1．下列關于細胞分裂、分化、衰老和癌變的敘述中，正確的是

A．細胞分裂可以導致基因突變，但不會產生染色體變異

B．化療主要是利用藥物作用于癌細胞周期的間期

C．人體神經細胞與肝細胞的形態結構和功能不同，是因為它們的DNA堿基序列不同

D．白化病人的頭發呈白色是頭發基部黑色素細胞內酪氨酸酶活性降低所致

2．下列有關細胞內物質轉移的敘述，正確的是

A．蛋白質分子可由細胞質進入線粒體

B．mRNA可由細胞核進入內質網腔

C．DNA可由細胞核進入細胞質

D．ATP可由葉綠體進入細胞質

3．下列關系圖解，錯誤的是

4．下列有關免疫的相關敘述，不正確的是

A．每個效應B細胞只分泌一種特異性抗體

B．注射青霉素消滅病原菌屬于非特異性免疫

C．抗體有特異性，干擾素沒有特異性

D．吞噬細胞的吞噬活動沒有特異性

5．某載體含有堿基U不含S元素，該載體的作用可能是

A．攜帶目的基因進入受體細胞                   B．攜帶氨基酸到核糖體

C．攜帶O₂到達人體各組織細胞                     D．攜帶葡萄糖進入細胞

6．水是生命之源，下列有關說法中正確的是

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O₂，對環境沒有污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt等不活潑金屬

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質

D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

7．下列有關實驗操作說法中，正確的是

① 用pH試紙測得氯水的pH為2

② 用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸

③ 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 

④ 用堿式滴定管量取25．00 mL溴水 

⑤ 可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl雜質

⑥ 在進行過濾操作時，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

A．①③⑤                 B．②③⑤                C．③④⑤                D．①③④⑥

8．將下列離子混合在同一溶液中，一定會產生沉淀的一組是

A．Na、Al、Cl、OH                          B．Ag、NH、NO、OH

C．H₃O、Ca、CO、NO                     D．Na、Fe、Cl、CO

9．將SO₂通人Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色；繼續滴人BaCl₂溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO₂                                               B．C1                    C．Fe                      D．NO

10．下列各組物質中，不能按（“→’’表示一步完成）的關系相互轉化的是

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl₃

FeCl₂

B

C1₂

NaClO

NaCl

C

Si

SiO₂

H₂SiO₃

D

HNO₃

NO

NO₂

11．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；<0，4 s（秒）后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0．6 mol?L，下列說法中正確的是

A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態

B．4 s內用物質B表示的反應速率為0．075 mol?L?S

C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

12．目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是

① 原子的最外層電子數大于3

② 單質在反應巾都只能作氧化劑

③ 對應的含氧酸都是強酸

④ 氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物

A．只有①②            B．全部                   C．只有①②③         D．只有①②④

13．在試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則該紅色溶液可能是

① 滴有石蕊的NH₄C1溶液                             ② 滴有酚酞的氨水

③ 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液                ④ 滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①④                    B．②③                    C．①③                    D．②④

14．1964年至1967年6月我國第一顆原子彈和第一顆氫彈相繼試驗成功，199g年9月18日，中共中央、國務院、中央軍委隆重表彰在研制“兩彈一星”中作出貢獻的科學家。下列核反應方程式中屬于原子彈爆炸的核反應方程式的是

A．U→Th+He                                     B．N+He→He→O+H

C．U+n→Sr+Xe+10n                    D．H+H→He+n

15．做勻速圓周運動的物體，受合力大小為，軌道半徑為，周期為，則物體在運動一周的過程中

A．物體始終處于平衡狀態                          B．合力沖量大小為

C．合力對物體做功為                       D．物體向心加速度大小為

16．由兩個完全相同的波源S₁與S₂發出的兩列波在某時刻的情況如圖所示，其中實線表示波峰，虛線表示波谷。下列說法正確的是

A．處于波谷與波谷相遇處質點振動一定最弱

B．處于波峰與波蝰相遇處的質點振動一定最強

C．振動最強的質點的位移始終最大，大小為每一列波振幅的2倍

D．振動最弱的質點除了該時刻處于波峰與波谷的交點外，沒有其他質點

17．一細束平行光經玻璃三棱鏡折射后分解為互相分離的兩柬光和，分別照射到相同的金屬板上，如圖所示。光能從金屬板上打出光電子。則下列判斷正確的是

A．光也一定能從金屬板上打出光電子

B．若和兩柬光相遇，會產生干涉現象

C．光光子能量比光光子能量小

D．在真空中光波長比光波長短

18．如圖所示，有一重力為的帶電小球，從兩豎直的帶等量異種電荷的平行板的上方高處自由落下，兩板面間還有勻強磁場，磁場方向垂直紙面向里。則小球在通過正交的電磁場的過程中

