組別

c(HCl)(mol?L^－1)

溫度（℃）

狀態

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀

A．4-3-2-1            B．1-2-3-4            C．3-4-2-1              D．1-2-4-3

2．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是             （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                     。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                                        。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶

3、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（12分）已知某工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。

（1）步驟1的主要操作是           ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有                                  。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）             ，

固體殘渣的成分是（填化學式）                        。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發濃縮、                、過濾、烘干。

（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是                                         

答案：

（12分）（1）過濾（2分），  漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（2）Cu（2分），  Ag、Cu（各1分，共2分）

（3）冷卻結晶（2分）（4）因為Hg有揮發性，且有毒。（2分）

4.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（8分）某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如右圖。某同學根據中學化學知識，對該試劑可能是什么物質的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確（包括猜想物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）的選項           （多選倒扣分）。

序號

猜想物質的化學式

檢驗需要的試劑

操作、現象及結論

A

Na₂SO₄

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na₂SO₄。

B

Na₂CO₃

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是 Na₂CO₃。

C

Na₂SO₃

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na₂SO₃。

D

Na₂SiO₃

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，則原溶液是Na₂SiO₃溶液。

E

Na₂S₂O₃

稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁（或產生淡黃色沉淀），并產生無色有剌激性氣味的氣體，則原溶液是Na₂S₂O₃溶液。

除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質的化學式(1種)：       

答案：

（8分）ABE

Na₂ZnO₂、Na₂C₂O₄、 NaOOCCH₂COONa等從中任選1個或其它合理答案均可得2分。

5．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的反應的化學方程式

是                                                                         

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是 ①                       ；②                                            。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾           ，再打開彈簧夾             ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應如何操作?

答案：

（8分）（1）Cu+4HNO₃ =  Cu（ NO₃）₂+ 2NO₂↑+2H₂O。（2分）

（2）①可以控制反應；  （1分）   ②吸收NO₂氣體，防止污染環境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先關閉b，再關閉a，然后打開c，（1分） 用手捂�。�熱水、熱毛巾、加熱）試管②。（合理答案均給分）（1分）

6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)（10分）

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                              。

（2）試劑1的化學式是                     。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

                                                                        ；

（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。

①提出假設：

假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態；

假設2：                                                                    ；

②設計方案：

為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                

                                                                           。

答案：

（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）

（2）KSCN（2分）           

（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－  （2分）

（4）①假設2：SCN^－被過量的氯水氧化（2分）

②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2 正確，若不變紅，則假設2不正確。（2分）

7．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤    （   B ）

       A．硫酸銅溶液                                        B．稀硝酸               　　

       C．鹽酸                                                  D．硝酸銀溶液

8．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填儀器序號）。

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式                                       。

（3）洗滌沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是                  。

（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數為                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ （3分）

（3）向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（3分）

（4）繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。（3分）

（5）% 或 112（W₂ --- W₁）/ 16a 等（3分）

9．(09海淀區高三期中)（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                                。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為                                   ，  

    總反應的離子方程式為                                                         。

    有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）            。

  ①溶液中Na⁺向A極移動

  ②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

  ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

  ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽極反應式為                                      。此時通過陰離子交換膜的離子數       （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）        導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                                 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為                             。

答案：

．（共9分，每空1分）

   （1）Fe －2e = Fe2+  

   （2）2H+ + 2e- = H2↑

2Cl- + 2H2O  電解  2OH- + H2↑ + Cl2↑　　　  ②

   （3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ，  <

 ② D

 ③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大

 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

10．(09海淀區高三期中)（共6分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

  （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

 圖6

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示。

  （1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。                                                             

①請填寫下表中的空白：                                                 圖7

     溫度

實驗次數

起始溫度t₁/℃

終止溫度

t₂/℃

溫度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H=                      （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

答案：（共.6分，每空1分）

Ⅰ、（1）5.0  （寫"5"不給分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（寫"4"不給分）

       ② -53.5 kJ/mol （沒"-"號或沒單位均不給分）

       ③ a c d  (少選、錯選均不給分)

11．(09海淀區高三期中)（共4分）

    某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

     （1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式                                       。

 （2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是                                  。

 （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是_________________。

答案：（共4分）

  （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）

  （2）0.004 mol （沒單位不給分）

  （3）SO42－、I2、ClO－

12. (四川省通江中學高三10月考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，這四種化合物具有下列轉化關系。

