江蘇省高三化學選擇題熱點訓練七

（每小題均為1到兩個答案）

1.         空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A  推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

B  實施綠化工程，防治揚塵污染

C  研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D  加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

2.         下列敘述正確的是

Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ₃        Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

Ｃ．綠色食品是不含化學物質的食品  Ｄ．空氣質量日報中ＣＯ₂含量屬于空氣污染指數

3.         氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A  一個D₂O分子所含的中子數為8    B  NH₃的結構式為H――H

C  HCl的電子式為H              D  熱穩定性：H₂S＞HI

4.         關于化學反應A＋B＝C＋D下列說法中正確的是（   ）。

      A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿

      B．若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應

      C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀

　　 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g

5.         下列各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                          C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                           S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                   2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇                CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A  ①    B  ④    C  ②③④    D  ①②③

6.         下列選項與膠體知識無關的是

A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐

B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對空氣污染

C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路

D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體

7.         下列實驗能達到測量要求的是  

A. 用托盤天平稱取35.20g NaCl          B. 用10mL量筒量取8.50mL鹽酸

C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液      D. 用pH試紙測得溶液pH值為4.2

8.         X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是

A  元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B  Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C  3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定

D  原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

9.         鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

負極反應：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）

正極反應：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^―＝LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關說法正確的是

A  鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B  電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量小

C  鋰離子電池放電時電池內部Li^＋向負極移動

D  鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1－x＋xLi^＋＋xe^―＝C₆Li

10.     物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是

A  ①③    B  ③④    C  ①②    D  ①③④

11.     某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，上列結論正確的是

A  反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                      B  反應Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C  反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁    D  反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

12.     阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定正確的是

A  1.0L 1.0mol?L^―1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數為6.02×10²³

B  Na₂O₂與H₂O反應生成1.12LO₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×10²²

C  32g S₈單質中含有的S－S鍵個數為6.02×10²³

D  22.4L N₂中所含的分子個數為6.02×10²³

13.     下列反應的離子方程式正確的是

A  向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

B  用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C  實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－＝Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D  用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

14.     下列各組物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化      B．氯化鈉和鐵的熔化

C．碘和干冰的升華              D．氯化銨受熱氣化和苯的氣化

15.     下列敘述正確的是

A  0.1mol?L^―1氨水中，c(OH^―)＝c(NH₄^＋)

B  10mL 0.02mol?L^―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L^―1 CH₃COONa溶液中，c(OH^―)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D  0.1mol?L^―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A^2―)＋c(HA^―)＋c(H₂A)

16.     下列說法正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

17.     將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L^―1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A  HNO₃溶液    B  Ba(OH)₂溶液    C  H₂SO₄溶液    D  HCl溶液胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2mol Br₂發生反應。其中正確的是

A  ①③    B  ①②④    C  ②③    D  ②③④

18.     下列有關化學實驗的敘述正確的是

A  用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B  配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C  用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D  Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

19.     足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol?L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL      B．45 mL         C．30 mL       D．15 mL

答案：

1.      

2.      

3.      

4.      

5.      

6.      

7.      

8.      

9.      

10.  

D

A

BC

BC

C

D

C

AD

BD

A

11.  

12.  

13.  

14.  

15.  

16.  

17.  

18.  

19.  

20.  

BC

C

B

C

BC

A

D

C

C

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