受熱變為水蒸氣

C．風力、水力、潮汐力、水蒸氣帶動渦輪機轉動

D．發電機工作產生電能

2．圖l3-2中的實驗操作不正確的是

3．硅（Si）是現代電子工業的基礎。工業上制取粗硅的反應原理為：Si O₂ +2CSi+ 2CO，該反應的基本類型是（    ）

  A．分解反應                                                   B．置換反應

  C．化合反應                                                   D．復分解反應

4．“珠簾十里卷春風”、“綠楊城郭是揚州”。來過揚州的人無不為揚州城的美麗風景所吸引。觀察圖13-3，圖中現象能說明分子在不斷運動的是 （    ）

5．物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二銻[Sb₂O₃]生產X的化學方程式為Sb₂O₃+2 H₂O₂==X+2 H₂O根據質量守恒定律，推斷X的化學式為（    ）

  A．SbO₂                                                                                                                                     B．H SbO₃

  C．Sb₂O₅                                                                 D．H₃ SbO₄

6．今年世界水日的主題是“應對水短缺”。下列應對水短缺的措施：①推廣使用無磷洗衣粉；②加強工業廢水的達標排放；③加快生活污水凈化處理的建設；④合理使用農藥和化肥；⑤提倡節約用水，其中合理的是 （    ）

  A．①②③                   B．①②④⑤              C．②③④⑤            D．①②③④⑤

7．下列敘述錯誤的是 （  ）

  A．稀釋濃硫酸時將水迅速地倒人盛濃硫酸的燒杯中

  B．篝火晚會時通常把木柴架空一些，使燃燒更旺

  C．自行車支架上刷上油漆既美觀又能防止鋼鐵生銹

  D．利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污

8．海水淡化可采用膜分離技術，如圖l34所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是 （    ）

A．溶質質量增加

B．溶液質量不變

C．溶劑質量減少

D．溶質質量分數不變

9．鑒別日常生活中的下列物品，方法不正確的是 （    ）

    選項

    鑒別的物質

    方    法

    A

    硬水和軟水

    加肥皂水攪拌，觀察產生泡沫的多少

    B

    食鹽和白砂糖

    嘗味道

    C

    棉布料和化纖布料

    灼燒、聞氣味

    D

    蒸餾水和礦泉水

    觀察顏色

10．某省一石化公司雙苯廠發生爆炸，造成江水污染，主要污染物之一是苯。圖l3-5是苯的微觀粒子模擬圖，請根據圖示判斷下列說法錯誤的是 （    ）

  A．苯的化學式為C₆H₆                                               B．苯由兩種元素組成

  C．苯是由碳原子、氫原子直接構成的                  D．苯屬于有機化合物

11．分別表示x、Y、Z三種不同的氣體分子，其在一定條件下反應前后的變化如圖l3-6所示。下列敘述錯誤的是 （  ）

A．分子是在不斷運動的                          B．分子之間是有間隔的

C．該反應可表示為3X+Y＝2Z                     D．一個Z分子由三個原子構成

12．觀察和實驗是研究化學的基本方法，下列通過實驗得出的結論錯誤的是 （    ）

  A．鐵絲可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性

B．金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產物，說明金剛石和石墨的組成元素相同

C．用pH試紙檢驗某工廠排出的廢水，結果pH=3，說明廢水呈較強的酸性

D．將酚酞試液分別滴人燒堿溶液和石灰水中，溶液均變紅，說明堿溶液能使酚酞試液變紅

13．缺鈣能導致兒童發育不良或佝僂病。小明從食物中攝入鈣元素不足，每天還需要服用2片某種鈣片。該鈣片標簽的部分內容如圖l3―7所示（鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質量為 （  ）

  A．0．30g                      B．0．60g                C．0．75g                  D．1．50g

14．下列各組實驗，不能說明鎂和銅的金屬活動性強弱的是 （    ）

  A．鎂條和銅絲分別插入稀硫酸中                      B．鎂條和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中

