A．砷原子結構示意簡圖 B．水合鈉離子示意簡圖 C．N2結構式 D．電子云示意圖
試題詳情
3．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 （ ） A．強弱電解質：溶液的導電能力的大小 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．氧化還原反應：元素化合價是否變化 D．酸：化合物電離時生成的陽離子是氫離子 試題詳情
4．下列物質存放方法正確的是 （ ） A．藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B．少量的鈉保存在無水乙醇中 C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中 試題詳情
5．第116號元素假如于2008年被發現，國際純粹與應用化學聯合會推薦，該元素的符號是Ch，以紀念其發現地China。關于Ch的說法正確的是 （ ） A．其最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Ch是超鈾元素，其原子質量數是116 C．其氧化物有兩種ChO2 ChO3 D．其核外電子層數是為7，且是非金屬元素 試題詳情
6．兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微�？赡苁� （ ） ①兩種不同的原子 ②兩種不同元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦兩種不同陽離子 ⑧兩種不同陰離子 ⑨一種陰離子和一種陽離子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 試題詳情
7．不用外加試劑，就能實現鑒別的是 （ ） （1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3?H2O （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 （4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH （5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl （6）NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2 AlCl3 A．（1）（2）（3）（5） B．（1）（2）（4）（6） C．（1）（4）（5）（6） D．（2）（3）（5）（6） 試題詳情
8．下列說法正確的是 （ ） （1）氮化硅陶瓷，光導纖維均屬于新型無機非金屬材料 （2）腎功能衰竭而引起的尿中毒，可用血液透析進行治療 （3）光化學煙霧屬于二次污染 （4）為防止食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉或者生石灰、硅膠等 （5）新材料可從結構、組成、功能、應用領域等多種角度進行分類 （6）目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 （7）N2O3、N2O5、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物 （8）Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同 A．（1）（3）（4）（5）（8） B．（2）（3）（5）（7） C．（1）（3）（5）（6）（8） D．（2）（3）（4）（5）（7） 試題詳情
9．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A．1molNa2O2在熔融狀態和水溶液中的離子數目均為3NA 試題詳情
B．在標準狀況下，22.4LNO與11.2 LO2充分混合后，所得氣體的分子數為NA 試題詳情
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數約為3NA 試題詳情
D．含有2NA個陰離子的CaC2在標準狀況下可生成約44.8L乙炔氣體 試題詳情
二、選擇題（每小題只有一個正確答案。共27分） 10．分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 （ ） ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據反應中的熱效應將化學化應分為放熱反應和吸熱反應 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 試題詳情
11．2006．10就近日某品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質鉻Cr和釹Nd一事，有關部門召開新聞發布會。下列說法不正確的是 （ ） A．在PH=0時，Cr2O2-7，SO2-3，Fe2+，I+，Na+不能共存 B．14360Nd的中子數，電子數和質子數總和是203 試題詳情
 C．如Cr的轉化關系CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2，說明Cr(OH)3具有兩性
D．CrO3是一種強氧化劑，能氧化空氣中的SO2消除酸雨 試題詳情
12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。 下列說法錯誤的是 （ ） A．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子 C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2 試題詳情
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D．S2Cl2的電子式為
試題詳情
13．R、M、T、G、J為原子序數依次遞增的同一周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數） （ ） A．若HnJOm為強酸，則G是位于VA以后的活潑非金屬元素 B．若M(OH)n+1為強堿，則R(OH)n也為強堿 C．若T的最低化合價為―3，則J的最高正化合價為+6 D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素 試題詳情
14．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（ ） 試題詳情
A． B． 試題詳情
C． D． 試題詳情
15．下列反應的離子方程式不正確的是 （ ） A．過量的鐵與濃硝酸加熱反應：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl溶液等體積混合均勻：
4AlO-2+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O===
NaHCO3↓+NH+4 試題詳情
16．a gMg和Al合金完全溶于C1 mol?L-1
V1L HCl溶液中，產生b mol H2。再向反應后的溶液中加入C2
mol?L-1 V2L NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg，下列關系不正確的是 （ ） A．d = a+ 34b B．C1=C2V2/V1 C．鋁的質量為（24b+a）/9g D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1－2b）mol 試題詳情
17．兩種硫酸鹽按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO2-4，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O2-7+6I-+14H+
=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為 （ ） A．K2SO4?Cr2（SO4）3 B．K2SO4?2Cr2（SO4）3 試題詳情
C．2K2SO4?Cr2（SO4）3 D．K2SO4? Cr2（SO4）3 試題詳情
18．氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發生反應：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定條件下自身可發生KX→KY+KZ（未配平，KY與KZ的關系比1：3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價是 （ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 第Ⅱ卷（共55分） 試題詳情
三、填空題（20分） 19．（3分）有下列物品或設備：①陶瓷餐具 ②磚瓦 ③水泥路橋
④門窗玻璃 ⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表 ⑦瑪瑙手鐲
⑧硅太陽能電池 ⑨光導纖維 ⑩計算機芯片（用①②等符號表示） 其中用到硅單質的是
