2009年福州市高中畢業班質量檢查理科綜合（化學）

相對原子質量：H－1　C－12　O－16　N－14　Na－23

Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Fe－56

選擇題（本題包括7小題，每小題.6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

6．根據有機化學相關知識，判斷下列說法錯誤的是：

A．C₂H₄在一定條件下與水反應可得到C₂H₅OH

B．苯能與溴的四氯化碳溶液反應并褪色

C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖

D．用激光筆照射雞蛋白質溶液，在垂直于光線的方向可觀察到光亮通路

7．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移的電子數一定為3N_A

B．用0.2 mol Cl₂溶解于10 L的水中，可生成0.2 N_A個HclO

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．0.012 kg ¹³C中，含碳原子數為N_A

8．根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現象產生

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

9．下列溶液中各種離子能夠共存，且加入鋁粉無氣體產生的是：

A．H^＋、Cl^－、Na^＋、Mg^2＋            B．CH₃COO^－、SO₃^2－、K^＋、Ca^2＋

C．OH^－、NO₃^－、Ba^2＋、Ag^＋       D．SO₄^2－、Br^－、Mg^2＋、K^＋

10．化學與社會、生活、環境保護密切相關，下列現象或事實與解釋一致的是

編號

現象或事實

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

純堿可以直接與油污反應

B

在農田施肥時，草木灰（主要成分K₂CO₃）不能與氯化銨混合使用

一定條件下，K₂CO₃與NH₄Cl會發生反應，有“跑氨”現象

C

漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質

漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應生成碳酸鈣

D

利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板

FeCl₃溶液置換出銅單質

11．將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是：

A．過一段時間，Ⅱ試管中的導管內水柱上升

B．Ⅰ試管中鐵釘由于發生電解反應而被腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

D．Ⅰ試管中鐵釘發生反應的一個電極反應式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

12．X、Y、Z、W是含有同一元素的四種物質，其相互之間的轉化關系為：，下列說法正確的是

A．該元素可以是氮元素或硫元素     B．Z→W的反應一定是氧化還原反應

C．W一定是酸                                 D．X只能是單質

23．（15分）四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B與D的原子序數之比為3∶4。請回答：

⑴．化合物CA₃的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．寫出A和C化合生成CA₃反應的平衡常數表達式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．縮小反應容器容積               B．增大反應容器容積

C．使用合適的催化劑               D．及時分離出生成物

⑶．由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：＿＿＿＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24．（15分）甲醇是一種可再生燃料，可以利用天然氣等物質生產，生產成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有過量CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分數為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想技術流程如下：

　　試回答下列問題：

⑴．寫出吸收池中主要反應的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．寫出分解池中反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4950 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極被氧化為CO₂氣體和H^＋；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H^＋結合成水。該電池工作的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＝4H₂O＋2CO₂，請寫出兩個電極上發生反應的電極方程式：正極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，負極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．（15分）用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

⑴．若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前檢查裝置氣密性的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

圖1

⑵．在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時間后c中的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，寫出燒瓶中發生反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

圖2

⑶．在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應選用＿＿＿＿＿＿＿（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg^2＋、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質的量與產生沉淀的質量關系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有＿＿＿＿＿＿＿，其陽離子的物質的量濃度之比為＿＿＿＿＿＿。

⑸．在圖2A→B段反應過程中溶液所增加的陰離子是＿＿＿＿＿＿＿。

30．（13分）【化學－物質結構與性質】

氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

⑴．氮元素基態原子的價電子排布式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．在氮氣分子中，氮原子之間存在著＿＿＿＿＿＿個σ鍵和＿＿＿＿＿＿個π鍵

⑶．磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”、“小于”或“等于”）

①．氮原子的第一電離能＿＿＿＿＿＿氧原子的第一電離能；

②．N₂分子中氮氮鍵的鍵長＿＿＿＿＿＿白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

⑷．氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請闡述原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

⑸．配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中的2個NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個數為＿＿＿＿＿＿＿＿。

31．（13分）【化學－有機化學基礎】

　　有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

⑴．

⑵．苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。

工業利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：

⑴．A的結構簡式可能為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．反應①、②、③的反應類型分別為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

⑶．反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色�、诜肿又杏斜江h，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只要寫兩種）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2009年福州市高中畢業班質量檢查

6－B，7－C，8－B，9－D，10－B，11－A，12－A（每小題6分）

23．（15分）

⑴．NH₃           （2分）

⑵．         （2分）；A、D             （2分）

⑶．NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋                 （3分）

用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比；            （2分）

⑷．NH₄HCO₃      （2分），(NH₄)₂CO₃            （2分）

27．

⑴．①CO₃^2?＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^?         （3分）

⑵．2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O          （3分）

⑶．CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(g)　△H＝－49.5 kJ/mol        （3分）

⑷．3O₂＋12e^－＋12H^＋＝6H₂O；2CH₃OH－12e^－＋2H₂O＝2 CO₂＋12H^＋（各3分，共6分）

28．（15分）

⑴．關閉f，c中裝蒸餾水使導管末端浸入水中，用手捂熱（或微熱）燒瓶，若導管口有氣泡放出，松開手（或停止加熱后），導管內有一段水柱。（2分）

　　說明：沒有關閉f，c中裝蒸餾水使導管末端浸入水中，得0分。

⑵．氣泡產生紅色溶液褪色（2分），Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（3分）

⑶．Ⅱ（1分）；使用Ⅲ裝置會產生倒吸現象（2分）（說明：其他合理答案均可得分。）

⑷．Mg^2＋、Al^3＋（2分）

⑸．AlO₂^?（1分）

30．（13分）

⑴．2s²2p³            （3分）

⑵．1；2              （2分）

⑶．①大于，②小于           （3分）

⑷．氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化           （3分）

⑸．4                   （3分）