1．日常生活中的下列變化，只發生了物理變化的是

 A．蔬菜腐爛     B．面包發霉       C．冰雪融化       D．菜刀生銹

2．推動污染減排、建設環境友好型社會是全社會共同的責任。下列物質中，屬于大氣污染物，必須減少排放的是

A．CO           B．CO₂            C．N₂              D．O₂

3．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是

4．現有 ①液態氧  ②空氣   ③食鹽水  ④小蘇打  ⑤熟石灰  ⑥石油。對上述物質的分類全部正確的是                                               

A．純凈物――①⑤⑥  B．混合物――②③⑥  C．堿――④⑤    D．鹽――③④

5．下列反應中屬于置換反應的是

A．C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O   B．Ca（OH）₂＋2HCl == CaCl₂＋2H₂O

C．Zn＋H₂SO₄ == ZnSO₄＋H₂↑        D．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

6．多種元素與人體健康有重要關系，佝僂病患者體內缺少的元素是

A．鈣                   B．鐵          　      C．鋅          　　 D．硒

7．水是生命之源，下列關于水的說法中不正確的是

 A． 水由氫、氧兩種元素組成             B．水由水分子構成

 C．水中含有氫氣和氧氣                　D．水是常見的氧化物

8．下列關于分子和原子的說法中正確的是

A．分子不停地運動，原子不能運動

B．分子構成物質，原子也能直接構成物質     

C．不同種類的原子，不能夠相互結合成分子

D．在化學反應前后，分子和原子的種類都保持不變

9．下列說法不正確的是

A．化學反應都需要催化劑，它可以加快化學反應的速率

B．化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化

C．鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水蒸氣等發生化學變化的過程

D．人體活動所需能量與食物在體內發生的化學反應有關

10．某同學設計了一個比較溶解能力大小的實驗方案，實驗結果如下：

溫度（℃）

使用的溶質

使用的溶劑

觀察到的實驗結果

20

碘2 g

酒精10g

全部溶解

20

碘2 g

水10g

部分溶解

  從上表中分析可知，與物質溶解能力大小有關的因素是

    A．溫度                 B．溶質的性質  

C．溶劑的性質           D．溶質的質量

11．氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發現，鑭（La）和鎳（Ni）的一種合金是儲氫材料。下列有關57號元素鑭的說法不正確的是                             

A．該元素原子的核電荷數為57      B．該元素原子的質子數為57 

C．該元素原子的核外電子數為57    D．該元素原子核內質子數與中子數之和為57 

12．下面關于O₂和CO₂的自述中，與物理性質有關的是

13．保護水資源，防止水污染是每個公民和全社會的責任。下列做法有利于防止水資源污染的是                                      

①農業生產中要合理使用農藥和化肥  ②工業廢水和生活污水處理達標后再排放

③不用含磷洗衣粉                  ④將海水淡化

A．①②④             B． ②③④           C．①②③        D．①②③④

14．下列有關物質的區分方法不正確的是                      

A．用肥皂水可以區分純凈水和礦泉水  

 B．用水可以區分硝酸銨和氫氧化鈉兩種白色固體

C．用品嘗味道方法可以區分廚房中的蔗糖和食鹽

D．用觀察顏色法可以區分氧氣和二氧化碳兩種氣體

15．下列關于物質用途的描述不正確的是                       

A．食鹽可用作調味品           B．鹽酸可用作金屬除銹

C．大理石可用作建筑材料       D．熟石灰可用作改良堿性土壤

16．將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生。下列關于金屬A、B、Cu的活動性的判斷正確的是

A．B>Cu>A                    B．A>Cu>B

C．B>A>Cu                    D．A>B>Cu

17．如圖為某物質的分子模型示意圖，其中“”代表氫原子，“”代表氧原子。

下列敘述正確的是

 A．此物質屬于混合物

B．此物質中氧元素的化合價為0

C．此物質的一個分子由4個原子構成

D．此物質中氫元素與氧元素的質量比為1:1

18．在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的質量分數為

A．4．76%        B．5%       C． 9．52%         D．10%

19．對于“1＋1是否一定等于2”的討論，同學們的下列說法正確的是

A．將1 L的蒸餾水與1 L的白酒混合，所得溶液體積等于2 L

B．將1Kg的銅粉和1Kg鐵粉混合，所得物質的質量等于2 Kg

C．將兩杯質量分數均為1%的食鹽水混合后形成溶液的質量分數是2%

D．將1 g的石灰石和1 g的鹽酸反應后所形成的溶液的質量等于2 g

20．比較歸納是化學學習常用的一種方法。以下是C、CH₄、CO三種物質轉化為CO₂的轉化關系，①C→CO₂  ②CH₄→CO₂  ③CO→CO₂，對它們的比較歸納正確的是