A．一定做曲線運動

B．可能做勻速直線運動

C．機械能可能不變

D．可能做變加速直線運動

19．如圖虛線、、代表電場中的三個等勢面，相鄰等勢面間的電勢差相等，即，實線為一帶正電的質點僅在電場力作用下的運動軌跡，、是這條軌跡上的兩點，據此可知

A．三個等勢面中，面電勢較高

B．帶電質點通過點時的電勢能較大

C．帶電質點通過點時的動能較大

D．帶電質點通過點時的加速度較大

20．在如圖所示的電路中，自感線圈的直流電阻很小，且小于燈泡的電阻。開關閉合后，燈泡正常發光�，F斷開開關S，以下說法正確的是

A．斷開S的瞬間，燈泡立即熄滅

B．斷開S的瞬間，通過燈泡的電流方向為從C到D

C．斷開S后，燈泡先變亮，再逐漸變暗

D．斷開S后，燈泡在原來亮度基礎上逐漸變暗

21．如圖所示，彈簧秤外殼質量為，彈簧及掛鉤的質量忽略不計，掛鉤上吊一重物�，F用一豎直向上的外力拉彈簧秤，當彈簧秤向上做勻速直線運動時，示數為；若讓彈簧秤以加速度向上做勻加速直線運動，則彈簧秤的示數為（重力加速度為g．不計空氣阻力）

A．                       B．

C．                D．

第Ⅱ卷（本卷共10小題，共174分）

22．（18分）

I．在“用單擺測定重力加速度”的實驗中：

① 用游標卡尺測量擺球直徑的情況如下圖所示，讀出擺球直徑             cm。

② 測單擺周期時，當擺球經過               時開始計時并計1次，測出經過該位置次所用時間為，則單擺周期為              。

③ 若測量出多組周期、擺長數值后，畫出圖象如圖，則此圖線的斜率的物理意義是

A． 

B．

C．

D．

Ⅱ．某電阻額定電壓為3 V（阻值大約為10 ）。為測量其阻值，實驗室提供了下列可選用的器材：

A：電流表A₁（量程300 mA，內阻約1 ）

B：電流表A₂（量程0．6 A，內阻約0．3 ）

C：電壓表V₁（量程3．0 V，內阻約3 k）

D：電壓表V₂（量程5．0 V．內阻約5 k）

E：滑動變阻器R₁（最大阻值為50 ）

F：滑動變阻器R₂（晟大阻值為500 ）

G：電源E（電動勢4 V，內阻可忽略）

H：電鍵、導線若干。

① 為了盡可能提高測量準確度，應選擇的器材為（只需添器材前面的字母即可）：電流表              ；電壓表             ；滑動變阻器             。

② 下列給出的測量電路中，最合適的電路是

23．（15分）

設雨點下落過程中受到的空氣阻力與雨點的橫截面積成正比，與雨點下落的速度的平方成正比，即（其中為比例系數）。雨點接近地面時近似看作勻速直線運動，重力加速度為，若把雨點看作球形，其半徑為，球的體積為，設雨點的密度為，求：

（1）每個雨點最終的運動速度。（用、、、表示）

（2）雨點的速度達到時，雨點的加速度為多大?

24．（19分）

如圖，水平地面。是半徑為的光滑半圓軌道，是圓心，在同一豎直線上。一個質量=1．0 kg的物體靜止在點�，F用的水平恒力作用在物體上，使物體從靜止開始做勻加速直線運動。物體與水平地面間的動摩擦因數。當物體運動到點時撤去，之后物體沿軌道運動，離開最高點后落到地上的點（圖中未畫出）。取g=10 m／s²求：

（1）物體運動到點時的速度大��；

      （2）物體運動到點時的速度大小；

（3）物體落點與間的距離。

25．（20分）

如圖所示，平行且足夠長的兩條光滑金屬導軌，相距0．5 m，與水平面夾角為30°，不計電阻，廣闊的勻強磁場垂直穿過導軌平面，磁感應強度B=0．4 T，垂直導軌放置兩金屬棒和，長度均為0．5 m，電阻均為0．1，質量分別為0．1 kg和0．2 kg，兩金屬棒與金屬導軌接觸良好且可沿導軌自由滑動�，F棒在外力作用下，以恒定速度沿著導軌向上滑動，棒則由靜止釋放。試求：（取g=10 m／s²）

