1．下列物質屬于堿的是

   A．CO₂          B．HCl               C．NH₃?H₂O         D．K₂SO₄

2．下列屬于化學變化的是

  A．研碎膽礬     B．銅表面產生銅綠     C．過濾             D．制取蒸餾水

3．下列不屬于使用新燃料或開發新能源的事實是

   A．禁止超市為顧客無償提供塑料袋       B．開發大西北的“西氣東輸”工程

   C．鼓勵使用太陽能電池                 D．推廣使用車用乙醇汽油

4．下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是

   A．比較火焰     B．檢驗氫氣的純度    C．驗證CO₂的密度   D．探究空氣的組成

      各層溫度                              比空氣大             成分

5．我國曾發生過多次將工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO₂）誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。下列有關NaNO₂的說法正確的是

A．NaNO₂是一種氧化物

B．NaNO₂由三種元素組成

C．NaNO₂中氮元素的化合價為-3價

D．NaNO₂中Na、N、O三種元素的質量比為1∶1∶2

A．

B．

C．

D．

實驗現象

用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像

品紅加入水中后，整個液體變紅色

分子在不同溫度下的運動情況

50mL水與50mL酒精混合后的體積小于100mL

解釋

分子的質量和體積都很小

分子總是在不斷運動著

常溫時分子不運動，加熱時分子才運動

分子間有間隙

6．對下列實驗現象進行的解釋錯誤的是 

7．常見金屬的活動性順序如下：

根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是

   A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

   B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈

   C．在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

   D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

8．“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列有關CO₂與CO的知識歸納錯誤的是

A．

組成

1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子。

B．

性質

都是無色無味的氣體；都能溶于水，水溶液顯酸性；都能與堿反應；都能燃燒等。

C．

用途

CO₂可用于光合作用、滅火、化工產品的原料和氣體肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等。

D．

危害

CO₂會造成“溫室效應”；CO極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒等。

9．最近，不少媒體報道，某些涼茶原料中有一味中藥材叫夏枯草，長期飲用可能患胃潰瘍等疾病。胃潰瘍是由于胃酸和胃蛋白酶對粘膜自身消化所形成的。下列可用于治療胃酸過多的藥劑有

   ①NaOH         ②Na₂CO₃     ③NaHCO₃    ④肥皂水      ⑤Al(OH)₃

  A．①③            B．②④          C．①⑤           D．③⑤

10．下圖是某服裝標簽的部分內容，下列有關認識錯誤的是

A．里料是由一種材料制成的

   B．滌綸屬于有機高分子材料

   C．滌綸屬于天然纖維

   D．可通過灼燒來區別滌綸和羊毛

11．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見下圖。下列有關認識錯誤的是

   A．反應結束時溶液的pH=7

   B．反應前后元素的種類沒有變化

  C．酸與堿的反應屬于復分解反應

   D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

12．下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是

   A．NaOH、NaNO₃、K₂SO₄             B．CuSO₄、MgSO₄、KCl

   C．Ba(OH)₂、H₂SO₄、NaCl            D．NaCl、AgNO₃、HNO₃

13．金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO₄＝Cu+RSO₄，下列說法正確的是

   A．該反應屬于復分解反應             B．金屬R的活潑性比Cu要強

   C．該金屬可以是金屬鋁               D．該金屬一定是鐵

14．用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發生的反應有：C + 2CuO2Cu + CO₂↑，

C + CuOCu + CO↑�，F用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應物剛好反應完全，則生成的氣體產物是

   A．CO₂           B．CO            C．CO、CO₂        D．Cu、CO

15．在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用下圖曲線表示的是

 A．①②            B．③④             C．①⑤            D．②⑤

第Ⅱ卷（非選擇題  共70分）

16．（6分）化學上常用化學式來表示物質，以下是一些常見物質的化學式：

①Fe₂O₃    ②NH₄Cl    ③NaCl    ④CH₄    ⑤CaCO₃    ⑥H₂O₂

請按要求填空（每空只選填一個編號）：

（1）用于配制生理鹽水的物質          ；  （2）天然氣的主要成分          ；

（3）實驗室用來制氧氣的物質          ；  （4）赤鐵礦的主要成分          ；

（5）農業上可用作化肥的物質          ；  （6）大理石的主要成分          。

17．（5分）下圖是鋰原子的構成示意圖，根據圖示信息回答下列問題：

（1）鋰元素的原子序數為        ，元素符號為           。

（2）鋰原子的結構示意圖為          （填字母）。

（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為              。

（4）下列對原子構成的理解錯誤的是           （填字母）。

     A．原子整體不顯電性                   B．原子核比原子小得多

     C．原子核是不可分割的實心球體         D．原子質量主要集中在原子核上

18．（4分）3月底以來，墨西哥、美國等多國接連暴發甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感），這是一類由病毒引起的流感。對周圍環境采取嚴格的消毒措施，是預防H1N1型流感的重要方法。下面是自來水消毒過程中發生反應的微觀圖，產物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用。

