1．下列做法或說法合理的是

A．正常雨水的pH約為5.6的原因：

B．用甲醛浸泡水產品

C．用含小蘇打的發酵粉焙制糕點

D．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大

2．下列各組物質反應后，溶液的總質量減少的是

A．氨氣通入稀硝酸中                                    B．二氧化碳通入過量石灰水中

C．鐵粉加入到稀硫酸中                                 D．鋅粒加入到硫酸銅溶液中

3．小玲同學對所學部分化學知識進行了如下歸納，其中有錯誤的一組是

A．物質的性質和用途

B．安全常識

N₂性質穩定――填充食品袋防腐

乙醇具有可燃性――可用作燃料

CO具有還原性――可冶煉金屬

居室裝修――常開窗通風，防甲醛中毒

電器著火――用泡沫滅火器

煤氣泄漏――關閉氣閥、嚴禁煙火

C．元素與人體健康

D．日常生活經驗

缺鐵――易引起貧血

缺鈣――易得佝僂病或骨質疏松

缺碘――易得甲狀腺腫大

區別硬水與軟水――常用肥皂水檢驗

區分羊毛纖維與合成纖維――灼燒后聞氣味

點石成金――指石灰石能變成黃金

4．下列四個圖像反映的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是

A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

C．用相等質量的雙氧水來制取氧氣

D．氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

5．下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是

A．都升溫10℃后，M、N點均向右平移

B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動

C．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移

D．蒸發溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點向上移至曲線；繼續蒸發溶劑，M、N點都不動

6．密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是

物  質

M

N

P

Q

反應前質量／g

19.7

8.7

31.6

0.4

反應后質量／g

待測

17.4

19.7

3.6

A．反應后密閉容器中M的質量為19.7 g

B．該反應一定是化合反應

C．物質P一定是化合物

D．反應生成的N與Q的質量之比為87┱18

7．下表是元素周期表中部分元素的相關信息，根據有關信息判斷不正確的是

A．同一族的元素對應的原子從上往下電子層數在逐漸增加

B．同一周期的元素對應的原子的電子層數相同

C．第ⅠA的元素不一定都是金屬元素

D．同一周期的元素的金屬性逐漸增強

8．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后，過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現象。則下列判斷正確的是

A．濾渣中一定含銅                                        B．濾液中可能含FeCl₂和HCl

C．濾渣可能是銅和鐵的混合物                      D．濾液中一定含FeCl₂和CuCl₂

9．4.6 g某有機物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8.8 gCO₂和5.4g H₂O，則該有機物

A．只含碳、氫兩種元素

B．含有碳、氫、氧三種元素

C．含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素

D．含有碳、氫兩種元素，不含氧元素

10．下列各物質，無論以何種比例混合，其氯元素的質量分數不變的是

A．HClO₄、KClO₃                                         B．NaClO、KCl

C．KClO、KCl                                              D．NaCl、KCl

11．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是

A．圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系

B．圖B表示℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入量的關系

C．圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系

D．圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質量與加入量的關系

12．向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的溶液至過量。有關量的變化情況見下圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是

13．（8分）在“食鹽、葡萄糖、硝酸鉀、純堿”中選擇適當物質的化學式填空：

（1）人體重要的能量來源___________；

（2）可用作調味品和防腐劑___________；

（3）農業上可作復合肥料使用___________；

（4）其水溶液pH大于7___________。

14．（10分）鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）等。

（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為_____________________________，其中氧化鐵中的氧被奪去，發生___________反應。分析該反應中各元素的化合價可知；物質發生氧化反應的元素，其化合價會___________（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣等共同作用下，鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是______________________。

（3）鐵元素是人體的重要營養元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用：______ __________________________________________________________。

15．（6分）某化學興趣小組設計了下列三組實驗裝置，試圖通過觀察實驗現象說明CO₂與NaOH溶液可能發生了反應。

（1）請寫出CO₂與過量的NaOH發生反應的化學方程式______________________。

（2）選擇任意一組裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該現象的原因：_______________________________________________________。

16．（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是______________________________。

（2）步驟④加熱蒸發時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止__________________。

（3）猜想和驗證：

猜想

驗證方法

實驗現象

結論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO₃

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

__________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO₃

取少量固體A于試管中，先滴入__________，再滴入Na₂SO₄溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

__________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄

取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再__________

__________

猜想Ⅲ成立

（4）我省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。