1．物質的用途和該物質的性質密切相關。下列關于物質性質與用途的敘述錯誤的是

    A．鎢絲能承受高溫，受熱能夠發光，可制造燈絲

    B．鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形，可用于制造人造衛星和太空飛船的部件

    C．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可制造晶體管和集成電路

    D．鉛無毒，抗蝕能力又高，可制造罐頭筒

    2．下列說法中，正確的是

    A．化學科學與其他科學分支的聯系不密切

    B．化學研究的主要目的就是認識分子

    C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質

    D．化學研究會造成嚴重的環境污染，最終人類將毀滅在化學物質中

    3．下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是

    A．NO    B．Na₂0₂    C．FeCl₂    D．CuCl₂

    4．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是

    A．金屬元素            B．稀有氣體元素

    C．第ⅡA族元素    D．以上敘述都可能

     5．設N_A表示阿伏加德羅常數值，下列說       

A．1mol cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A    

    B．1.5mol NO₂與足量H₂0反應，轉移的電子數為1.5N_A    

C．常溫常壓下，46gNO₂和N₂0₄混合氣體含有的原子數為 3N_A      

     D．含HCL  1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂ 反應，生成Cl₂ 的分子數為 0.25 N_A     

     6．在溶液中加入足量的Na₂0₂后仍能大量共存的離子組是  

     A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl ^- 、NO₃^-           

      B．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HC0₃^-            

    C．Na⁺、Cl ^- 、CO₃^2- 、SO₃^2-          

    D．K⁺ 、[Al(OH)₄] ^- 、C l ^- 、SO₄^2-          

    7．下列物質間反應的離子方程式正確   

A．相同物質的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合

           2Fe²⁺ +2I^- +2Br₂ = 2Fe³+I₂+4Br^2-    

    B．Ba(OH)₂溶液中加入過量的NaHSO₄ 溶液              

           Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O     

    C．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中          

           Fe₃O₄ + 8H⁺ + 2I^- = 3Fe²⁺ +I₂ + 4 H₂O        

    D．向漂白粉溶液中加入適量的S0₂          

           Ca² + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO        

    8．下列變化中，加入KMnO₄溶液不能實現的是      

A．HCl → Cl₂                 B．FeCl₃ → FeCl₂ 

C．FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃        D．SO₂ → H₂ SO₄

    9．下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是     

    A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置        

B．酒精及其它易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅                           

    C．汞灑落后，應立即撤上硫粉，并打開墻下面的排氣扇        

D．學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后請醫生處理         

10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

      A．由_mX^a+ 與_nY^b- 得m + a = n-b

      B．X、Y一定不是同周期元素

      C．X^2-的還原性一定大于Y^-

      D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY

11．下列說法錯誤的是

      A．稀有氣體的原子核外電子排布都是穩定結構

    B．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”

      C．工業上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮

      D．某氣體通人澄清石灰水有白色沉淀產生，該氣體一定是Co，

12．將下列物質加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是    ．

    A ．SO₂                  B．Cl₂               C．Na₂O₂                D．NaClO

13．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石

      灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

      A．②④⑤③①  B．③②④①⑤   C．③④②⑤①   D．②④③⑤①

14．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

      ①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃                                                 ②NaHCO₃ 、Ba(OH)₂、H₂SO₄

      ③HCl、Na [Al(OH)₄]、NaHSO₄                ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

      A．①②④        B．②③             C．①③④        D．①②

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體。該混合氣體與1.68 L  O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗．NaOH溶液的體積是

      A．15mL          B．30mL，       C．45rnL          D．60mL

2008--2009學年度第一學期學段檢測

高三化學試題

題號

一

二

總分

16

17

18

19

得分

第Ⅰ卷答案欄

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

第Ⅱ卷(選擇題，共55分)

16．(10分)碘缺乏癥(IDD)給患者的智力與健康造成明顯的傷害，對嬰幼兒的危害尤其嚴重。為控制該病的發生，最有效的方法是食用加碘鹽。我國政府規定在食鹽中必須添加碘酸鉀(KIO₃)。

    某同學查閱資料后，確定采用下列反應檢驗食鹽中是否含有碘元素。

    KIO₃+5KI+3H₂SO₄(稀)=3I₂+3H₂O+3K₂S0₄

(1)上述氧化還原反應中，做氧化劑的物質是              ；在實際檢驗過程中，為

使實驗現象明顯，常加入一種試劑，該試劑是              。

    (2)結合上述反應分析，在食鹽中添加KIO₃而不添加KI的原因是                                                                      (用化學反應式表示，不必配平)。

(3)某學生欲用CCl₄從反應液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

    (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。

    (B)把20mL反應液和5mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

    (C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

    (D)倒置漏斗用力振蕩，并不?旋開活塞放氣．最后關閉活塞，把分液漏斗放正。

    (E)旋開活塞，用燒杯接收溶液。

(F)將上層水溶液從分液漏斗上口倒出。

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。

(H)靜置，分層。

上述正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）

→→→→→→→；

上述E步驟的操作應注意                                               .

17．(13分)煤是一種常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃燒產生      的有害氣體會對環境造成污染，因此需要對煤進行加工，或將廢氣凈化后再排放。

(1)煤直接燃燒產生的廢氣，直接排放到空氣中，導致的環境問題是               

                      ；該過程發生反應的化學方程                              

                                                                         。    (2)下圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程圖．寫出廢氣脫硫過程中

發生的主要反應的化學方程式                                                

                                                                         。

(3)根據上圖分析，若在煤中直接添加一種物質，即可有效降低煤燃燒產生的廢氣中SO₂的含量，你認為可以添加的物質是                      。

18．(16分)某�；瘜W小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案。

[方案一]氣體分析法。

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的C0₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積        (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                        。

(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                        ；

Ⅲ                                                                        。

[方案二]沉淀分析法(如圖所示)。

(4)操作1的名稱是                 ；操作2的名稱是                 。在進行操作1之前，應判斷是否沉淀完全，判斷的方法是                              

                                                   。

(5)根據沉淀分析法，該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的計算式為              。

    19．(16分)科學研究往往建立在合理的假設之上。下面是兩個對照實驗：

      (1)提出問題，實驗一中的CO₂能滅火，而實驗二中的CO₂為何能“點火”?

(2)對實驗二提出假設與猜想：猜想1：CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；猜想2：

棉花被點燃，說明上述反應                       ；猜想3：棉花燃燒劇烈，說明上述反應                       。

(3)設計并進行實驗，觀察、解釋和總結。

(4)類比推理與實驗解釋：Na₂O₂與H₂0反應后應該有NaOH和O₂生成。若用脫脂棉包裹Na₂O₂然后加水也應該有燃燒現象。下面是一同學的實驗記錄：向小燒杯(底部墊砂)中包有Na₂O₂的脫脂棉上滴水，發現有氣泡產生，杯底發熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因                                                                     ;

向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是             

                                                                  。

2008--2009學年度第一學期學段檢測