江蘇省淮安市四校2009屆高三上學期10月聯考

化學試卷              

注  意  事  項：

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題，共72分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分�？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。

3.選擇題每小題選出答案后，請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區域作答。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填寫其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質量：H：1　N：14  C：12  O：16  S：32　Cu：64 

第一卷(選擇題，共48分)

單項選擇題（本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

1．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

A．根據酸電離產生H^＋的個數將酸分為一元酸、二元酸等

B．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C．根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

D．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

2．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

   A．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

   B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO₂增多

   C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

3．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該氣體是

A．二氧化碳和氮氣                      B．二氧化碳和二氧化氮 

C．二氧化碳和氧氣                 　　D．二氧化碳和氧化二氮

4．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是              

A．向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2－

B．用pH試紙測定氯水的PH

C．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

D．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

5．據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是

A．在此反應中，每生成1mol O₂（PtF₆）則轉移1mol電子

B．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+1價

D．O₂（PtF₆）中不存在共價鍵

6. 下列說法正確的是

A．發酵粉中含有氫氧化鈉，能使焙制的糕點疏松

B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗

C．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等  

D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性    

7．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是

A．探究SO₂和Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O₂

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

8．下列說法不正確的是

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．反應條件是加熱的反應不一定是吸熱反應  

C．衡量反應熱大小是以1mol物質在反應中的能量變化為標準的.

D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

9．難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是

A．“另一種反應物”一定具有氧化性       B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂CuCl+HCl↑     D．CuH+HCl==CuCl↓+H₂↑

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．澄清透明的無色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

11．設N_A為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數目為N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

C．常溫下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子數為1 N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數為N_A

12．工業上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補

充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為

A．45.8%           B．57.6%          C．72.3%        D．無法確定

13．下列離子方程式中正確的是

A．   氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- === BaSO₄↓＋H₂O

B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：

2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂ + 2OH^－ ＝ Cl^- + ClO^－+ H₂O

14．某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物                 測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是     

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D. 實驗室方案II更便于實施

第二卷(非選擇題，共72分)

15．（9分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究：

（1）預測：根據已有知識和“銨”的名稱，該小組預測該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。

（2）驗證和探究：

①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　    

                                                                       。

②陰離子的探究：

a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入下列裝置。觀察到的現象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。初步結論：“銨肥”是         的銨鹽。

b.要進一步確定“銨肥”的成分還需要補做如下實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                 

16．（14分）某化學興趣小組的同學買來一瓶“84”消毒液，請大家與他們一同來研討以下問題：

（1）此瓶“84”消毒液的說明書上這樣寫道：“本品為無色液體，呈堿性……”，請你推測它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿（填序號）：A.Cl₂   B.H₂O₂   C.NaClO    D.KMnO₄

（2）該化學興趣小組的同學在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在陽光充足的室內，他們對“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進行了研究。得出數據如下

從數據圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后，“84”消毒液中的主要溶質是＿＿＿＿＿，用化學方程式或離子方程式表示其中變化的主要原因　　　　　　　、

　　　　　　　、　　　　　　　　　。

（3）該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質進行實驗檢驗請你幫助他們完成實驗報告：

實驗操作

預期現象

結論

（4）該化學實驗小組同學上網查詢有關“84”消毒液的信息時，發現這樣一則消息：有一家庭主婦把抗SARS用的“84”消毒液和清潔濟（呈酸性、含Cl^－）都倒出一些混合在一起，進行刷洗。一會兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學感到迷惑不解。請你用離子方程式幫助他們解開這一懸念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是          （選填序號）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)

則下列說法正確的是                  （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金   

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑       

d．當轉移1mol電子時，有46 g CuFeS₂參加反應

（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2:1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。

18．（12分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（副產物已略去）。請按要求回答下列問題：

（1）若D為強氧化性單質，則A可能是＿＿＿＿（填序號）

a. S      b. N₂      c. Na       d. Mg        e. Al

（2）若D為用途最廣的金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產物不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為­­­­­＿＿＿＿＿；C溶液在貯存時應加入少量的D，理由是＿＿＿＿＿＿；檢驗B溶液中金屬元素的試劑是＿＿＿＿，寫出檢驗反應的離子方程式　　　。　　　　　　　�。�3）若D為強電解質，A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學式為＿＿＿＿＿＿A和C反應的離子方程式是                                。

19．（10分）“西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量。

（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                                  

（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量      890kJ

（填＞、＝、＜＝

（3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為           ；燃燒生成的CO₂的質量比約為          。

（4）以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作用燃料，突出的優點是　　　　　

                                 。

20．（6分）北京時間2008年9月25日21時10分，中國神州七號飛船順利升空，標志著我國航天技術和火箭推進技術達到了一個新高度。聯氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。請回答：