  A．三種轉化關系中發生的反應都屬于化合反應

  B．三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體

 C．三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳

  D．三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳

21．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的

A．稀硫酸和鐵          B．水和生石灰      C．鹽酸和小蘇打             D．水和食鹽

22．從涂有石灰漿的墻壁上掉下一塊白色固體，為了探究其成分，同學們進行如下實驗：

        實驗步驟

        實驗現象

①將其研磨成粉末，加足量水攪拌

固體沒有全部溶解

②取上層清液，滴加酚酞溶液

溶液呈紅色

③取不溶物，滴加稀鹽酸

有氣泡產生

由此得出以下結論，其中正確的是

A．一定有CaCO₃，可能有Ca（OH）₂　　B．一定有Ca（OH）₂，可能有CaCO₃

C．一定有CaCO₃和Ca（OH）₂　　　  　D．一定沒有CaCO₃和Ca（OH）₂

23．物質間存在著一定的反應關系和轉化關系。下列各組物質可以按所給圖示進行直接轉化的是

A．Fe→Fe₂O₃→FeSO₄→Fe         　　B．CO→CO₂→H₂CO₃→CO

   C．HCl→NaCl→CaCl₂→HCl            D．CO₂→Na₂CO₃→CaCO₃→CO₂

24．某氣體可能由初中化學常見的一種或多種氣體組成，已測定其中只含有碳、氧兩種元素，且質量比為1：2，則關于該氣體的說法正確的是

A．一定是純凈物                      B．一定含CO 

C．最多可能的組合有２種 　　　       D．可能是O₂、CO₂ 的混合物   

25．復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產，其原理可表示為：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反應中，各元素化合價均不變，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價。則參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質量比為

A．1∶1          B．1∶2            C．3∶4           D．2∶3

26．（7分）家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識。

（1）廚房里一般有以下物品，請按材料所屬類別對它們進行分類（填寫字母）

A．不銹鋼鍋       B．大理石灶臺        C．炒菜鐵鏟     D．PE（聚乙烯）保鮮膜

E．純棉質的圍裙　 Ｆ．木質筷子

①屬于金屬材料的有        ；  

②屬于合成材料的有        。

（2）蔬菜、水果為人體所提供的主要營養素是     ，米飯、饅頭等食物所含的糖類是供給人體_____的主要物質。

（3）味精（作調味品）的鮮味與溶液的酸堿度有關，當pH為6～7時鮮味最強；還與溫度有關，當水溶液經120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且生成對人體有害的焦谷氨酸鈉。據此，下列認識不正確的是_______（填寫字母）。

A．在加熱條件下生成焦谷氨酸鈉是物理變化

B．菜燒熟起鍋后再放味精更有利于人體健康

C．應避免在酸性或堿性較強的條件下使用味精

（4）天然氣（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料。已知lkg甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳，放出的熱量約為5．87×10⁴ KJ。試回答：

①參加上述反應的氧氣和生成的二氧化碳的化學計量數之比（分子個數比）       ；

②若lKg甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳放出的熱量      （選填“>” “<”或“=”）5．87×10⁴kJ

27．（4分）下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度（g）

29．4

33．3

37．2

41．4

45．8

50．4

55．2

60．2

65．6

（1）從表中可得到的一條信息是______。

（2）20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為_____ g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為_______。

28．（8分）化學與人類的生活、生產密切相關。請你利用所學的知識回答以下問題：

（1）鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式          。

②應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：     。

③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑�，F欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：      。

（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

①步驟Ⅱ中發生了兩個反應，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質做還原劑；反之是還原反應，該物質做氧化劑。由此判斷這個反應中的氧化劑是       （寫化學式）；

