1. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是(    )

 A．BN             B．NF₃          C．HClO         D．PCl₅

2．若原子R的質量數為A，Rⁿ⁺核外電子數為x，則Wg Rⁿ⁺所含中子為(    )

A.(A-x+n)mol      B.(A-x+n)mol    C.(A-x+n)mol   D.  (A-x-n)mol

3．下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是(    )

A．H₂O₂          B．CaCl₂         C．NH₄Cl         D．Na₂O₂

4. 下列原子結構示意圖所表示的元素，屬于氧族元素的是（     ）

5. 元素一種同位素的原子的質子數為 m，中子某數為 n，則下列說法正確的是(     )

  A．不能由此確定該元素的相對原子質量

  B．這種元素的相對原子質量為（m + n）

  C．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m + n）Wg

  D．核內中子的總質量小于質子的總質量

6.2008年1月25日以來，我國南方大部分地區出現了近50年罕見連續的雨雪和冰凍天氣，造成了南方部分地區電網垮塌，鐵路供電中斷，冰雪天氣給當地農業生產造成很大的影響。下列說法正確的是（     ）

A．冰是由非極性共價鍵形成的分子

  B．冰融化時需破壞分子的極性共價鍵

  C．H₂O和H₂O₂屬于同素異形體

  D．氯化氫溶于水中破壞了氯化氫的共價鍵

7. 如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是：

① X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽，

② Y、Z的氣態氫化物水溶液的酸性Y < Z，

③ Z的單質在常溫下是液體，可淀粉變藍，

④ Z的原子序數比Y大19，

⑤ Z所在的周期中含有32種元素。（   ）

A．①②④                     B．①②③④⑤         

C．只有②③④             D．只有①④

8.X、Y兩種短周期元素的原子半徑依次減小，X與Y的核電荷數之比為3：4，下列敘述正確的是  （      ）

A．X、Y可能處于不同周期

B．X、Y可能處于同主族

  C．X的最高價氧化物對應的水化物一定不能與Y的最高價氧化物對應的水化物發生反應

  D．X、Y可能組成共價化合物XY

9.下列說法不正確的是（    ）

A.離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含有共價鍵；

B.共價化合物中一定不含離子鍵，可能含有非極性鍵。

C.單質中一定只含非極性鍵。

D.離子化合物不一定由金屬元素和非金屬元素組成。

10.下列關于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是（   ）

A．硫的原子半徑比氯的小

  B．高氯酸的酸性比硫酸的強

  C．與氫氣化合時，Cl₂比S容易

D．H₂S比HCl易分解

11.下列粒子中屬于互為同位素的是(    )

A． ¹HCl和²HCl    B．O₂和O₃   C． ¹⁶O和¹⁷O    D．¹⁴C和¹⁴N

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是（   ）

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX₂分子中只含有極性共價鍵

C．WX₂和ZX₂均可與NaOH溶液反應

D．原子半徑大小順序為X<W<Y<Z

13.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的堿性溶液可電離出C和D兩種離子；E的焰色反應呈黃色，下列說法錯誤的是（    ）

A．A的化學式為H₂O

B．B能使石蕊試夜變紅

C．D離子中總共有9個質子

D．短周期主族元素中E原子的原子半徑最大

14．含有一定數目電子的主族元素的簡單離子_aX²⁺、_bY²⁺、_cM^3＋、_dN^2-，離子半徑大小關系是：_dN^2-> _bY²⁺、_bY²⁺> _aX²⁺、_bY²⁺> _cM^3＋，下列選項不正確的是（    ）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

   B．_cM^3＋、_dN^2-核外電子數：可能相等，也可能不相等

   C．原子序數：N>M>X>Y 

D．堿性：M(OH)₃<Y(OH)₂

15．VCD光盤上的記錄材料有很多種，它們都可以在激光的照射下發生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號。碲的某種化合物是常用的VCD光盤記錄材料之一，以下對碲元素及其化合物的認識中不正確的是

A．單質碲在常溫下是固體             B．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱

C．H₂Te不如HI穩定                 D．碲元素位于周期表中第六周期ⅥA族

W

Y

X

16. 已知W、X、Y三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(    )

A.如果W、Y均可以形成簡單離子，則W的離子半徑比Y的離子半徑大

B.如果W最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，則W的氫化物的水溶液一定顯酸性

C.若W最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，則X的最高價氧化物對應的水化物也一定為強酸        

D.X元素的最高正價為+n價，則Y元素的最高價>n（n表示正整數）  

17．下列判斷錯誤的是(    )

