H2SO4 H2SO4 汽油
FeCl2 A
B C
D
試題詳情
10.
等質量下列物質，在空氣中充分燃燒，消耗氧氣最少是 A．乙烯
B．乙烷 C．甲烷 D．乙苯 試題詳情
11. CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是 A.MgC2和CaC2都能跟水反應生成乙炔 試題詳情
B.C 的電子式為［∶C┋┋C∶］2－ 試題詳情
C.CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在 D.MgC2的熔點低，可能在100 ℃以下 試題詳情
12.下列各組物質中，全部屬于純凈物的是
A.汽油、煤、瀝青
B.碳酸、鹽酸、冰醋酸
C.蔗糖、乙醇、乙酸 D.石油氣、酒精、煤油 試題詳情
13. 鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少但無氣體放出的是 A．濃HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀HNO3 D．Fe(NO3)3溶液 試題詳情
14. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂 試題詳情
15．在由Fe、FeO和Fe2O3組成混合物中加入100 mL 2 mol?L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3＋。則下列判斷正確的是 A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸物質的量之比為1∶1∶3 B.反應后所得溶液中的Fe2＋與Cl－的物質的量之比為3∶2 C.混合物里，FeO物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3物質的量多 D.混合物里，Fe2O3物質的量無法確定，但Fe比FeO物質的量多 試題詳情
16. 下列各組中，兩種物質屬于同系物的是 A．苯和二甲苯
B．硝基苯和三硝基甲苯 C．正丁烷和2－甲基丙烷
D．乙烯和丁二烯 試題詳情
17．將一小塊鈉投入到足量的AlCl3溶液中，產生的現象是 A．只放出氣體
B．只產生白色沉淀 C．放出氣體同時，生成無色透明溶液 D．放出氣體同時，析出白色沉淀 試題詳情
18．能用分液漏斗分離的混合物是 A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和溴水 C．氯化鈣和碳酸鈉溶液 D．苯和蒸餾水 試題詳情
19．下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求，無污染環境因素的是 A．乙烷與Cl2反應制氯乙烷 B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯 C．乙醇和濃硫酸共熱制乙醚 D．乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛 試題詳情
20．下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是 ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫用酒精中 A.②③①④
B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 試題詳情
二、填空題（每空2分、共30分） 21． 天然氣和液化石油氣（C3-C5，設為丙烷）分別完全燃燒的化學方程式 是 和 。根據反應原理判斷，一套以液化石油氣作燃料的灶具欲改為燒天然氣，從提高燃燒效率的目標出發，應進行灶具改造的辦法是
。如果不進行改造，其不良后果是
。 試題詳情
22．某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化： 試題詳情
據此判斷 (1)固體B所含物質的化學式為 。 (2)固體E所含物質的化學式為
。 (3)反應①的離子方程式為
。 試題詳情
23．汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料的下列衍變關系，寫出相應的化學方程式，在括弧中填反應類型。 試題詳情
（1）
。 （2）
。 （3）
。 （4）
。 試題詳情
三、實驗題（每空2分、26題每空1分，共17分） 24．除去混在乙烷中的少量乙烯可用
試劑；除去乙炔中混雜的H2S、PH3的臭氣味，需用 洗氣。 試題詳情
25. 分別除去下列各種物質中的少量雜質，寫出所用試劑化學式： 物質 雜質 除雜試劑 MgCl2 MgCO3 ⑴_____________ FeCl2 Cu2+ ⑵_____________ Fe Al ⑶_____________ 試題詳情
26．通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環狀結構嗎？ （1）提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結構式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能 使
褪色； （2）實驗驗證： ①苯不能使
褪色； ②經科學測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵
； 6個碳原子和6個氫原子都在
上。 （3）結論：苯的凱庫勒結構式中的雙鍵跟烯烴雙鍵 ，苯的性質沒有表現出不飽和性，結構穩定，說明苯分子
一般的碳碳單、雙鍵交替的環狀結構。 （4）應用：為了表示苯分子的結構特點，結構式用
表示，而凱庫勒式表示苯分子結構式是不確切的，只是沿用至今。 試題詳情
四、計算題：（27題6分、28題7分、共13分） 27．常溫常壓下，呈氣態的飽和烴X與不飽和烴Y的混合氣對氫氣的相對密度為28.5，已知X和Y中所含碳原子個數相同。 （1）求X和Y的分子式。 （2）求X和Y的體積比。 試題詳情
28．現有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3＋和Fe3＋的物質的量之和為0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol?L－1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3＋物質的量與總物質的量的比值為x。 試題詳情
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(1)根據反應的化學方程式計算x=0.4時，溶液中產生的沉淀是什么? 物質的量有多少? (2)計算沉淀中只有Fe（OH）3時x的取值范圍。 請在圖中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1)變化的曲線。 陜西師大附中2007-2008年度第一學期期末考試 高二年級化學答題紙 得 分 評卷人 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 得 分 評卷人 試題詳情
二、填空題（每空2分、共30分） 21．_____ _ _ _ _ ___和 .___
_________； _______
______ _______； _
__ 。 試題詳情
22._________、___________、
試題詳情
23.(1)__________________________________.______________________。 (2)_______________________________________._____________________。 (3)_______________________________________._____________________。 (4)______________________________________.______________________。 得 分 評卷人 試題詳情
三、實驗題（每空2分、26題每空1分，共17分） 24.____________________________________._____________________ 試題詳情
25．(1)_____________(2)______________________(3)___________________ 試題詳情
26.(1)___________________________________ (2) ①_______________________②_______________.______________
(3)_________________.______________(4)_________ 四 、計算題（27題6分、28題7分，共13分） 得 分 評卷人 試題詳情
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陜西師大附中2007-2008年度第一學期期末考試 試題詳情
一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A C B A B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C C A D D D B 二、填空題 21．CH4＋2O2 CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。 縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH4）管口徑。 因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。 22．(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)2AlO ＋CO2＋3H2O===
2Al（OH）3↓＋CO32- 23．（1）CH2＝CH2＋Cl2 CH2Cl－CH2Cl
（加成）    （2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3   （3）
＋HO―SO3H
―SO3H＋H2O （取代）
（4） －CH3 ＋3HONO2 O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
三、實驗題 24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。 25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉 26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水  （2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。
（3）不同， 不同于 （4） 四、計算題 27．（1）混合氣相對分子質量＝28.5×2=57， 可推知x為C4H10（相對分子質量58）； Y則為C4H8或C4H6（相對分子質量56或54） （即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。 （4分） （2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1 ②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1 （2分） 28．解答：據圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04
mol，Fe3＋＝0.1
mol－0.4×0．1
mol＝0.06 mol 
由反應 Fe3＋
＋ 3OH－===Fe（OH）3↓ 0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol Al3＋
＋ 4OH－===AlO ＋2H2O 0.04 mol→0.16 mol 余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18
mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0 所以有0．06
mol Fe(OH）3沉淀。
（3分） (2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol x為最大取值時，有0.1（1－x）×3
mol＋0.4x mol＝0.09×4
mol x=0.6 所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3 x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1
mol x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06
mol x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol 在0.6≤x≤1內沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3)
mol＝0.04 mol （4分）
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7．下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是
