1．一定溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下反應：A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，分別以如下配比充入物質，則平衡后，混合物中A的轉化率的大小關系為：

①1 mol A、1 mol B   ②2 mol A、2 mol B   ③1 mol A、2 mol B   ④2 mol A、2 mol B、1 mol C、

 A、①>③>②>④  B、④>③>①>②   C、③>①>②>④  D、①>②>③>④     

2．一定溫度下，某密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，發生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；DH<0．下列說法正確的是(    )

    A．當3V_正(H2)=2V_逆(NH₃)時．說明反應已達到平衡狀態

    B．若保持容器體積不變,再通入2 mol NH₃，平衡時NH₃的體積分數不變

    C．若保持容器內氣體壓強不變，將平衡時各物質的物質的量均加倍，則平衡將向右移動

    D．其他條件不變．只改變溫度、壓強、濃度中的一個條件，均可能提高N₂的轉化率

3．已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g). △H=―1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(    )

4．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（    ）

A．33%                B．40%                  C．50%                  D．67%

5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（   ）

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₃（g）

B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃（g）

C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO₂（g）

D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr（g）

6．下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（   ）

A.Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl反應       B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO₂反應               D.甲烷與O₂的燃燒反應

7． 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是 -285.8kJ?mol^-1,  -1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成1molC₂H₅OH(l)的△H為(   )

A．-44.2kJ?mol^-1        B．+44.2kJ?mol^-1

C．-330kJ?mol^-1                 D．+330kJ?mol^-1

8．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)； △H＝-270 kJ?mol^-1 ，下列說法正確的是(    )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

9. 已知100℃時，水的離子積常數為1×10^-12.在此溫度下，將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H₂SO₄溶液混合，得到PH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比約為(    )

A.9∶11          B.9∶1     C. 11∶9      D. 1∶9

10．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是                                                                

A.c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)    B.c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

C.c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)    D.c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

11．用物質的量濃度都是0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，已知溶液中的c(CN^-)<c(Na⁺)，則對該混合溶液的下列判斷正確的是                      

A.c(Na⁺)>c(CN^-)>c(H⁺)>c(OH^-)        B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)

C.c(CN^-)+c(OH^-)=0.1mol/L            D.c(CN^-)+c(HCN)= 0.2mol/L

12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1 mol?L^－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)     B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)      D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

13．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺最大的是   （    ）

    A. NH₄Cl    B. NH₄HSO₄    C. CH₃COONH₄      D. NH₄HCO₃

14．有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L^－1，下列說法正確的是（     ）

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞① 

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol?L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

15.能將Ba(NO₃)₂,KCl,Al₂(SO₄)₃,FeCl₃,CH₃COOH五種溶液一次區別開來產試劑或用品是（     ）

A. pH試紙      B.Na₂CO₃        C.NaOH          D.NH₃••H₂O

16. 某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH等于7，下表判斷合理的是

編號

HX

YOH

溶液的體積關系

①

強酸

強堿

V(HX) = V(YOH)

②

強酸

強堿

V(HX) < V(YOH)

③

強酸

弱堿

V(HX) < V(YOH)

④

弱酸

強堿

V(HX) = V(YOH)

A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④

17.常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是 （）

(A)若所得溶液呈中性，則生成的鹽一定為強酸強堿鹽

(B)若所得的溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應

(C)若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應

(D)若所得溶液的pH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應

18．氫離子濃度都為1×10^―2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ）

A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多  B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應速率慢      D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

19．在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是   （    ）

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－     ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③               B．③⑤                 C．③④                 D．②⑤

20．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A. c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  B.  c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  D.  c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)                                                                

21．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O       3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn―2e^― +2OH^―= Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ ―3e^― + 5 OH^― = FeO + 4H₂O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

22．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為  

      A．0.1mol            B．0.2mol           C．0.3mol             D．0.4mol

23．某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是      

A.陰極自始自終只析出H₂    B.陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C.電解最后階段為電解水     D.溶液pH不斷增大，最后為7

24．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，如下圖

所示，最先觀察到酚酞變紅現象的區域是…………………………………（    ）

A．Ⅰ和Ⅲ        B．Ⅰ和Ⅳ         C．Ⅱ和Ⅲ        D．Ⅱ和Ⅳ

25．某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（   ）

二填空題（50分）

26．（4分） 用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)₂、b.NaOH、c.NH₃?H₂O(以下鹽酸的體積分別用Va、Vb、Vc表示)

（1）若a、b、c物質的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關系為                          。

（2）若a、b、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關系為                                

請結合下表數據，回答下列問題：

物    質

Fe(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

溶度積／25℃

8.0×10^－16

2.2×10^－20

4.0×10^－38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 向含有等濃度Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是             。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是                                。

⑶ 在溶液B中加入CuO后過濾，這次加入CuO控制的PH最佳范圍是                   。

⑷ 在Cu(OH)₂中加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變為CuCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                                     。

28．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g) ===  CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)  ===  CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

      則相同條件下，反應C₃H₈(g)  ===  CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H =             kJ?mol^-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入丙烷，電解質是KOH溶液。電池正極的電極方程式為                                                      ；CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。               

   (3)用該電池電解500mL 2 mol/L的CuSO₄溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標準狀況下的C₃H₈的體積為                mL。電解后CuSO₄溶液的PH值為            。

   (4)常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，其中c(H2CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是                                                              

                                                    （用離子方程式和必要的文字說明）。

29．(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：

  (1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。

  (2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），

  (3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為___________ ，平衡時甲中A的體積分數為____________。

30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）和草酸（H₂C₂O₄）分別進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

Ⅰ．甲組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

甲組的同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；⑴ 滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是                             。

⑶ 通過上述數據，求得x＝            。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會       （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會        。

Ⅱ．乙組同學的研究課題是：探究草酸（H₂C₂O₄）受熱分解的產物。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解。他們猜想分解產物中的氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物。

⑴ 證明分解產物中有CO₂的現象是                                   ；證明分解產物中有CO的現象是                                   。

⑵ 討論：小李同學繼續查閱相關資料發現：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO₂的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。                                                  

                                                                                  .