A．因為HCl比H₂SO₃的酸性強，所以非金屬性Cl>S  

B．由于HXO₄>H₂YO₄>H₂ZO₄;所以氣態氫化物穩定性HX＞H₂Y＞H₂Z

C．短周期主族元素中原子半徑最小的為F

D．氣態氫化物還原性HX＜H₂Y＜ZH₃，則非金屬性X＞Y＞Z

18.下列短周期元素的敘述正確的是   (    )                                             

            元素編號

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.02

1.86

0.99

0.89

0.75

1.43

最高或

最低化合價

－2

+2

+6

-2

+1

+7

－1

+2

+5

－3

+3

A．⑤、⑥處于不同周期

B．④在①單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

C．⑤、⑦的單質常態下均為無色氣體

D．②、③形成的簡單離子核外電子數相等

19．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（   ）

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子數目為5N_A

B．7.8g Na₂O₂中含有的離子總數為0.3N_A

C．11.2LCO₂中含有的共用電子對數為2N_A

D．1molCu與足量的S反應時，轉移的電子數為N_A­

20.對于反應3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是                    (    )

    A. S是氧化劑，KOH是還原劑

    B. 若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子

    C. 還原劑與氧化劑的質量比是1:2

    D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為3:2

Ⅱ卷（55分）

21．(10分)H₂O₂是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反應也可以和高錳酸鉀反應：

（1）H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

（2）5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反應（1）中氧化劑為：             ；  還原劑為：             ；若有5mol電子轉移則氧化產物的質量為              g

反應（2）中氧化劑為：             ；  還原劑為：             ；若有5mol電子轉移則消耗H₂O₂              mol；生成的O₂在標準狀況下的體積            L。

22．(5分)1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：         

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列問題：

⑴ 寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規律(任定一種):              ；

⑵ 預測Te元素χ的值             (寫出χ的取值范圍)，

它的非金屬性比I元素               （填“強”或“弱”）；

⑶ 你認為Linus Pauling提出電負性大的元素原子           （填“失電子”、“得電子”）能力的相對較大。

⑷ 大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律， AlCl₃中的化學鍵類型應該是                  。

23．(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素(其中A、B、C、D為非金屬元素)，五種元素的原子序數按B、D、C、E、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三種化合物分別顯酸性、中性和堿性， C單質和E單質化合可得淡黃色化合物丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且有如下的變化關系：

請填寫下列空格：

⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該化學反應的離子方程式為：

__________________________________________________________。

⑵寫出下列化學用語：

用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________，

戊分子的結構式：______________，甲和丙反應產物己的電子式：______________。

C和E反應產物丁的電子式：______________。

⑶寫出下列反應的化學方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反應的化學方程式：_____________________________________________

24．(11分)A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相鄰，B陰離子和C、D 的陽離子具有相同的電子層結構

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三種元素的原子序數之和為32；

④B、E同主族且B的原子序數為E的一半。請回答：

⑴A、              B、              D             （寫元素符號）

⑵E元素的原子結構示意圖                     ；

⑶A、B、C三種元素形成的一種離子化合物的電子式為_____________________；

⑷C與D兩元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為____________________；

⑸寫出B₃的一種用途：                     ；

⑹用電子式表示C與E形成的C₂E化合物的的過程                              。

25．(12分)A、B、C、D為周期表中前三周期元素，A元素原子的次外層電子數是最外層電子數的二分之一，B的陰離子核外只有一個電子層、在相同狀況下C單質密度是氫氣密度的16倍，D元素的焰色反應呈黃色。將42g以上四種元素組成的鹽與足量的鹽酸作用可以生成11.2L（標準狀況）AC₂氣體，已知這種鹽中陰、陽離子的個數比為1：1。

試回答：①A、B、C、D四種元素各是什么元素？②此鹽與鹽酸反應的離子方程式。③加熱4.2g以上四種元素組成的鹽可以生成多少L（標準狀況）AC₂氣體？

高一第一次月考     化學答案

1~5  B、D、D、C、A     6~10   D、A、D、C、A 

11~15 C、D、B、C、D    16~20A  AC  AB  C  BC

21.H₂O₂   H₂S    80g   KMnO₄   H₂O₂   2.5mol   56L

22.同周期電負性增強，同主族電負性減弱；2.0≤x≤2.4 或2.0<x<2.4

 弱    得電子  共價鍵

23．⑴ MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

⑵   H－O－Cl       

⑶2HClO=2HCl+ O₂↑     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

24.  H   O   Al   

NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O    漂白劑；消毒劑；吸收紫外線；刺激中樞神經

25.（1）C H O Na  （2）HCO₃^-  +H⁺  =H₂O+CO₂↑

（3）0.56L

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