  C．銅絲插入硫酸鎂溶液中                              D．鎂條和銅絲分別在氧氣中點燃

15．已知兩種分子E和G反應生成另外兩種分子L和M（圖l3-8）。則下列判斷正確的是 （    ）

    A．G和M是單質                                          B．L可能是氯化物

    C．這是一個復分解反應                              D．這是一個是置換反應

16．實現H₂SO₄ H₂ H₂O轉化，可能包含的化學反應基本類型是 （    ）

    A．化合反應            B．分解反應              C．置換反應            D．復分解反應

17．取四種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸或稀堿進行檢驗，結果如下表所示：

花的種類

花汁在酒精中的顏色

花汁在酸溶液中的顏色

花汁在堿溶液中的顏色

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

玫瑰

粉紅色

粉紅色

綠色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

雛菊

無色

無色

黃色

則下列說法不正確的是 （    ）

A．研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素

B．25℃時，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色

C．萬壽菊花汁能用作酸堿指示劑

D. 可用雛菊花汁來區別HCl和NaOH溶液

18．下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 （    ）

    A．NaOH、HCl、CuSO₄、MgSO₄                                    B．Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、HCl

    C．KNO₃、HCl、CaCl₂、NaOH                     D．NH₄NO₃、H₂SO₄、NaOH、MgCl₂

19．把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現象。則下列判斷正確的是 （    ）

      A．濾渣中不含銅                                        B．濾渣可能是銅和鐵的混合物

      C．濾液中含FeCl₂和CuCl₂                              D．濾液中含FeCl₂和HCl

20．圖l3-9表示四種操作過程，其中表示正確的圖像是 （    ）

    A．向pH=1的酸溶液中不斷加水

    B．向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液

    C．某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌（m表示加入食鹽的質量，A％表示溶質質量分數）

    D．等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量M與反應時問t的關系圖

21．我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有重要的用途�，F有以下4種物質：硝酸鉀、稀硫酸、硫酸銅、干冰，請用它們（或其主要成分）的化學式填空。

（1）可用于配制殺菌劑波爾多液：

（2）可用于除去鐵銹：

（3）可用于人工降雨：

（4）可作為復合肥使用：

22．某化學反應可用漫畫圖l3-10表示，請根據圖示回答：

（1）該反應的基本反應類型屬于    反應。

（2）該反應生成的物質屬于    （填物質分類）。

（3）分析以上漫畫圖示，你還能總結出的一條結論是

23．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量見下表：

物  質

A

B

C

D

反應前質量／9

2

24.5

2

1

反應后質量／9

16.9

O

2

未知

回答下列問題：

（1）反應后D的質量是    g；

（2）C物質可能是      （填寫反應物、生成物或催化劑）；

24．圖l3-11是一種打火機的示意圖。請根據有關信息回答下列問題：

（1）構成打火機的材料中屬于合成材料的是

  a．合金             b．塑料

（2）其燃料的主要成分丁烷（C₄H₁₀）屬于     （填“有機”或“無機”）化合物。丁烷在通常狀況下呈氣態，請用分子的基本性質解釋丁烷氣體能被壓縮成液體的原因：           _。

（3）打火機擋風罩通風孔的作用是使空氣流通，說明燃料燃燒必須與    接觸。若通風孔通氣不良，可能造成打火機無法起火或燃料不完全燃燒而生成有毒氣體，既浪費了燃料又污染了環境。用打火機點火是利用燃料燃燒將化學能轉化為     能。

25．現有甲、乙、丙、丁四種化合物。已知這四種化合物都是Na、S、C、H、O五種元素中的   種組成。并且甲+乙＝丙+ H₂O，乙+丁―，丙+ H₂O + CO₂，其余兩兩混合均不反應。根據上述提供的物質變化和物質組成的信息，試寫出它們的化學式： 甲                   乙                   丁                   。