（1）金屬棒產生的感應電動勢；

     （2）閉合回路中的最小電流和最大電流；

（3）金屬棒的最終速度。

26．（15分）

有原子序數依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數為內層電子數的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最小；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題：

（1）C、D以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為                      。

（2）E單質的晶體類型是                     。

（3）試寫出工業用電解溶液法得到單質F的離子方程式：                     。

（4）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式                         （任寫三種）。

（5）已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

A―A

A―F

B―E

C―E

E―E

E―F

鍵能（kJ／mo1

436

431

347

460

176

360

工業上用含有E、F兩種元素（原子個數比為l：4）的化合物在高溫下與A單質反應來得到高純度的單質E。則該反應的熱化學方程式為                               。

27．（14分）

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為                 ，B氣體的檢驗方法為                    。

（2）畫出元素L的原子結構示意圖                                           。

（3）電解混合液時陽極反應式為                                             。

（4）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：

① 含有L元素的化合反應                                               。

② 含有L元素的置換反應                                               。

（5）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為                                  。

（6）物質X的化學式為                                                     。

（7）已知  E氣體在D中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式                                                       。

28．（18分）

硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₂↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

① 試管b中得到的主要產物是            ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）

                                                                              。

② 為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是             ，簡述相應的實驗現象及結論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                 。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

① 圖中設備A的名稱是                       ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                                、                               。

② 有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是            。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

（3）隨著化學工業的發展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優勢：① 生產成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿）。

29．（13分）

阿司匹林（AsPPrin）是應用最廣泛和最成功的合成藥物，具有解熱、抗炎和鎮痛作用。下圖是以苯為原料合成阿司匹林反應流程囝（已知由CO₂可在苯環上引入羧基）。

請回答下列問題：

（1）流程中第一步的反應所屬的反應類型是                          。

（2）由流程可知，水楊酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水楊酸的化學名稱為鄰羥基苯甲酸，其結構式為                       ，則分子式是                  。

（3）水楊酸有多種同分異構體，其中既屬于酚類又屬于酯類化合物的同分異構體有 

           種。

（4）流程中由水楊酸生成阿司匹林反應為酯化反應，又知阿司匹林經酸性水解生成水楊酸和乙酸，則阿司匹林的結構筒式是                                         。

（5）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式                          。

（6）寫出物質C與二氧化碳水溶液反應的化學方程式                           。

（7）阿司匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是                      （只選一種試劑即可）。

30．（22分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ小題：

I．人體維持內環境的相對穩定，對細胞正常生命活動非常重要。請回答下列問題：

（1）人體內環境中不存在的物質是              。

A．血紅蛋白       B．神經遞質              C．呼吸酶                 D．RNA

（2）人體內環境通過           調節實現相對穩定，其中          調節起主導作用。

（3）體溫維持相對恒定，血糖含量也是相對穩定的。體溫的調節中樞以及血糖平衡的調節中樞都是           ，并且都與             （填激素名稱）有關。

（4）人體通過            細胞產生的蛋白質清除進入人體的各種抗原，也是維持內環境相對穩定的一個重要方面。

Ⅱ．下圖為植物新陳代謝示意圖。請根據圖示回答下列問題：

（1）① 過程發生在葉綠體           上，能夠把光能轉換成電能的是         ，光照下該分子轉變成             ，奪取水分子中的              。

（2）在②過程中，ATP的作用是          ，NADPH的作用是                  。

（3）③過程中CO₂是在              中生成的，ATP生成最多的場所是           。

（4）CO₂的還原所需要的ATP由            過程提供，根尖細胞吸收礦質元素所需要的ATP由               過程提供。

31．（20分）

A．某研究性學習小組為了探究愈傷組織形成導管是芽的直接作用，還是芽產生的物質的作用，做了如下兩組實驗：

（1）愈傷組織細胞與根尖分生區細胞相比，在結構上具有           特點，形成導管的過程稱為                。

（2）愈傷組織常用作誘變育種的理想材料，理由是                            。

（3）若形成圖示結果的物質是生長素，為了進一步驗證導管的形成是由于生長素的作  用，請仿照上述實驗，提出實驗設計思路                                          。

B．如下圖所示，研究表明苯丙氨酸在人體內有幾條代謝途徑，其中A、B表示某生理過程，C代表某大分子物質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與酩氨酸相比，人體內苯丙氨酸來源途徑不同的是            ，若C為纖維蛋白原，則過程B發生在                細胞中。

