安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
元素周期律和周期表
1．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯考試題）右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列 說法正確的是（C ）
A．X的氫化物比R的氫化物穩定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C．Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反應
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構
解析． X原子最外層電子數比次外層電子數少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、C1。
2．（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測） 短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z元素原子的最外層電子數是內層電子數的0.4倍，則下列有關敘述正確的是 （ C ）
A．XY2與ZY2的化學鍵類型和晶體類型相同
B．ZY2為酸性氧化物，可以與強堿反應，但不能與任何酸反應
C．XW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子
D．常溫下Z的單質很穩定，既不與酸反應，也不與強堿反應
3．（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）下列有關表述正確的是 （ C ）
A． 位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高正化合價一定是X<Y
B． 分子晶體的熔沸點都很低，所以常溫下都呈液態或氣態
C． 熱穩定性：AsH3<PH3<H2O<HF
D． 最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強
4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列各組物質性質比較中，正確的是（ C ）
A.氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF B.離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
C.分子穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb
5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是（ D ）
A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B. WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z
6 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）M元素的一個原子失去兩個電子轉移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結構上看，有一種物質與其它三種明顯不同，該物質是（ D ）
A.FeS2 B.CaC
7. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列關于金屬的敘述中正確的是（ B ）
A.所有的金屬常溫下都是固態
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
8．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號填空：
B的結構式 ，C的電子式 。
②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：
。
（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
①丙和鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為： 。
②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途： 。
③在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是 。
④丁的元素符號是 ，它的原子結構示意圖為 。
⑤單質丁的晶體熔點比金剛石的熔點 （填“高”或“低”）。
答案
9．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為（ D ）
A．只有s區
B．只有d區
C．s區、d區和ds區
D．d區和ds區
10．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）下列說法正確的是 （ C ）
A．SiH4比CH4穩定
B．O2?半徑比F?的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）下表為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是 （D ）
A．非金屬性：Y >Z>M
B．原子半徑：M>Z>Y
C．氣態氫化物的穩定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩定結構
12．（2009屆安慶一中化學高三12月考）有A、B、C、D 4種短周期元素。A、B、C為同一周期相鄰的3種元素，A和C 的原子序數之比為3：4；A、B、C分別與D形成的化合物的電子總數相等。試回答：
（1）由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質，已知X分子的空間構型為三角錐形，該分子的電子式為__________，Y分子的空間構型為直線型，該分子的化學式為_____________________。Z分子為天然高分子化合物（限中學教材范圍內），其結構簡式為_____________________。
（2）由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲物質屬鹽類，其溶液呈酸性，甲物質的化學式為__________，其水溶液呈酸性的原因是_____ _____________；乙物質為常見的天然高分子化合物，其化學式為__________________________________________。
（3）E和F為兩種共價化合物，它們均含上述四種元素，且互為同分異構體；它們一個分子中均含有2個A原子。E可發生縮聚反應，F分子中含有40個電子，則F的結構簡式為__________ _____，E發生縮聚反應的方程式_________ ___。
答案．（1）
； C2H2（CO2）(其它合理答案均可給分)；
（2分）（2）NH4NO3； NH4++H2O
NH3●H2O+H+(2分)；（C6H10O5）n；
（3）CH3CH2NO2；
13．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（11分）有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫常壓下皆為氣體。
①X單質可在Z單質中燃燒，火焰為蒼白色；
②X2Y在常溫常壓下為液體；
③Z單質溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。
試回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖： ；
（2）化合物X2Y2的電子式： ；
（3）化合物XZ在固態時的晶體類型是 ；
（4）化合物X2Y的分子空間構型為： ，其中Y原子的雜化方式為： （選填“sp1、sp2、sp3等”）；由于X2Y分子間能形成 ，使其具有相對較高的熔沸點；寫出X2Y在反應中作還原劑的有關反應的化學方程式 。
（5）SO2也有漂白性，將少量SO2氣體通入③所得溶液中，會使該溶液的漂白性 （填“增強、減弱或無影響”），寫出其反應的離子方程式 。
答案.【每個方程式2分，其余每空1分，本題共11分】
 |
|||
 |
|||
（1） （2）
（3）分子晶體；
（4）V形（或折線形）；sp3；氫鍵；
（5）減弱，SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42―+2Cl―；
14．（7分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。
②
⑦
⑧
（1）元素②在周期表中的位置為 ；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是 （用化學式表示）。
 |
答案．（1）第二周期ⅣA族（1分）；
（2分）
（2）
（各2分）
15．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型完全相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．CO2和SiO2 B．SiCl4和CCl
16．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，已知A處于 第m族，B處于第n族，A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數分別為
17．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）下列說法中，正確的是：
A．0族元素性質不活潑，是因為各元素原子每一層電子都容納了2n2個電子
B．最外層電子數為2的元素，一定是屬于主族、副族、0族之一元素。
C．第IVA元素因為最外層電子數為4，不易得失電子，所以都沒有簡單的離子
D．堿金屬元素的核外電子排布次外層電子數只能為2或8，不可能為18
18．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）X、Y、Z為原子序數依次遞增的不同周期、相鄰主族的短周期元素，下列說法正確的是
A．三種元素都是金屬元素 B．只有一種元素是非金屬元素
C．只有一種元素是金屬元素 D．三種元素都是非金屬元素
19．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數之和與Z原子的最外層電子數相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最小；W原子和Y原子最外層電子數之和為Z最外層電子數的2倍；W原子最外層電子數是其電子層數的3倍。 2gX單質與足量W單質反應生成穩定化合物放出Q KJ熱量。
（1） 寫出X單質與足量W單質反應的熱化學方程式 。
（2）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機酸鹽，其組成原子數之比為5┱1┱1┱3。
寫出這種無機鹽的化學式： 。
（3）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數之比為4┱1┱1┱2。
寫出這種有機鹽的結構簡式： 。
答案．（9分，每空3分）
（1）2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) △H= ―2QKJ/mol
20、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質。
B
陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C ，E
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
（4）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：
大案、（1）鈉 氯（2分）
|
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
，該化合物的電子式為
為共價化合物的方法是 
該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出
的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
。（3）酸 Al3＋+3H2O
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式：
、
。
答案．（ 16分）（1）
；1s22s22p4 (各2分)