26．（1）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu₂ （OH）₂CO₃，文物鑒定人員常用酸驗法鑒別銅銹真偽；用細玻璃棒蘸取少許稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位，若有氣泡產生則初定為銅銹，反應的化學方程式為          。

（2）某廠采用聯合法生產硫酸銅、硫酸亞鐵作飼料添加劑，主要步驟如圖l3-l2所示：

寫出圖中①、③反應的化學方程式：

①                                   

③                                     。

27．地球上的淡水資源是十分有限的。人類生產、生活造成的水體污染加劇了水資源危機。常州市的水資源十分豐富，但作為常州明珠的涌湖、長蕩湖已受到不同程度污染。

    （1）水體富營養化是常州市水環境的主要問題之一。水體富營養化是指水體中含氮、磷的化合物過多，這些化合物是水生植物生長、發育的養料。

    ①蛋白質是主要的含氮污染物，蛋白質在水中分解：蛋白質一氨基酸一氨（NH₃），氨在微生物作用下，與溶解在水中的氧氣反應，生成亞硝酸（HNO₂）和水，反應的化學方程式為    ，弧硝酸進一步在微生物作用下與氧氣反應生成硝酸，并以硝酸鹽的形式作為水生植物的養料。

②含磷化合物主要來源于洗滌劑和不合理使用磷肥。洗滌劑中有一種成分的化學式為Na₅P_xO_y，若P的化合價為+a，則a和x,y的關系是：a=       。

③白天受陽光照射，充足的養料使綠藻等水生植物迅速繁殖，水體變綠，光合作用的化學方程式是    。晚間由于污染物耗氧和水生植物的    作用，使水中的含氧量急劇下降，會    造成魚類等水生動物因缺氧而死亡。另外，大量水生植物的殘骸腐爛分解出有毒物質，使水質更加惡化。

（2）含酸、堿、重金屬離子的工業廢水也是重要的水體污染物。如果要處理某工廠產生的酸性污水，你建議用NaOH還是Ca（OH）₂進行處理?，理由是：              

28．某實驗小組只用酚酞試液就可以鑒別稀鹽酸、碳酸鈉溶液和水三種試劑。他們填寫的部分實驗報告如下，請你幫助填寫完整。

    實驗步驟

    實驗現象

    實驗結論

  ①取少量三種試劑于三支試管中，分別滴加2～3滴酚酞試液

  一支試管中酚酞試液變紅

色，另兩支試管中無明顯現象

  ②

29．小兵同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損。訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度見下表：

    物質

    H₂SO₄

    Na₂SO₄

    Mg SO₄

    溶解度／g

  與水任意比互溶

    19．0

    39.0

小兵同學根據上述信息分析認為此溶液一定不是    溶液。為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究：

[提出假設]該溶液可能是    。

[實驗驗證]

    實驗步驟

    實驗現象

    實驗結論

30．課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其他雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。

[粗產品制備]

（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為    。

（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。

[粗產品成分分析]

（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為    ，該粗產品中一定不含有    ，理由是           

（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。

[粗產品含量測定]

Na₂CO₃含量的測定：

（1）該興趣小組的同學設計了圖l3-14所示的實驗裝置。取10．0g粗產品，進行實驗。

  [說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為

  NaHCO₃+HCl==NaCl+ H₂O +CO₂

（2）操作步驟

  ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通人一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0．48g。

（3）問題探究

F中的試劑應為    ，B裝置的作用是                         ，H裝置的作用是    。若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。事實上10.0g粗產品只能產生0．449g CO₂。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0．48g比正確值0．44g偏大的原因（假設操作均正確）：            

（4）數據計算

根據正確值0．44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為    ％。NaOH含量的測定：                   

該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加人20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36．5g．放出CO₂0．44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）

五、計算題（本題8分）

31．現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖l3-15所示。請根據有關信息計算：

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是    g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質量比應該為    。

（2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32．8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖13-16所示關系，計算32．8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量。

（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將

所得混合物過濾、洗滌，得濾液2009（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數。（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）