選擇題專項訓練（十）（共63分）
一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意)
1．2007年11月以來，各地不斷出現大規模柴油緊缺現象，部分加油站甚至“閉門謝客”，繼“油荒”之后，“電荒”不斷。石油資源的短缺制約著多個行業的發展。針對這一現象，某學習小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是 （ ）
A．采用電解水法制取無污染的氫能
B．完善煤液化制汽油的技術
C．進一步提高石油加工工藝
D．發展混合動力汽車、燃氣汽車、醇類燃料汽車、燃料電池汽車、太陽能汽車等清潔汽車，達到節約和替代石油工程的目的
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2．居室裝修用石材的放射性常用226 88Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎，下列敘述中正確的是
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
B．一個226 88Ra原子中含有138個中子
C．RaCl2的熔點比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
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3．學習化學時會遇到一些與“相等”有關的規律，下列有關“相等”的說法中正確的是
A．溶液稀釋前后，溶質的質量一定相等
B．中和反應中參加反應的酸和堿的質量一定相等
C．微粒中的質子總數和電子總數一定相等
D．物質發生化學變化前后，分子的總數一定相等
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4．下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完試驗后，在讀書卡片上記錄如下：
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在卡片上，描述合理的是
（ ）
A．①②③ B.
④⑤⑥ C.
②③④ D. ③④⑤
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5．關于元素周期表和元素周期律的下列說法正確的是
（ ）
A．目前發現的所有元素占據了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被發現
B．元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻
D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
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6．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖
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上述試驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是
（ ）
A．①蒸餾②過濾③分液 B．①分液②蒸餾③蒸餾
C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③結晶、過濾
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7．下列畫有橫線的物質，在反應中不能被完全消耗的是
（ ）
A．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃
B．將1molCu置于2molH2SO4的濃硫酸中加熱
C．在一定條件下3體積H2和3體積Cl2在光照下反應
D．在強光持續照射下，向過量的Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2
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8．將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀、簡明、易于記憶理解的效果。用數軸表示的下列知識正確的是
（ ）
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9．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據酸分子中含有的氫原子數將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
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二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）。
其發光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產生 能量，該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光， 草酸二酯（CPPO）結構簡式如右圖所示： 下列有關說法不正確的是： （ ） A．草酸二酯屬于芳香族化合物 B．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6 C．草酸二酯難溶于水 D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應
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11．對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是
( ) A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液巾可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3- 試題詳情
12．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判斷中正確的是 A．XeF2分子中各原子均達到八電子結構 B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價 C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2 D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子 試題詳情
13．下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是( ) (I) (Ⅱ) A 少量SO2通人Ba(OH)2溶液 過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 C 試題詳情
0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液 試題詳情
0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中 D 過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合 試題詳情
14．下列化學反應的離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至剛好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3?H2O＋H2O
B．苯酚鈉溶液通入二氧化碳氣體：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO D．稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 試題詳情
15．實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是 （ ） 試題詳情
A
B
C
D 試題詳情
 16．可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是
A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g) B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積 D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 試題詳情
17．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L
Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是 （ ） 試題詳情
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18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol?L-1為 A．（y-2x）/a
B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a
D．（2y-4x）/a 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B A D B B B C B 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BD B BC B AD CD D D D 試題詳情
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