（1）聯氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                            。

（2）聯氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應生成聯氨、氯化鈉和水；該反應的氧化產物是              。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                            。

21．（13分）現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物

（1）經測定該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質的量之比為              ；

（2）112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應后，產生SO₂的物質的量為       mol；

（3）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質量分數為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為                    mol；

（4）設混合粉末中氧元素的質量分數為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為y mol，寫出x的取值范圍                      ，及y與x之間的關系式                            。

［請寫出第（3）小題的計算過程］

命題：王士忠　　審校：高海峰

江蘇省淮安市四校2009屆高三上學期10月聯考

化學試卷答題紙

選擇題（共48分，用2B鉛筆填涂）　　  

1　  A　　  B　　  C　　  D　　   2　  A　　  B　　  C　　  D　　  3　  A　　  B　　  C　　  D　

4　  A　　  B　　  C　　  D　　   5　  A　　  B　　  C　　  D　　  6　  A　　  B　　  C　　  D　

7　  A　　  B　　  C　　  D　　   8　  A　　  B　　  C　　  D　　  9　  A　　  B　　  C　　  D　

10   A　　  B　　  C　　  D　　   11   A　　  B　　  C　　  D　　  12   A　　  B　　  C　　  D　

13   A　　  B　　  C　　  D　　   14   A　　  B　　  C　　  D　　  。

請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！

15．（前3空每空2分，最后一空3分，共9分）

⑴                                                           

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶_______　　　________，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！

請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！

16．（2＋7＋3＋2＝14分）

(1)                     

 (2)　　　　　　　　　　  ，

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）

實驗操作

預期現象

結論

 (4) 　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　      

17．（每小題2分，共8分）

 (1)　　　　　　　　　　  　　  ，（2）　　　　　　　　　　  　　  　，

 (3)   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

(4)                              、                               

18．（3＋6＋3＝12分）

(1)              ,

 (2)　　　　  　     ；    　　　　　                      　　　　　　 ；

                   ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)              　；　　                                            

請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！

請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！

19.（每空2分，共10分）

（1）                                                          

(2)                ；（3）                 、                    

（4）                                                          

20、（每空2分，共6分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、（每小空2分，計算過程3分，共13分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）　　　　　　　　　（2）　　　　　　　�。�3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第（3）小題的計算過程：

（4）　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　

請在各題規定的黑色矩形區域內答題，超出該區域的答案無效！

江蘇省淮安市四校2009屆高三上學期10月聯考

選擇題：

1、  B　2、C　3、A　4、D　5、A　6、C　7、B　8、C

9、AC　10、C　11、AC　12、B　13、BD　14、B

非選擇題：

15、［前3空每空2分，最后一空3分，共9分］

（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個

16、（共14分）

（1）C（2分）　

（2）氯化鈉（或NaCl）(1分)　　

2NaClO+CO₂+H₂O＝2HClO+Na₂CO₃2HClO＝2HCl＋O₂↑　2HCl＋Na₂CO₃＝CO₂↑＋H₂O＋2NaCl（每個方程式2分，寫離子方程式也可）

（3）（操作、現象、結論各1分，共3分）

實驗操作

預期現象

結論

取一干凈試管，加入1－2毫升“84”消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊試液

先變藍后褪色

“84”消毒液具有堿性和氧化性（或漂白性）

（4）ClO^－＋Cl^－＋2H^＋＝Cl₂↑＋H₂O（2分）

17、（共8分）

（1）d（2分）；    　　�。�2）d（2分）；　　　�。�3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）凈水、消毒（各1分，共2分）。

18、（共12分）

（1）a b c(每個1分，共3分，漏選一個扣1分，錯選、多選一個得0分)

（2）FeCl₃、防止氯化亞鐵被氧化、硫氰化鉀（KSCN）　Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃（合理反應都可以）（理由和離子方程式各2分，其余各1分）

（3）Al(OH)₃、Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（化學式1分，方程式2分）

19、（每空2分，共 10分）

（1）2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(l)  △H＝ ―572kJ?mol_－¹

（2）＜； （3） 3∶1     3∶2

（4）燃燒產生的熱量高；CO₂排放量少，有利于保護環境

20、（每空2分，共6分）

（1）N₂H₄＋H₂ON₂H₅^＋＋OH^－　

（2）聯氨（或N₂H₄）　　CO(NH₂)₂＋NaClO＋2NaOH＝N₂H₄＋H₂O＋Na₂CO₃＋NaCl

21、（共13分）

（1）1：2 （2分） 

（2）0.5 （2分）

（3）3.5 （2分）

解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol)

Cu  +  2H₂SO₄        CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    CuO  +  H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol 

∴ n (H₂SO₄)= 2.5+1=3.5(mol)�。�3分）

（4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）