（2）白化病和衰老都會白發，引起白發的原因不同之處在于圖中                。

（3）對一有苯丙酮尿癥病史的家庭，為了檢測某胎兒是否患有苯丙酮尿癥，請提出檢測的思路：                       。

2009年曲靖一中年高考沖刺卷理綜（四）

1．B       2．A      3．C       4．B       5．B       6．D      7．B       8．D      9．D      10．C

11．B     12．B     13．B

14．C（此核反應屬于重核裂變）     15．D     16．B     17．C        18．A          19．AD

20．C     21．D

22．（18分）（每空3分）

I．① 2．06  ② 平衡位置      ③ C

II．① A、C、E    ② B

23．（15分）解答：

（1）當時，（2分）

雨點達到撮終速度，所以                  （3分）

得                                                                                      （2分）

（2）由牛頓第二定律：，所以，                     （5分）

       解得：，即                                                      （3分）

24．（19分）

（1）物體受力如右圖所示，物體從A到B．根據動能定理

       （3分）

                   （3分）

代人數據求出 （3分）   

（2）從B到D，由機械能守恒定律

                                                                        （3分）

求出                                                                                    （3分）

（3）物體離開D點后做平拋運動  豎直方向                               （2分）

水平方向                   求出                                      （2分）

25．解：（1）                                                   （2分）

（2）剛釋放棒時，                                          （2分）

棒受到安培力為：                           （2分）

棒受到的重力為：                                           （2分）

棒沿導軌向下加速精動，即閉合回路的增大；電流也將增大，所以最小電流為：                                                    （3分）

當棒的速度達到最大時，同路的電流最大，此時棒的加速度為零。 （2分）

由得：                                     （4分）

（3）由得：                                               （3分）

26．（15分）

（1）（3分）

（2）原子晶體（3分）

（3）2Cl +2H₂O C1₂↑+H₂↑+2OH（3分）

（4）H₂O₂（1分）      HCI（1分）  C₂H₆（1分）

（5）SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）

      △H= +216kJ?mol（3分）

27．（14分）

（1）（1分）   用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍色（1分）（其他合理答案均可）

（2）（1分）

（3）4OH4e====O₂↑+2H₂O（2分）

（4）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=====4Fe（OH）₃（2分）；

Fe₂O₃+2Al2Fe+A1₂O₃（2分）

（5）Fe+4H+NO=====Fe+NO↑+2H₂O（2分）

（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（1分）

（7）H₂（g）+O₂（g）=====H₂O（1）；△H= kJ?mol（2分）

28．（18分）

（1）① H₂SO₄（1分）；Ba+SO=BaSO₄↓（1分）

取少量溶液于試管中，滴人紫色石蕊試渡，溶液變紅色；另取樣，滴入BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明產物是硫酸（2分）

② 品紅（1分）

生成的氣體使品紅褪色，并且加熱后恢復紅色，證明該產物是SO₂（2分）

③ 29．5％（2分）

（2）① 沸騰爐（1分）；SO₂、O₂、N₂（2分）；SO₃、SO₂、O₂、N₂（2分）

      ② ABCD（2分）

（3）原料利用率高；硫酸濃度高；對環境污染��；放出熱量可以再利用；（共2分。答對1條得1分）

29．（1 3分）（第（1）小題1分．其他每空2分）

（1）取代反應

（2）

（3）3

（4）

       （5）

       （6）

（7）FeCl₃溶液或溴水（只要求填一種）

30．（Z2分）I．（每空2分，共12分）

（1）A C D

（2）體液調節和神經  神經

（3）下丘腦  腎上腺索

（4）效應B細胞

Ⅱ．（每空1分，共10分）

（1）囊狀結構薄膜     特殊狀態的葉綠索a     強氧化劑電子

（2）作為供能物質     作為供能物質和還原劑

（3）線粒體基質線粒體內膜

（4）① ④

31．（20分）A：

（1）高度液泡化  再分化（2分）

（2）愈傷組織是一群具有分裂能力的細胞，DNA在細胞分裂時結構最不穩定，最容易發生基因突變（4分）

（3）用含一定濃度生長索的瓊脂塊和空白瓊脂塊取代芽，進行實驗（4分）

B：（1）不能通過氨基轉換作用產生肝臟（2分）

（2）白化病患者是因為缺少酶⑤，衰老原因是酶⑤活性降低（4分）

（3）用放射性同位索或熒光分子標記的苯丙氨酸羥化酶基因做探針進行產前診斷（4分）