孝感高中2008―2009學年度上學期期中考試高二化學命題人:劉培惠1．本試卷分第I卷和第II卷兩部分.共110分.考試時間120分鐘.2．請將第I卷選擇題答案涂在答題卡上.第II卷答案直接寫在——青夏教育精英家教網—

孝感高中2008―2009學年度上學期期中考試

高二化學

命題人：劉培惠

1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共110分，考試時間120分鐘。

2．請將第I卷選擇題答案涂在答題卡上，第II卷答案直接寫在試卷上。

3．可能用到的相對原子質量H：1；N：14；C：12；Mg：24；Al：27；Fe：56；Cu：64；Zn：65。

第I卷(選擇題，共50分)

(每小題只有一個選項符合題意。1―10題20分，11―20題30分)

1．汽車尾氣在光照下分解時，即開始化學煙霧的循環，它的形成過程可用下列方程式表示：

下列有關敘述不正確的是

A．在此過程中，是催化劑

B．在此過程中，是反應的中間產物

C．此過程的總反應方程式為：

D．光化學煙霧能引起人的呼吸功能嚴重障礙

2．砷為第四周期第VA族元素，根椐它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以有－3、+3、+5等多種化合價

C．對應水化物的酸性比弱

D．砷的還原性比磷弱

3．在合成氨反應：中，經過一段時間，濃度增加了，在此段時間內用表示反應速率為，則這段時間為

A． B． C． D．2

4．下列事實中，不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

A．合成氨工業上，采用高壓以提高的產率

B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集

D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率

5．下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是

A． B． C． D．酒精

6．用一定量的水稀釋醋酸溶液時，溶液中隨著水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

7．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒內溶液的體積

A．大于 B．等于

C．小于 D．等于

8．用鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物與足量的鹽酸反應，產生的氫氣在標準狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

9．有關合成氨工業的說法中，正確的是

A．從合成塔出來的混合氣體，其中只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，、是循環使用，所以總體來說氨的產率很高

C．合成氨工業的反應溫度控制在左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D．合成氨廠采用的壓強是，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

10．正常人體的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鈉，會導致轉化成而引起中毒，服用維生素C可以解毒。下列說法正確的是

A．維生素C可將氧化成 B．維生素C的還原性比強

C．維生素C在解毒的過程中被還原 D．亞硝酸鈉被氧化

11．某溶液能與片作用產生，則溶液中可能大量共存的離子組合是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

12．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：�，F分別從兩條途徑建立平衡，途徑I：A、B的起始濃度均為；途徑II：C、D的起始濃度分別為。下列敘述正確的是

A．I、II兩種途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

B．I 、II兩種途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

C．達到平衡時，I途徑的反應速率等于II途徑的反應速率

D．達到平衡時，I途徑混合氣體的密度與II途徑混合氣體的密度相等

13．酸堿質子理論認為：“凡能給出質子的分子或離子都是酸，凡能與質子結合的分子或離子都是堿�！苯裼邢铝形镔|：①②③④⑤⑥（以上均在水溶液中）。其中既可看成是酸，又可看成是堿的是

A．只有① B．只有③ C．只有③⑤ D．只有③⑤⑥

14．反應：，在四種不同情況下用不同的物質表示的反應速率分別如下，其中反應最快的是

A． B．

C． D．

15．在溶液中存在的下列關系不正確的是

A．

B．

C．

D．

16．時，將某強酸和某強堿溶液1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

A．12 B．13 C．14 D．15

17．圖示的曲線是表示其他條件一定時，(正反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且的點是

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

18．已知在100mL硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液中，各陽離子的物質的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為，則此溶液最多可溶解鐵粉

A．5．6g B．11.2g C．33.6g D．10.6g

19．向一定量、的混合物中加入的溶液，反應完成后生成NO1.12L(標準狀況下),再向反應后溶液中加入溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入溶液的體積最少是

A．450mL B．500mL C．400mL D．不能確定

20．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，

D．稀釋前，

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

21．（6分）某可溶性離子化合物的化學式為：。

（1）寫出溶于水中的電離方程式 ;

（2）若測得該鹽溶液的pH=3，水解離子方程式為。

（3）若測得該鹽溶液的pH=11，水解離子方程式為。

22．（10分）A―I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互轉化關系如下圖所示：（部分反應物、生成物沒有列出）

已知：A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素；G為主族元素的固態化合物。

（1）寫出反應的化學方程式

①___________________________________________________________________;

⑥___________________________________________________________________。

（2）寫出反應的離子方程式

②___________________________________________________________________;

⑦___________________________________________________________________。

（3）若反應③中有36克I參加反應，則需要轉移____________mol電子。

23．（12分）某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是________________________________________。

（2）裝置E中的現象是______________________________________________________。

（3）停止反應，等B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中的操作方法：________________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入的作用是______________________________________________。

②步驟II從稀溶液中得到晶體的主要操作包括：____________

______________________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

______________________________________________________________________。

24．（12分）在一定溫度下，有a、鹽酸，b、硫酸，c、醋酸三種酸（用a、b、c填空）：

（1）當三種酸物質的量濃度相同時，由大到小的順序是______________________。

（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和的能力由大到小的順序是

_______________________________________________________________________。

（3）若三者相同時，物質的量濃度由大到小的順序是

______________________________________________________________________。

（4）當三者相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體體積由大到小的順序是_____________________________________________________。

（5）當相同，體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的（相同狀況），反應所需時間的長短關系是______________________。

（6）將相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，由大到小的順序是

______________________________________________________________________。

25．（10分）時，將和氣體通入容積2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：，2時反應到達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了，并測得C的濃度為。請填寫下列空白：

（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_____________________。

（2）___________。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入，在時，達到新的平衡，此時B的物質的量為__________。

（4）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是___________(填字母)。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加 D．均減少

（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入A和，達到平衡時A的體積分數為a%。其他條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于a%的是_____________(填字母)。

A．2molC

B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC

D．6molA和2molB

26．(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8mol的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有。據此回答下列問題。

（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以離子的形式存在，則樣品①的質量為

_______________。

（2）乙取樣品②,反應后的溶液中既含有、又含有離子，則樣品②的質量（設為）范圍是__________________________________________。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里、、三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示______(填“”、“”或“”)的物質的量變化的曲線，請你在圖所示中畫出這三種離子中的另外兩種離子的物質的量的變化曲線。

期中化學答案（手寫稿）

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