（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或
酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗：實驗一，
控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得
硫酸亞鐵，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：
序號
反應物用量
產品質量
1
n(H2SO4): n(Fe)>1:1
介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2
n(H2SO4):n(Fe)<1:1
優于Ⅰ級
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。
（3）該小組在繼續研究由綠礬制備Fe(OH)2的過程中，發現出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色，最后變為紅褐色。甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8，請用氧化物的形式寫出該沉淀________________________；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部
分被氧化，混入少量的Fe(OH)3的緣故，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，
有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路______ 。
4．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
（填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。
5． 鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。 “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書。
【規格】 每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應癥】 用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。
【用量用法】 成人預防量0.1g／日，成人治療量0.2g～0.4g／日，
小兒用量預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日。
【?藏】 避光、密封、在干燥處保存
（1）
該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10％即不能再服用。
①
為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為 ___________ （
填試劑的名稱 ）
② 實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）。請配平下列離子方程式
______MnO4-
+ ______Fe2+ + ______H+ ==
______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O
③ 稱量上述含鐵元素質量分數為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00
mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？__________ ____(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）_______
。
(2) 已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式）
，
琥珀酸亞鐵的化學式為
。
6． 七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2
兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為
_______ 。加熱煮沸的主要目的是_
_______ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
_______ (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 _______ ；
（4）沉淀C的化學式是
_______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______
7．在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應。
(1)
鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實
驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇)
(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，
過濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結論的實驗方法是:
____________________________________________________________________________
(5)經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價
的Fe元素。原因是(結合離子方程式說明)
(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：
。
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種。
__________
8. 香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸。
信息提示：①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2HBrR－CH2－CH2－Br
請回答下列問題：
（1）寫出化合物C的結構簡式_______________。
（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有_______________種。
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_______________。
（4）下面是從
合成
的反應流程圖，請在方框內寫出A與B的結構簡式，并注明反應②④的條件和試劑。
9．A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了
。
②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為
。
⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由
。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為
。
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為
。
1、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+C
Pb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。
2 ⑴保護臭氧層 ⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實驗時的溫度、壓強，沉淀的質量
3、（1）98%硫酸的密度（2）鐵（3）FeO?Fe2O3?4H2O；向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色。或者 可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。（合理答案均可）
4．答案：（1）c
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；
（Ⅲ）過濾
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3
溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）
5．答案 (1)
①硫氰化鉀溶液 2分
② _1__MnO4-
+ __5__Fe2+ + __8__H+ == __1___Mn2+ + __5__Fe3+
+ _4_H2O 2分
③不可以
1分
n(Fe2+) =
0.01 mol/L×12.00×10-3L
×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g
(10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%)
= 16.00% ? 10% ，所以不可以服用。 3分
（2）HOOC-CH2-CH2-COOH
+ 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O 2分
FeC4H4O4
2分
6．答案（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分） （2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在溫度低時結晶析出。
7．答案：．(l) 3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2↑
(2)檢驗是否有H2產生
(4)各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
(5)如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
②第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量。
8．（前3空每空2分，后4空每空1分，共10分）
（1）
（2） 9種
（3）保護酚羥基，使之不被氧化
（4）A：
② 在有過氧化物的條件下與HBr加成
B：
④ 加濃硫酸作催化劑并加熱
9．A⑴①能量最低原理 ②直線型 ⑵①不正確 C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵 ②3∶1 ③N、C、Si 30
（每空2分，共10分）
Pb+CO↑，2 PbO+C
[Cu(NH3)4]Ac?CO △H<0。請回答以下問題：