（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？
。
；大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
。
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為
，反應的離子方程式為
。
（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，原因是
，改進該裝置的方法是 。
II．證明乙酸為弱酸。
（4）現有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸。
。
答案
（1）（3分）關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性好（2分）CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CP2↑+H2O
（2）（1分）試管內溶液出現渾濁（2分）C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―
（3）（2分）乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚；
（2分）在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶。
（4）（3分）取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH,pH<5，則證明乙酸是弱酸（答案合理均給分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)在21℃和充分攪拌下，將不同體積1.0 mol?L―1
HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：
鹽酸的體積V（mL）
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的體積（mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液溫度t（℃）
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
⑴
在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關系圖。
⑵
假定酸堿恰好完全反應前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似地認為呈線性關系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性關系式（請用含有t和V的式子表示）
、
。
⑶
所用NaOH溶液的物質的量濃度＝
。
答案
．⑴
⑵ t＝21.1＋
t＝38.0－
⑶ 1.5mol?L－1
7．(2009屆黃岡市外國語學校高三（上）10月質量檢測) (8分)將一定量的CO2氣體通入500mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸發，得到不含結晶水的白色固體A。取3份質量不同的該白色固體A分別制成溶液，再分別緩慢滴加50mL相同濃度的鹽酸，充分反應后，得到氣體的體積(在標準狀況下)與固體A的質量關系如下：
實驗序號
固體A的質量/g
鹽酸溶液的體積/mL
氣體的體積/mL
①
2.74
50
672
②
4.11
50
1008
③
5.48
50
672
根據題意，回答下列問題
（1）此鹽酸的物質的量濃度為
。
（2）固體A的成分及物質的量之比為
。
（3）請在下列坐標中繪出加入固體質量（橫坐標）與產生氣體（縱坐標）的圖像。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
m(A)/g
1008
896
784
672
560
448
336
224
112
0
1.37 2.74 4.11 5.48 6.85 8.22 9.59 10.96 V/mL
答案
(1) 1.2mol/L
(2) Na2CO3 NaHCO3 1:2
(3)
請在下列坐標中繪出加入固體質量（橫坐標）與產生氣體（縱坐標）的圖像。
m(A)/g
1008
896
784
672
560
448
336
224
112
0
1.37 2.74 4.11 5.48 6.85 8.22 9.59 10.96 V/mL
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)（10分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。
某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為：
。
（2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是
。
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生不良的后果是：
。
（4）F裝置所起的作用有：
。
（5）無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：
。
答案
（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）生成AlCl3受熱升華，在E處冷凝析出
（3）未經除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl2進入D，與Al反應能生成H2，H2與Cl2混合氣會引起爆炸。
（4）吸收多余Cl2，防止污染空氣。干燥作用，防止空氣中水蒸氣進入D中，使AlCl3水解。
（5）AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
9．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是 （ B
）
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3
C．小袋中可能裝有活性鐵粉 D．該灰黑色粉末不可食用
10. ( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)
(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學性質相似。三個研究性學習小組分別根據不同的微型課題進行研究，其方案如下：
Ⅰ. 第一個研究性學習小組用如圖所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗。
（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫：
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．10%的硫酸 B．80%的硫酸 C．濃鹽酸 D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體 F．亞硫酸鈣固體 G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）反應后，發現B管壁有淡黃色固體粉末產生，取反應后B中固體溶于稀鹽酸中，產生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發生的有關化學反應方程式：
______________________ ________________________________.
（3）你認為該裝置是否有不足之處？ 。如果有，請寫出改進方法：
,
。（如果無，此空不答）
Ⅱ. 第二個研究性學習小組利用Ⅰ裝置（圖Ⅰ）進行適當改進（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性。
（4）分別注明所用試劑：甲
，乙
，M ―
―氧化銅，C 。確認反應已發生的實驗現象：
。
Ⅲ. 第三個研究性學習小組認為第Ⅱ組實驗裝置（圖Ⅱ）再補充一個加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗證主要產物。
（5）補充加熱裝置的位置是
_________
，注明試劑；甲― ―無水乙醇，M――氧化鐵，C― ________ ，確認驗證反應發生的現象是
_
，_______________________________________________B中發生反應的化學方程式是
_____________________________________________________________
答案. （1）BE
（2）
（3）有 ①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導管；②在A、B之間加一個干燥管
（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠
（5）水浴加熱燒杯 銀氨溶液 M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產生
11．( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是( B )
A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成
B．探究Na與水的反應可能有O2生成
C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
12．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的離子方程式
。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用
(選填以下選項的代號)
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。
B
、D
、E
(填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
；
(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：
答：
。
13．(09黃岡八測化學試卷一)（16分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行實驗：
①稱量ag樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，加熱使反應完全，趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據上面敘述，回答：
（1）為完成步驟①②③，下圖所示儀器中，通常需要選用的是
（填字母）；此外還必須補充的儀器有 。
（2）步驟④中加入氯水發生反應的離子方程式是
。
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
(寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是
。
（4）⑥中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，且m1 - m2=0.2 g，接下來應當進行的實驗操作是
（5）若坩堝質量為W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為 。
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟④中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到目的。你認為甲學生的觀點是否正確，請說明理由：
。
答案
．（1）CDEFG；藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒
（2）2Fe2++C12=2Fe3++2
（3）NH4+、、
；向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完，重復以上操作2～3次。
（4）繼續加熱，放置于干燥器中冷卻、稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g時為止。
（5）
（6）正確，加入過量氨水時生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中+2價的鐵會被氧化，最后所得生成物只有Fe2O3，對結果無影響。
14．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（11分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
。
（2）裝置B應盛放的藥品是
，C中是
。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用
方式加熱。如何防止E中液體揮發
。
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是 ，作用是
。
（6二氯化硫電子式為
，由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為
。
（7）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_______：
A配制溶液時，容量瓶中有少量水。
B使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。
D發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
答案
（1）MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和食鹽水(或水) 濃硫酸
（3）增大反應接觸面積
（4）水浴 將錐形瓶放人冰水中冷卻
（5）堿石灰(或固態氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。
（6）
SCl2+SO3=SOCl2+SO2
（7）C、D
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