       +HCl

X        Δ          Y ↑ +    Z↑  +   W

     NaOH，Δ

請回答：

（1）Y的結構式              。

     Z的電子式是      。

（2）利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗可以制備氣體氣體Y和Z

       A             B                C                  D

 E

①實驗室制備Z所選用的裝置是：      

②寫出制備Z的化學方程式                       。

ƒ請寫出一種檢驗Z是否收集滿的方法：

④工業尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示為NO_x)，NO_x是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的Z，反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NO_{x與Z反應的化學方程式：}　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）將0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，寫出離子濃度大小關系：

答案.（1）Y的結構式為：O=C=O，Z的電子式為：  H

                                                            ㄅ

                                                         H：N：H

 （2）B，D    

    2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

用濕潤的紅色石蕊試紙放到集氣瓶口，若變成藍色，則滿。

2NH3+NO2+NO=2N2+3H20

（3）C（Na+）?C（HCO₃^-）?C（OH^-）?C（H⁺）?C（CO₃^2-）

13．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (15分)某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發生反應的離子方程式                。

    (2)裝置A中的燒瓶內固體可選用             (選填以下選項的代號)

    A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿

    (3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填編號)

    (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：

                ；

    (5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：

    答：                                                                   。

14、（福建仙游現代中學09屆高三期中11月考試）實驗裝置如下圖所示。先關閉K，使A中的反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關問題：

　⑴C中全部產物有　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。

　⑵本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是　　　　　　　　　　。

�、峭Ｖ箤嶒灂r，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B在實驗中的作用是

　　　　　　　　　　                             。

　⑷若無裝置B、K，使用普通導管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置　　　　　　（填寫序號，多選扣分）。

答案、［提示：2Mg＋SO₂＝2MgO＋S（條件：△），Mg＋S＝MgS（條件：△）。實驗結束時，裝置中氣體壓強會減小，D中容易發生溶液倒吸，當打開K時，B中空氣進入裝置中可防止倒吸。］

　　　�、臩、MgO、MgS。

　　　　⑵排凈空氣（防止Mg和氧氣、氮氣反應）。

　　　　⑶防止倒吸。

　　　　⑷F、G、H。

15．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)（20分）某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂ ，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是                                             

                                                                               。

      （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為          ，作用是                            ，                      

現象是                                。

     ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是                              。

③裝置F的作用是                              。

④寫出裝置G中發生反應的離子方程式                                   。

   （3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。

為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在        與        之間（填裝置字母序號），裝置中應放入                  （填寫試劑或用品名稱）。

答案：

（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）

（2）

① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）

②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）

③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

（3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

16．(山西省實驗中學09屆高三9月考（7分）在測定硫酸銅晶體中結晶水的含量的實驗操作中：

   （1）加熱前晶體應該放在          中研碎，加熱時是放在            中進行，加熱失水后，應放在                中冷卻。

   （2）判斷是否完全失水的方法是                               。

   （3）做此實驗時，最少應該進行稱量操作             次。

   （4）下面是某學生一次實驗的數據，請完成計算，填入下面的表中。

坩堝質量

坩堝與晶體的總質量

加熱后坩堝與固體的總質量

測得晶體中結晶水個數

11.7g

22.7g

18.6g

   （5）這次實驗中產生誤差的原因可能是                        （填選項）

        A．硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質B．實驗前晶體表面有水

        C．加熱時有晶體飛濺出去               D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

答案：（1）研體  坩堝   干燥器

   （2）最后連續兩次加熱冷卻后稱量的質量差不超過0.1g

   （3）4    （4）5.3g    （5）BC

17．(四川飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)（15分）

某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達到實驗目的的是（填實驗裝置序號）         。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是（填選項序號）                  。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性。則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）                    。

(4)某同學將質量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質量為m₂。試管中發生的反應的化學方程式是                                                              ；生成的Na₂CO₃的質量為                                        。

(5)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當澄清石灰水過量時，其離子方程式為

                                                              。

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為                             ，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子                                                                                                                              。

答案：

 (1)Ⅱ（2分）            (2)D（2分）          (3)NaHCO₃（2分）

(4)2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑    （各2分）

(5)①HCO＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O（2分）

②Na₂CO₃（1分）   取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO。（2分）

18．(河北正定中學09高三第一次月考) (10分) 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^―1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體。

（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是              。

（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

方法

需測定的數據

①

測定產生的H₂的體積

②

  [實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol?L^―1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發生的離子反應方程式：                   。

  [實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^―1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^―1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。據此，回答下列問題：

（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=         ；

（2）所加入NaOH溶液的體積a=        mL。

答案：

 [實驗一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ；

（3）②“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[實驗二]   AlO₂^? + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O（2分，AlO₂^?寫成[Al(OH