2008年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）

理科綜合能力測試

第Ⅰ卷

本卷共21小題，每小題6分，共126分

相對原子質量（原子量）：H1  C12  N14  O16  Al 127  Cl 35.5

6．下列說法不正確的是

   A．1mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

   B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數

   C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1

   D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3

 7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

   D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

8．在密閉容器中進行如下反應：H₂(g) ＋I₂(g)    2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

9．下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的租序數

  B．除點周期外，其他周期均有18個元素

C．副族元素中沒有非金屬元素   

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

10．下列說法中正確的是

  A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

  B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

  C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

11．能正確表示下列反應的離子方程式是

  A．足量硫酸鋁與純堿反應：

  B．硫酸銅與燒堿反應：

  C．苯酚與碳酸鈉反應：

  D．碳酸鋇與硫酸反應：

 12．胡椒粉是植物揮發油的成分之一。它的結構式為HO―        ―CH₂CH＝CH₂，下列敘述中不正確的是

    A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發生反應

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發生反應

    C．胡椒粉可與甲酸發生反應，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

  13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．    B．     C．     D．

26．（14分）

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：

（1）       將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

   （2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

  （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。

27．（15分）

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：

    （1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；

    （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

    （5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

__________________________________________________________

28．（15分）

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

    （1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；

    （2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是________________

    （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是

 ____________________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________；

（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是

______________________________________________________________________

    （5）從實驗中測得了下列數據

        ①空E管的質量a

        ②E管和WO₃的總質量b

        ③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）

        ④反應前F管及內盛物的總質量d

        ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

    計算式1：A_r(W)＝____________；計算式2：A_r(W)＝____________。

    29．（16分）

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

    回答下列問題：

    （1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H₂反應生成B，則A的結構簡式是___________________，

由A生成B的反應類型是、；

    （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________；

（3）①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是。_______________________________________________

          ②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G與足量的 NaHCO₃溶液反應可放出 44.8 L CO₂（標準狀況），由此確定E的結構簡式是__________________________________________________

    （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是_____________________________________________________________________，

該反應的反應類型是__________________________________________。

6．C    7．B    8．D   9．C   10．D   11．A   12．B   13．C

26．（14分）

   （l）

無

CuSO₄

溶液無色，而CuSO₄溶液為藍色

   （2）

Na₂SO₄

無

鈉的焰色反應呈黃色

   （3）

MgCO₃

Ba(NO₃)₂  AgNO₃

MgCO₃沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO₃)₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al₂(SO₄)₃

27．（15分）

      （1）SO₃

      （2）Cl，HClO   HclO₂    HclO₃   HclO₄（任寫 3種酸）

（3）直線形

         （4）共價鍵   原子晶體

         （5）Mg₃N₂    Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃?H₂O

                （Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

    （6）D的最高價氧化物是CO₂，X的最高價氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。

28．（15分）

      （1）鋅粒    水    濃硫酸

      （2）檢查氣密性

    將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好

      （3）先從A瓶逐滴滴加液體

          檢驗H₂的純度

      （4）氫氣   在G管出口處點燃

      （5）   

29．（ 6分）

酯化反應 （或取代反應）