4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH₄

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

   （3）由上表數據可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。

結論二：______________________________________________________________

______________________________________________________________。

25．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也分別用A、B、C、D表示)，原子序數按A、B、C、D順序依次增大，A原子核外只有一種運動狀態的電子，B原子核外有3個未成對電子，B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期。

甲、乙、丙、丁、戊是以上四種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成，乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質D。它們有如下的變化關系：

    回答下列問題：

   （1）元素D在周期表的位置是                ，它的原子核外共有        種不同能量的電子；

   （2）上述化合物中，10電子的分子有                （寫化學式）；

   （3）乙和丁反應后生成的物質中存在的化學鍵有                            ；

   （4）寫出單質C與甲、戊反應的總化學方程式：                            。

五、（本題共24分）

26．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

    試填空：

   （1）該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12 mol?L^－1）為原料制取Cl₂。在此實驗中，F儀器的作用是：      ______；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的_____（選填序號）。

   （2）D裝置中主要反應的離子方程式為___________________            ________。

   （3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液

④ 苯酚溶液  ⑤ 品紅溶液  ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液

若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有          （選填一個序號）試劑的試管內，再加入       _______（選填一個序號）試劑，發生的現象是：          _；

若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有          （選填一個序號）試劑的試管內，發生的現象是：             ______________。

27．磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe₂O₃），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

    已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

   （1）用98%的濃H₂SO₄配制500mL20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器除膠頭滴管、一定規格量筒外，還需要的儀器是                     （    ）

    A、玻璃棒           B、燒杯          C、漏斗          D、250mL容量瓶

    E、500mL容量瓶       

   （2）濃縮結晶后得到的晶體是                （填化學式），A中溶質是            ；

此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                      。

   （3）20%H₂SO₄和鐵皮的作用分別是                                          。

   （4）檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是                                                 

                                                                             。

   （5）寫出步驟“合成”中發生的化學變化（用化學方程式表示）：

                                                               。

六、（本題共20分）

28．（1）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發生以下反應：

①化學式為C₁₀H₁₀的某烴，在臭氧作用下發生反應為：

    則此C₁₀H₁₀的結構簡式為：                                             。

    ②有人嘗試合成C₁₀H₁₀的飽和烴，你估計若能成功的話，其結構如何？試用線條表示分子中“碳架”的空間構型（不必寫出C、H符號）

   （2）催化劑的研究使得許多物質出現新的化學反應。例如 2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生成兩種新的烯烴B和C。

       填空或回答下列問題：

①若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，寫出上述化學方程式：

    ②對上述反應提出兩種反應機理（豎線表示斷鍵位置）

    ③根據課本學過的知識回答：采用何種方法能證明反應機理是a或b？

    答：

29．BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

    已知：

Ⅰ．B分子中所有H原子的化學環境相同；

Ⅱ．BAD的結構為：                                    。

   請回答下列問題：

   （1）A的名稱為          。

   （2）F的結構簡式為             。F的一些同分異構體能使氯化鐵溶液變色，能發生銀鏡反應，且苯環上的一硝基取代產物有兩種。符合上述條件的同分異構體有     種。

   （3）反應②的化學方程式為      ________________________________________；

反應③在一定條件下能直接進行，其反應類型為          。

   （4）1molBAD與足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。

   （5）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環的對位。寫出G縮聚產物可能的結構簡式兩種 ______                     ,__________________________   

七（共16分）

30． 黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業上常用的一種制備流程為：

    在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質的量。試回答下列問題。

   （1）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（寫出簡要計算步驟）

   （2）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。（寫出簡要計算步驟）

31．某天然堿（純凈物）可看作由和反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生的體積（標準狀況）見下表：

I

II

III

IV

鹽酸溶液的體積/mL

30

30

30

30

樣品/g

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積/mL

672

840

896

672

   （1）由第I組數據中的體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生_________mL（標準狀況）。

   （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時不分解），產生112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

   （3）已知和的反應分下列兩步進行：

       由表3中第IV組數據可以確定所用的的濃度為_________mol/L。

   （4）依據上表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。（寫出簡要計算步驟）