； 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
； 所用材料為硅酸鹽的是
試題詳情
（1）反應過程產生沉淀量符合A圖像的兩種反應物為
。 （2）反應過程產生沉淀量符合B圖像的離子反應物為
。 （3）反應過程產生沉淀量符合C圖像的離子反應物為
。 （4）反應過程產生沉淀量符合D圖像的離子反應物為
。
試題詳情
21．（9分）氨可以形成多種離子，如N3-、N-3、NH-2、NH+4、N2H+5、N2H2+6、N4H4+4等，已知N2H+5與N2H2+6是由中性分子結合質子形成的，有類似于NH+4的性質。N4H4+4，遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。 （1）1個N-3離子含有 個電子，NH-2的電子式為
。 （2）形成N2H+5離子的中性分子的分子式是
。 （3）寫出N2H2+6離子在強堿溶液中反應的離子方程式
。 （4）N4和N2的關系正確的是
（填序號） （A）同種單質 （B）同位素 （C）同分異構體 （D）同素異形體 （5）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分為碳酸鉀）混合施用。 試題詳情
 （6）已知液氨中存在著下列平衡：2NH3 NH+4+NH-2�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH+4生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
。
試題詳情
四、實驗（12分） 22．（3分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）
A．配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 B．容量瓶檢漏：在容量瓶中按容量加足水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，即可使用。 C．金屬鋰應存放在煤油中防止被氧化 試題詳情
D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E．NaOH固體可長期保存在玻璃瓶中 F．常溫下銅跟稀硫酸不反應，跟濃硫酸能立即反應。 G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸餾 H．使用PH試紙的第一步操作是把試紙用蒸餾水濕潤 I．為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林 J．在氫氧化鐵膠體中加注放量硫酸或氫氧化鈉均會產生沉淀 K．要探究純堿溶液呈堿性是由CO2-3引起的，可向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿呈堿性是由CO2-3引起的。 試題詳情
23．（9分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分是進行了驗證。請一起完成實驗： 第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2、和SO2-4，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色混濁液，說明有
存在（填離子符號）。 第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：
①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在： ②在制藥過程中生成少量Fe3+； ③本實驗過程中有少量Fe3+生成。 第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。 第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）
紅色又逐漸褪去的原因可能是
設計實驗證明你的推測
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性怎樣理解藥品說明書中所述“與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？ 五、物質推斷（12分） 試題詳情
24．（12分）a、b、c是原子序數依次增大的三種常見短周期元素。由a、b、c三元素組成的 化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種�；衔锛�、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數1：1和1：2組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平） ①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊 試題詳情
25．（4分）向Cu與CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加熱，使之恰好完全反應，反應中不產生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的還原產物只有NO，且得到NO 8.96L（標準狀況）。將溶液冷卻后剛好全部結晶（無其他任何殘留物），得到250gCuSO4?5H2O。求： （1）混酸中硝酸和硫酸的物質的量之比
（2）原混合物中Cu與CuO的物質的量之比
（3）混酸中硫酸的質量分數。（寫出計算過程） 試題詳情
26．（7分）向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體。 （1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式為
（2）要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪些項目的數據 （ ） A．M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2mol?L‑1） 試題詳情
試題詳情
C．與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度（設為0.1mol?L-1） D．題設條件充足，不需要補充數據 （3）根據你的選擇，試計算金屬M的相對原子質量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質的質量。 試題詳情
一、選擇題
20081210 二、選擇題 10―18 BDDBCCCAC 三、填空題 19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4） （每空1分，有一處錯誤該空 將不分） 20．（1）Ca（OH）2
H3PO4 （2）Al++3OH-
==Al（OH）3 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3 （4）Ca（OH）2 CO2 KOH（每空2分）
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21．22；
（2）N2H4 （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O （4）D （5）不能 （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2 方程式2分其余的空每空1分 22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分） 23．第二步：Fe2+（1分） 第三步：②③（各1分） 第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（1分） H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分） 向A試管，繼續加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變為紅色，說明推測正確（1分） 第六步：還原（1分） Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分） 24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分） 反應③：H2O2+SO2=H2SO4（2分） 反應④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分） （3）H―O―O―H；極性（各1分） （4）①吸水性；②強酸性；③電解質溶液（共3分） 25．（1）2：5 （1分） （2）3：2（1分） （3）51.1%（2分） 26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O
MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分） （2）B（1分） （3）137；58.8g（各2分）
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