②步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式是       ；

③該流程中可以循環、回收利用的物質是：      （寫化學式）。

（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C₃H₈），它與甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等屬于同一系列的有機物――烷烴。根據上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：

①乙烷的化學式是_______；

②含氫量最高的烷烴的化學式是_______。

29．（5分）下列圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。請從圖像中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應的實驗操作是按照以上     （填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是      。

（2）所發生的中和反應的化學方程式為      。

（3）曲線上C點表示     。

（4）用溶質的質量分數為36．5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液    g。

30．（6分） 下列A~H八種物質都與人類生產、生活密切相關。已知A、G、H均為常見的單質，E為難溶于水的白色沉淀。其轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物已略去），

試回答：

⑴寫出A與E的化學式：A      ，E      。

⑵寫出D→E的化學方程式      。

⑶寫出G→H的化學方程式      。

⑷圖中反應①、②、③的共同反應物有      （寫名稱），且該物質可以與一種被認為是最清潔的燃料反應轉化為F，此反應的化學方程式為      。

31．（5分）在化學實驗操作測試課上，小明同學利用以下儀器和藥品進行氣體的制取及性質實驗。請回答：

（1）指出圖中儀器a的名稱_______。

（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，小明可以制備氣體的原理是（用化學方程式表示）      。

（3）下面是小明完成實驗的主要操作示意圖：

按測試評分標準，每項操作正確得l分，滿分6分，實驗完畢后小明得了3分。他失分的操作有      （填寫序號），說明其原因（寫出其中一項原因即可）       。

   （4）僅用（２）中儀器（藥品另選），小明還能制取另一種可用向上排氣法收集的常見氣體。檢驗該氣體的方法是       （用化學方程式表示）。

32．（7分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83．4g；

③準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；

④關上K₁，打開K₂，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤關上K₂， 打開K₁，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85．6g。

試回答：

（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是       。

（2）實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是______。

（3）C裝置的作用是        ，若沒有C裝置，則會導致測定結果 _ __  （填“偏大”或“偏小”） 。

（4）E裝置的作用是______。

（5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品碳酸鈉的質量分數為____   _%（計算結果保留一位小數）。

（6）經精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值，其原因可能是     。

33．（7分）某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究。

［猜想與假設］

①在常溫下能反應

②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應

③在加熱條件下不能反應

［查閱資料］

含有Cu²⁺的水溶液通常顯藍色

［實驗與事實］

操作① 將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現象；

操作② 加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；

操作③ 停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。

［分析與思考］

⑴甲同學認為，由以上探究可知：猜想     （填序號）是正確的。

⑵乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO₂，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO₂和CuSO₄。

⑶丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是       。

［反思與評價］

⑷操作③中，從安全角度考慮      （填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是       。

⑸在［分析與思考］⑵中對產物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確       （填“是”或“否”），其理由是       。

［拓展與應用］

根據以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個制取硫酸銅的實驗方案：

① CuCuSO₄ 

② Cu CuO CuSO₄ 

⑹經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優點有        （填序號），所以工業上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應。

A．提高銅的利用率          B．提高硫酸的利用率 

C．不產生污染大氣的SO₂    D．不用濃硫酸，安全性好

34．（2分）人體胃酸過多會引起胃病。下圖為某抗酸藥標簽上的部分文字，

請回答下列問題：

（1）氫氧化鎂中鎂元素與氧元素的質量比為________。

（2）每片藥片中含鎂元素的質量為________mg。

35．（4分）甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應，有關實驗數據如下表：

所用試劑及質量

反應后所得溶液質量

甲

CaO（固） a₁ g ，   10%的鹽酸 b₁ g

c₁ g

乙

Ca（OH）₂（固） a₂ g ，   10%的鹽酸 b₂ g

c₂ g

丙

CaCO₃ （固）a₃  g ，10%的鹽酸 b₃ g

c₃ g

已知：a₁+a₂+a₃＝16．5g，  b₁+b₂+b₃＝146g

現將甲、乙、丙三位同學反應后所得的溶液全部倒入一個容器內，稱得此溶液質量為158．1g。試求：

 （1）參加反應的碳酸鈣固體的質量。（寫出計算過程）

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是      %。

（3）反應過程中共生成水的質量是      g。