A
B
C
D
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。
A． BaO
2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4
(NH4)2S2O8
+ H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8
+ 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質量大小對產生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。
下列說法正確的有
。
A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程
B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡
C．正極室流出液經酸化后可分離出過氧化氫
D．正極含碳的質量以0.2g適宜
（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式：
①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅： 。
②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：
答案
(1)B(2)D(3)ABCD(4)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+H2O C7H8+H2O2=C6H4(OH)(CH3)+H2O
11．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第二考試) (12分)銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱
黃銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu(OH)2
請回答下列問題：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是 。
（2）工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是 。
（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理： 。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 （填字母）。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ對；有
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ對；有
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ對；有
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ對；無
答案 .(1) Cu2S(2) Cu2O，Cu2S(3)形成酸雨 硫酸，硫酸銨。
(4)電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu2+進入溶液中Cu- e- == Cu2+；陰極上發生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2++ e- == Cu，從而達到精制Cu的目的。(5) A.D
12、( 廣東天河中學09高三模擬)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現b電極與試紙接觸處呈淺紅色。則下列說法錯誤的是(A )
A． b電極附近溶液的pH變小
B．a電極與電源的正極相連接
C．電解過程中，水是氧化劑
D． b電極是陰極
13、( 廣東天河中學09高三模擬)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(AC )
A、純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發生了化學腐蝕
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
14．( 廣東天河中學09高三模擬)電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．太陽能電池的主要材料是高純度的硅
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C．氫氧燃料電池兩極板均發生氧化還原反應
D．氫氧燃料電池工作時，是將氧氣通向負極
15．(哈爾濱德強中學2008―2009學年度高三第三次月考)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是
惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，
在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( B )
A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質
生成，其物質的量比為1∶2∶2∶2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
16．(哈爾濱德強中學2008―2009學年度高三第三次月考)（10分）如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按
要求回答下列問題。
（1）打開K2，合并K1。B為 極，A的電極反應為
， 最終可觀察到的現象是
，
涉及的化學反應方程式有：
。
（2）打開K1，合并K2。
E為 極，F極的電極反應為
，
檢驗F極產生氣體的方法是
。
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是
，原因是
答案（1）負（1分） O2 + 2H2O + 4e-
= 4OH-（2分） 溶液中有紅褐色沉淀生成（1分）2Fe+
O2 +2H2O =2Fe(OH)2 （2分）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=
4Fe(OH)3（2分）
（2）陰（1分） 2Cl- - 2e- =
Cl2↑（2分） 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣（2分）（3）AE（2分） 因為 A極產生OH-；E極中H+反應了，促進了水的電離，溶液中有OH-剩余。所以OH-遇酚酞變紅（2分）
17．(北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練)（10分）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩定結構。
（1）肼的電子式為
；晶體類型是
。
（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
該電池放電時，正極的電極反應式是
。
（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，16.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ（25℃時）。該反應的熱化學方程式是
。
（4）傳統制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。該反應的離子方程式是
。
答案（1）
；分子晶體
（2）2H2O＋O2＋4e-=4OH-
（3）N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-624 kJ/mol
（4）2NH3＋ClO-＝N2H4＋Cl-＋H2O
18．(北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練)（12分）按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。
請回答：
（1）Zn為 極，其電極反應式為
。
（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發生反應的離子方程式是
。
（3）上圖中通過膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現的現象 。
（4）常溫下當Zn極質量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL， 則此時燒杯中溶液的pH = （不考慮生成的氣體溶于水）。
答案（1）負； Zn-2e-=Zn2+
（2）2H2O+2Cl－
H2↑+Cl2↑+2OH－（不寫條件不給分）
（3）左； 有氣泡產生，溶液呈紅色 ；
19．(北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練)按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是 （ D ）
A．E表示反應生成銅的物質的量
B．E表示反應消耗水的物質的量
C．F表示反應生成氧氣的物質的量
D．F表示反應生成硫酸的物質的量
20．(北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練)用惰性電極電解下列物質的稀溶液一段時間后，溶液的pH升高的是
（ D ）
A．CuSO4
B．H2SO4 C．Na2SO4
D．NaOH
21．(北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練)某學生欲完成2HCl + 2Ag
= 2AgCl↓ + H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ C
）
22．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)（14分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關問題。
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
____________________________________________
。
（2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式：
____________________________________________
。
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，
溶液中發生的化合反應的化學方程式______________________________ 。
（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。
（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：
請回答：
① A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式
是
。
② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈．烘干．稱量，
二者質量差為5．12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。
③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
。
答案（1） 
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x
H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 銅 Cu2+ + 2e-
== Cu
② 0.08 mol
③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
23．(北京市東城區2008―2009學年度高三年級部分學校月考)關于電解NaC1水溶液，下列敘述正確的是 （ B
）
A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色
C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪攔后溶液呈中性
24．(北京市東城區2008―2009學年度高三年級部分學校月考)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釓（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2―。下列對燃料電池說法正確的是（
BC ）
A．在熔融電解質中，O2―由負極移向正極
B．電池的總反應是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e―=2O2―）
D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C4H10+26e―+13O2―=4CO2+5H2O
25．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)化學是一門實用的、中心的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識。它在給經濟發展和群眾生活帶來方便的同時，也產生負面的影響。下列有關敘述不正確的是( a )
