2008年普通高等學校招生全國統一考試（山東卷）

理科綜合能力測試

以下數據可供答題時參考：

相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

9．下列敘述合理的是

A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO₂和H₂O

C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能

D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

10．下列事實得出的結論錯誤的是

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新

C．C₆₀是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

11．下列說法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩定

B．O₂^?半徑比F^?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12．下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

13．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

14．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應是焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

15．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡

      常數Ksp＝c(Ba²⁺)?c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【必做部分】

28．（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                      。

答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝                  kJ?mol^-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                                   ；放電時，CO₃^2-移向電池的          （填“正”或“負”）極。

⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

答案：⑴124.2；⑵C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O；負；⑶4.2×10^-7 mol?L^-1；⑷＞   HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度

30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

答案：⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應     酸堿中和滴定；⑷e   d

【選做部分】

32．［化學―物質結構與性質］氮是地球上極為豐富的元素。

⑴Li₃N晶體中氮以N^3-的存在，基態N^3-的電子排布式為              。

⑵N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-1，計算說明N₂中的       鍵比      鍵穩定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑              （填“大”或“小”），可用作                 （填代號）

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復合材料

d．絕熱材料

⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個N3-相連的X+有          個。

答案：⑴1s²2s²2p⁶；⑵π   σ；⑶小   b；⑷Cu     6

33．［化學―有機化學基礎］

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能             （填代號）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發生銀鏡反應          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

據以上信息回答⑵～⑷題：

⑵B→D的反應類型是                 。

⑶C的結構簡式為                      。

⑷F→G的化學方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反應（或還原反應）