2009屆高三化學各地月考試題匯編：氮及化合物

1. ( 重慶南開中學09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

    ①用化學符號填空：

B的結構式       ，C的電子式       。

②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

                                   。

（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為：                               。

②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：                                   。

③在一定條件下，甲與反應的化學方程式是              。

④丁的元素符號是       ，它的原子結構示意圖為       。

⑤單質丁的晶體熔點比金剛石的熔點       （填“高”或“低”）。

2．(福建莆田四中09高三第二次月考)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（  D  ）

A．2mol          B．1 mol         C．0.5mol          D．0.25mol

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃  ；    

NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl  ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                         ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案

（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；   

（Ⅱ）吸收未反應的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；   

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可） 

4．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入NH₃的體積(V)的關系正確的是 （A）                                               

5．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤     

A．硫酸銅溶液      B．鹽酸              C．稀硝酸            D．硝酸銀溶液

6．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)下列有關化工生產的說法中，不正確的是 （C）                                

A．工業上用熱還原法冶煉鐵：Fe₂O₃ +3CO3CO₂ +2Fe

B．適當提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉化率

C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極

D．利用反應：NaCl(飽和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl制取NaHCO₃時，應先通入過量的NH₃，再通入過量的CO₂

7．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是          （C） 

A．稀硝酸      B．稀鹽酸      C．硝酸銅     D．氫氧化鈉

8．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100mL0.2 mol?L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質的量濃度。

答案

n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)= 0.2 mol?L^－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根據電子守衡：n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根據氮元素守衡：n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO₃)=（2分）

9．（16分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

① 當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末。此實驗的目的是                                  。D裝置的作用是                               。

② 為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

                                                   。

③ 加熱前必須進行的操作是                         。

（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：

① 燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）             。

② 用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ �。�→（ 　）→（ �。�→（ �。�；裝置B中可能觀察到的現象是                               。

答案

（1）① 驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物（3分）；防止空氣中的水進入裝置，干擾H₂氧化產物的檢驗（2分）。

② 控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴下（或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）（3分）；檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈（2分）。

（2）① O₂、NH₃（2分）。   ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量紅棕色氣體出現（2分）。

10．(杭州儒林?育英高復學校9月考) (6分) 標準狀況下336L的NH₃溶于1L水中，則所得溶液的溶質質量分數為        ，若該溶液的密度為a g/mL，則其物質的量濃度為         （用含a的式子表示），將上述氨水全部轉化為NH₄Cl，需要4mol/L的鹽酸的體積是         。

答案

． (1) 20.32%  (2)11.95a mol/L  (3)3.75 L  （各2分）

11.鋅與很稀的硝酸銀反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　　�。�。

A．2 mol        B．1 mol         C．0.5 mol        D．0.25 mol

12.下圖甲是舊教材中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對課本演示實驗作進一步改進并對所產生的氣體的性質進行探究的裝置，

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式                            。

（2）和甲裝置相比 乙裝置的優點是            ，  丙裝置除了具有乙的優點外還具有的優點是                    。

（3）欲使NO₂氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾          ，再打開     彈簧夾。當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c全部關閉，并把試管②置于100℃的沸水中，下列情況不變的是           （填字母代號）。

A、顏色  B、平均摩爾質量C、質量   D、壓強   E、密度

（4）為了驗證NO₂與水的反應，欲使燒杯中的水進人試管②的操作是：    ， 

試管②中的NO₂和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是      （氣體體積按標準狀況計算且不考慮實驗過程中NO₂的損失）。

答案（1）Cu+4HNO₃（濃）===Cu(NO₃)+2NO₂↑+2H₂O

（2）無氮的氧化物逸出，可避免污染環境；可使反應隨時進行，隨時停止。

（3）C；a、b；C、E

（4）關閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開

13．(09屆鹽城高三9月聯考) 已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散) （A）

A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同                                                   

B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同

C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同

    D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相

14、在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液   [　B　]

A．含有和，無，可能有

B．含，不含、，可能有

C．含和，不含，可能有

D．含，不含和，可能有

15．(重慶市五區2009屆高三聯考)導致下列環境問題的主要原因與排放SO₂有關的是（A）

A．酸雨          B．光化學煙霧        C．臭氧層空洞        D．溫室效應

16、FeS₂與HNO₃反應的產物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應中FeS₂和HNO₃的物質的量之比是

1∶  8，則HNO₃的還原產物是（    ）

A．NO₂          B．NO          C．N₂O           D．N₂O₃

17.將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：(C )

    A.9                     B.16                 C.20              25D.

18．14.2g69%的濃HNO₃（密度為1.42g/cm³）與10mL 15.5mol/L HNO₃的濃度相比(AB )

A．是同一濃度的不同表示方法        B．數值不同，也能換算為相同值

C．不同濃度的兩種硝酸溶液          D．無法比較其大小