A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質
B．人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現代生產和科學技術中發揮了重要作用，但廢舊電池會對生態環境和公眾健康造成危害。所以廢舊電池必須回收再利用
C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”，所以明礬不能大量作凈水劑使用
D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發環保型的替代產品以減少氟氯烴的使用量
26．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量是( B )
A． 0.8mol B． 0.6mol C．0.5mol D．0.4mol
27．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)用石墨作電極電解3.8mol?L-1KCl和0.5mol?L-1的Al2(SO4)3的混合溶液時，下列電解變化曲線合理的是（氯氣溶解不計） （ BC
）
28、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )（16分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。且已知G為主族元素的固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素是 。
（2）寫出物質的化學式：B
；C ；G ；
（3）寫出①、⑥反應的化學方程式：
反應①：
反應⑥：
（4）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于放熱反應的是___________。（填序號）
答案（1）Fe（2）Fe3O4；FeCl2；Al2O3（3）略（4）①②
29．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (13分)如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2．16g。
試回答：
(1)電源電極X名稱為 (填“正極”或“負極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應式是 。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=
(忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應
加入
。
(4)已知在．101kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ／mol。
相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1
mol CO完全燃燒放出熱量的6．30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
。
答案：（1）負極 ，（2）Ag++e-=Ag （3）13 ，HCl （4） CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -
890.45KJ/mol
30．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 )鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
以下說法正確的是( A
)
A．負極發生的反應為：
B．正極發生的反應為：
C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
31．(09黃岡八測化學試卷一)已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是
A．該裝置中Cu極為正極
B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
C．b極反應的電極反應式為：H2一2
= 2H+
D．一段時間后鋅片質量減少
32．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（10分）A―J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作當前禽流感病毒的殺菌消毒劑。
（1）則E為_________。
（2）寫出反應⑦的離子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________。
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變為紅色，其原因是_________________。
答案(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色
33. ( 河北唐山市2008～2009學年度高三年級摸底考試)下列敘述正確的是
A.在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應
B.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C.用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1:2
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH
34. ( 河北唐山市2008～2009學年度高三年級摸底考試)將用導線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2SO4的燒杯中，下列敘述正確的是
A.正極有O2逸出 B.硫酸溶液的pH增大
C.電子通過導線由銅片流向鋅片 D.鋅片上有H2逸出
35．(江蘇09屆魏集高級中學高三化學10月考)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液， C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S2接通S1后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉．說明此時該裝置形成了原電池。關于該原電池的敘述正確的是
A．C(I)的電極名稱是負極
B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極
C．C(I)的電極反應式是2H++2e一=H2↑
D．C(Ⅱ)的電極反應式是Cl2 +2e一=2Cl一
36．(鄭州二中09學年高三10月份月考
)如下左圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：
2H＋+2e－=
H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：
4OH－?4e－=O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動
37．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)（12分）（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ
（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
。
（2）肼――空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH
溶液。肼――空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是
；
負極的電極反應式是
。
（3）右圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應是
。
②假設使用肼――空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅
片的質量變化為128g，則肼――空氣燃料電池理論上消
耗標標準狀況下的空氣
L（假設空氣中氧氣體
積含量為20%）
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀
溶液。該反應的離子方程式是
。
答案（1）N2H4（l）+2O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=－624KJ/mol
（2）O2+2H2O+4e-=4OH-； N2H4－4OH--4e-= N2+4H2O
（3）①Cu2++2e-=Cu ②112
（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
38．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)下列關于銅電極的敘述不正確的是
A．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅做陽極
B．在電鍍池中，電鍍液濃度幾乎不變
C．用電解法精煉銅時粗銅做陰極
D．電解飽和食鹽水時，陽極為石墨電極，陰極為銅電極能使溶液PH值增大
39．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)如圖所示a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是
A．乙燒杯中d電極的電極反應為
2Cl-－2e- =
Cl2↑
B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等
C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D．乙燒杯中發生的反應為
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
40．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產生電流，稱為燃料電池。下列敘述正確的是
A．通甲烷的電極為正極
B．正極的電極反應式為： 4OH--4e-＝O2＋2H2O
C．通甲烷的電極反應式是：CH4＋2O2＋4e-＝CO2＋2H2O
D．負極的電極反應式是：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O
41．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+
2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關說法正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同
D．目前常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
42、(09屆北京101中學高三化學10月考)氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電
池的總反應為
。據此判斷，下列敘述中正確的是
A．電池放電時，H2是正極
B．電池放電時，溶液中的陽離子移向正極
C．電池充電時，氫元素被氧化
D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
43、(09屆北京101中學高三化學10月考)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的 棒；乙池中的
棒。
②在乙池中陽極的電極反應式是 。
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出甲池中正極的電極反應式
。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則此時溶液的pH= 。（不考慮電解產物的相互反應）
答案、（1）① 碳(C )；鐵(Fe) ② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑
（2）①2 Cl－+2H2O
2 OH－+H2↑+Cl2↑
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3
③13
44、(浙江09屆海寧市高三9月模擬) (12分)科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展。
(1) 為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資
源可持續利用的制氫氣的方法是________。（選填字母）
A．電解水
B．鋅和稀硫酸反應 C．光解海水
D．以石油、天然氣為原料
(2) 因
A．電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
9. (湖北省天門中學08-09學年高三年級（實驗班）十一月考試卷)LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為： FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材
