6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

[答案] B。

[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質、。

過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；

B中的離子之間不發生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量共存。

C中，HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O,Ca²⁺+ CO₃^― =CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2―=MgCO₃↓；D中的SO₃^2―具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO₄^2-。

7.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A.SiO₂  CsCl   CBr₄   CF₄    

B. SiO₂  CsCl   CF₄    CBr₄

C. CsCl  SiO₂   CBr₄   CF₄       

D. CF₄     CBr₄   CsCl    SiO₂  

[答案]A。

[解析]考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。

比較固體物質的熔點時，首先是區分各晶體的類型：SiO₂為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr₄ 、CF₄分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr₄ > CF₄

8.下列各組物質不屬于同分異構體的是   

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇              B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷                         D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

[答案]D。

[解析]考查：判斷同分異構體、根據有機物名稱寫出其結構簡式的能力。

[解析]根據有機物的名稱，知道各選項中有機物的碳原子數是一樣多的。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質不是同分異構體。

9.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩定化合物的是

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

[答案]D。

[解析]考查：原子序數、原子結構與物質構成的關系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H₂O₂；C項中，H和C，C₆H₆、C₂H₂等；D項中，N和Mg，Mg₃N₂。

10.下列敘述中正確的是

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子             

B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性一次增強     

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

[答案]B。

[解析] 考查：化學鍵的極性與分子極性的關系、分子的空間構型、分子的穩定性等判斷。

A中CO₂的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質的穩定性依次減小，因為分子內的共價鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結構。

11.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = ―1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

 [答案]C。

 [解析]考查：影響化學反應的速率的因素、化學平衡移動原理的應用等有關圖像問題。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。該反應是一個可逆反應。正反應是一個氣體體積縮小的反應，也是一個放熱反應。因此，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。增大壓強，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是

A.c(OH^―)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H⁺)        B. c(OH^―)＞c(A^―)＞c(B^―) ＞c(H⁺) 

C. c(OH^―)＞c(B^―)＞c(A^―) ＞c(H⁺)        D. c(OH^―)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H⁺)

[答案]A。

[解析]考查：電解質溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。

酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質是陰離子或陽離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質分子的濃度。

13.電解100mL含c(H⁺)=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是

A.0.10mol/L Ag⁺          B. 0.20mol/L Zn²⁺          

C. 0.20mol/L Cu²⁺            D. 0.20mol/L Pb²⁺  

[答案]C。

[解析]考查：電解的原理應用及計算。

題目中涉及到了五種陽離子，當電解時，其放電的先后順序是：Ag⁺ 、Cu²⁺ 、H⁺ 、Pb²⁺ 、Zn²⁺，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;

Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

Ⅱ卷   非選擇題

26.（16分）

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。試回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是

                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量：

（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應，生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應。計算該KMnO₄的純度。

[解析]考查：氧化還原反應方程式的配平、離子方程式的書寫、根據化學方程式進行的計算。

（1）反應中的變價元素是錳和氯，錳元素由+4價升高為+6價，氯元素由+5價降低到-1價，根據化合價升降總數相等，參加反應的二氧化錳和氯酸鉀的物質的量之比為3：1。故該反應的化學方程式是：

3MnO₂+KClO₃+6KOH