（1）該反應的化學方程式為                                             。

（2）可通過檢驗產物C來證明該反應已發生，方法是在反應后的溶液里滴幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。用化學方程式表示其原理                                。

19．（4分）查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了下圖的實驗。

（1）實驗過程中看到的現象是                                  。

（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入        （填字母）。

     A．Na₂CO₃溶液               B．AgNO₃溶液

C．NaCl溶液                 D．Ca(OH)₂溶液

   （3）雞蛋殼與鹽酸反應的化學方程式為                                     。

20．（3分）下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO₃

13.3

31.6

63.9

110

169

246

Ca(OH)₂

0.18

0.16

0.14

0.12

0.09

0.07

   （1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是        （填化學式）。

   （2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為        g（保留小數點后一位）。

   （3）某KNO₃晶體中有少量NaCl、Ca(OH)₂雜質，要得到純凈KNO₃的方法是：先加熱溶解，然后                      ，過濾、洗滌、干燥后得到KNO₃晶體。

21．（5分）三聚氰胺的化學式為C₃H₆N₆（結構見下圖），是一種用途廣泛的有機化工原料。該物質為純白色晶體，無味，溶于熱水，微溶于冷水。一般情況下較穩定，但在高溫下能分解放出氰化物。

（1）三聚氰胺的相對分子質量為      ，化學性質有                  （寫一條）。

（2）根據三聚氰胺的組成和結構進行分析，下列有關有機物的認識錯誤的是    

（填字母）。

A．有機物都含有碳元素

B．有機物還可能含有氫、氮等元素

C．有機物中碳原子可以跟氫、氮等原子直接結合

D．有機物的相對分子質量都很大，都屬于有機高分子

（3）通�？捎媚蛩豙CO(NH₂)₂]在一定條件下反應生成三聚氰胺，同時放出氨氣和二氧化碳氣體，請寫出反應的化學方程式                                           。

22．（5分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

   （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是                         。

   （2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的                （填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中                               。

   （3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、          

            （填化學式）。

   （4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是        

                                                      。

23．（5分）在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗報告補充完整。

   【實驗目的】鐵生銹條件的探究。

【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。

            實驗①             實驗②             實驗③

【實驗現象】實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。

【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的             （填名稱）發生反應的結果。

【實驗思考】

（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的      。

（2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和                  兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。

   （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是                                         。

   （4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是                                       。24．（6分）A、D均為黑色固體（D為常見金屬），B為胃酸的主要成分，C為藍色溶液，D、E、F均為單質。下圖為這些物質的轉化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略。

（1）請寫出下列物質的化學式： E            ，F            。

（2）反應①除了生成E，另一生成物的化學式為       ，該反應的基本類型是        。

（3）寫出反應②的化學方程式                                         。

25．（10分）某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。

（1）儀器①的名稱是           。如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則所用藥品為              （填化學式），反應的化學方程式為                               。

（2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從     （填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從     端通入。

（3）圖㈢是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）為驗證圖㈢中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為__________（填字母）。

A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸

（5）稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應前后的質量差為1.1 g，則樣品中二氧化錳的質量分數為____________（填計算結果）。

26．（7分）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。

【猜    想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有        （填名稱）。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

實驗方案

實現現象

結論

①取一定量的合金粉末，加過量的          

     ，充分反應后過濾，濾渣備用。

粉末部分溶解，并有氣體放出。

合金中一定含有         。

②取步驟①所得濾渣，加過量的        

         ，充分反應。

濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。

合金中一定含有          。

【探究結論】猜想3成立。

【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                 。

五、（本題包括2小題，共10分）

27．（3分）生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷的混合氣體。該氣體中的甲烷（CH₄）可用來還原CuO粉末得到金屬銅，化學反應的方程式為：CH₄+4CuOCO₂+2    +4Cu。

（1）上述化學反應方程式中“   ”內對應產物的化學式為            。

   （2）銅元素在化學反應前后化合價變化情況是：從       價變到        價。

   （3）甲烷中碳元素的質量分數為          （填計算結果）。

28．（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H_2­SO₄的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入NaOH溶液的質量/g

50.0

100.0

150.0

200.0

250.0

生成沉淀的質量/g

0.0

2.5

8.6

9.8

9.8

（1）得到沉淀的總質量為          g，該混合溶液中硫酸銅的質量為          g。

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程）

_{（3）畫出在該混合溶液中加入}NaOH_{溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線（見答題卡）。}