瀘州市2009年高考第一次適應性考試理綜化學（副題）

供參考的相對原子質量   O 16   Na 23   P 31    S 32    Cu 64   W 184 

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

6．2008年9月13日中央電視臺報導了三鹿某奶粉中三聚氰胺超標，使全國1200多名嬰幼兒患上腎結石的“三鹿奶粉重大安全事故”，國務院立即啟動國家重大食品安全事故Ｉ級響應，隨后對事故主要責任人進行了法律追究。下列有關三聚氰胺的說法：三聚氰胺（結構簡式如下）常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。①三聚氰胺性狀為純白色晶體，有難聞的氣味。②三聚氰胺主要對嬰兒有毒害，對大人沒有任何副毒害， 因此填加了三聚氰胺的奶粉大人可長期、大量食用。③三聚氰胺難溶于熱水，易溶于醚、苯和四氯化碳。④通用的蛋白質測試方法是通過測出含氮量來估算蛋白質含量的。其中正確的是

A． ①      B． ②         C． ③        D． ④

7．下列各圖是中學化學常用的幾個實驗操作，其中不正確的是

A．熄滅酒精燈  B．檢查裝置氣密性  C．取用粉末狀藥品  D．對液體物質加熱

8．月球的礦產資源極為豐富,僅其表層5cm厚的沙土中就含有上億噸的鐵單質,還有輝石〔CaMgSi₂O₆〕、斜長石〔KAlSi₃O₈〕和鎂鐵橄欖石〔Mg₂Fe₂SiO₆〕等多種礦物。下列說法或分析不正確的是

    A. 月球上有游離態的鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性差

B. 輝石、斜長石、鎂鐵橄欖石均屬于硅酸鹽礦

C.鎂鐵橄欖石中鐵的化合價為+2價

D.斜長石的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂

選項

實  驗  事  實

理  論  解  釋

A．

SO₂溶于水形成的溶液能導電

SO₂是電解質

B．

白磷為正四面體分子

白磷分子中P―P間的鍵角是109°28′

C．

1體積水可以溶解700體積氨氣

氨是極性分子且由于分子間存在氫鍵

D．

HF的沸點高于HCl

H―F的鍵長比H―Cl的鍵長短

9．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 

10．能正確表示下列反應的離子方程式是           

    A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO₂^―+4H⁺  Al³⁺+2H₂O

    B．石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應：HCO₃^―+Ca²⁺+OH^―  CaCO₃↓+H₂O

    C．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性： 2H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―  BaSO₄↓+2H₂O

    D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H_2­O  Fe(OH)₃↓+3H⁺

11.現有下列物質：①纖維素 ②甲酸甲酯 ③淀粉  ④甲醛  ⑤丙酸  ⑥乳酸（2―羥

基丙酸）⑦乙二酸 ⑧乙酸，其中符合Cm?（H₂O）n的組成，但不屬于糖類的是   

A．②③④⑥     B．②④⑥⑧        C．①③④⑦         D．②④⑤⑧

12.常溫下,向各0.1mol的下列物質:①過氧化鈉②硫酸鈉③硫化鈉④氯化鋁中分別加水至

0.5L后充分攪拌,則所得溶液中陰離子數從大到小的排列正確的是

    A. ④①③②                           B. ②①③④

C. ④①②③                           D. ④②①③

13.阿伏加德羅常數為N_A,下列敘述中不正確的是

  ① 12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數為0.6N_A

  ② 在電解精煉銅的過程中,轉移N_A個電子時,陰極溶解32g銅

③ 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1N_A

④ 2mol SO₂和1mol O₂混合,在V₂O₅催化劑作用下于密閉容器中加熱反應后,容器內的分子數大于2N_A

⑤ 含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量的銅反應,生成的SO₂的分子數為0.1 N_A

   A.①②③④⑤                      B. ②③⑤

C.②③④⑤                        D.③④⑤

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

26．本題包括二個小題，共18 分。

Ⅰ．（3分）用下列裝置不能達到有關實驗目的的是          （填寫選項的代碼字母）。

         甲               乙                 丙                        丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁      B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳    D．用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

Ⅱ．（15分）鎢是我國豐產元素 , 是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有 " 光明使者 " 的美譽。

鎢在自然界主要以鎢 (VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。 白鎢礦主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄); 黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 , 化學式常寫成(Fe,Mn)W0₄。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法 :

其中 A、B、C 都是鎢的化合物。

(1) 寫出上述流程中 A、C的化學式A             C            。

（2） 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：_______________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,主要原因是______________________________ _        

_                                                 。

（3） 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x 。 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.7985。

①計算 WO_3-x中的x值。X=_______________ 。

②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數比為________：________  

27．(12分)下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態單質，D常溫下是一種無色液體，它們之間有如下轉化關系：

（1）寫出A的名稱                      ；B分子的空間構型為                   ；

C的結構式                      ；

（2）C與E反應的化學方程式                                        ；

（3）A溶液與F溶液反應的離子方程式                                     。

28．本題包括兩小題，共16分。

（1）．（6分）將2mol A氣體和2mol B氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）      xC（g）+2D（g），經5min達到平衡時，測得c（D）=0.4molㄍL，C的平均反應速率是0.04molㄍL?min。

   ①x的值為            ；  

②達到平衡時A的轉化率為               ；

③達到平衡時氣體C的體積分數為             。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，滿足不同的需求。

 ①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

        A．CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)        ΔH＝+ 49.0kJ/mol

        B．CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

           由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

                                                  。

②如圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。則c電極是              （填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應式為

                                                  。

29．(14分)塑料屬于合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經下列反應得到：

（1）化合物A的系統命名名稱                                      ；

（2）寫出化合物C的結構簡式：                                     ；

（3）寫出化合物E分子中存在的官能團的名稱                                      。

（4）寫出反應①的化學方程式：                                               ；

反應類型                   。

（5）寫出反應②的化學方程式：                                           ；

瀘州市2009年高考第一次適應性考試理綜化學（副題）

答  案

6 D   7 D   8 A   9 C   10 C   11 B   12 A   13 B

26．（18分。）

Ⅰ．（3分） A

Ⅱ。（15分。方程式3分；每空2分）

 (1)A: Na₂W0₄;          C: W0₃

 （2）2 WO₃ +3C ==2W +3CO₂↑；   因為鎢的熔點很高，不容易轉變為液態，如果用

碳做還原劑 , 混雜在金屬中的碳不易除去 , 而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢,

不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。

（3）① X=0.10       ② n W(V): nW(VI) =1: 4

27． （12分。方程式各3分；每空2分）

（1）碳酸氫銨     三角錐形       O＝C＝O 

（2）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂

（3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O

28．（16分。方程式各3分；每空2分）

（1）（6分。每空2分）  ①1        ②60%         ③11.1%

（2）① 大于       H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.9kJ/mol

② 負極       CH₃OH－6e^－+H₂O＝CO₂+6H^＋

29．（14分。方程式各3分；每空2分）

（1）1，2―二溴丙烷        （2）        CH₃－C―C―H       （3）羥基、羧基

                                                 ‖  ‖

                            O   O      

（4）+2NaOH+2NaBr        取代反應                      

（5）