8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中一定正確的是

   A．在標準狀況下，V升 SO₃含氧原子個數是3VN_A/22.4

   B．0.1molC_nH_2n+2中含有的C―C鍵數為0.1×n×N_A

   C．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為3N_A

   D．1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2 N_A

9．液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成) 可用作核反應堆內載熱介質，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可充分反應無金屬剩余，則n(Al) ≤ n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H₂越多，則鋁的質量分數越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

10．下列操作或儀器的選用正確的是

11．2008年9月13日中央電視臺報導了某集團在牛奶中添加三聚氰胺使全國多名嬰幼兒患上腎結石的“某某奶粉重大安全事故”，國務院立即啟動國家重大食品安全事故Ｉ級響應。三聚氰胺是一種有機化工原料，結構如下圖所示，工業上用尿素制取三聚氰胺，反應方程式：6CO(NH₂)₂        C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂

下列說法中正確的是

   A．三聚氰胺是一種氨基酸

   B．三聚氰胺與鹽酸不反應

   C．某某嬰幼兒奶粉中加入三聚氰胺，可以提高含氮量，從而使蛋白質含量提高

   D．從原子利用率角度考慮，該反應不符合綠色化學理念

12．根據下列事實所得出的相應結論正確的是

實   驗   事   實

結    論

A

常溫下1mol?L^-1醋酸的酸性比0.1 mol?L^-1醋酸強

弱酸的電離度隨濃度的增大而增大

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀

BaSO₃不溶于強酸

C

NaBr溶液中通入Cl₂時，溶液變橙黃色

非金屬性：Cl＞Br

D

鹽酸酸性比氫硫酸（H₂S的水溶液）強

非金屬性：Cl＞S

13．下列物質不能通過化合反應制取的是

　    A．FeCl₂                     B．SO₃                 C．Fe(OH)₃                 D． H₂SiO₃

14．某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：

   下列關于該有機物的敘述正確的是

A．該有機物不同化學環境的氫原子有8種           B．該有機物屬于芳香族化合物

C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH₃                  D．該有機物不能發生消去反應

15．某無色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

    A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄²                                                                          B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

    C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃²                                              D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

16．常溫時，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液（混合后呈酸性）：c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2-)

B．0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的醋酸溶液：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)

C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c(OH^-)＞c(H⁺)

D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水（混合后呈堿性）：c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)

17．有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是        

A．當AgCl處于沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度積常數增大

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數不變

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，溶度積常數減小

18．下列離子方程式正確的是

    A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

     Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

    B．將0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺  ＝2Fe³⁺  + 2Cl^－

   C．碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO₃+2H^＋=Ba^2＋+CO₂↑+H₂O

   D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

19．一種新型的燃料電池以H₂為燃料，熔融的K₂CO₃為電解質，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，已知該電池的總反應為：2H₂+O₂ = 2H₂O，負極反應為：

H₂+ = H₂O+CO₂�，F以該電池為電源對粗銅進行精煉。則下列推斷正確的是

A．正極反應為：O₂+2H₂O+=    B．粗銅應該與電池中通H₂的一極相連

C．放電時向正極移動           

D．若能量的轉化率為100%，電池中產生1 mol 水蒸氣，可得純銅64g           

20．在一定體積pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，

當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶

液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9                      B．1∶1                      C．1∶2                      D．1∶4

第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

21．（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等， A與B、C分別能形成電子總數相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見的液態化合物X。A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態，其相對分子質量為32，是常用的火箭推進劑。

請回答下列問題：

（1）C元素的名稱      ▲       。

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業產品，該化合物電子式  

     為：      ▲       。

（3）A、B、C三種元素形成一種鹽，，其水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）

       ▲       。

（4）1g Y在氧氣中完全燃燒恢復至常溫放出QkJ熱量，寫出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式：      ▲       。

22．（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ?mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：

                                              （22題圖）

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為      ▲       mol?L^-1?min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=      ▲       。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是      ▲       （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程      ▲       。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=800，則該溫度   ▲   500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=    ▲    mol。剛開始時反應向    ▲    （填“正”或“逆”）反應方向進行。

23．（14分）已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，易發生下列轉化：

某烴 A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍，已知烴 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色。氫原子核磁共振譜表明A有2個吸收峰，強度之比為3 : 2；B只有一個吸收峰。 A 可以發生下圖所示的一系列變化：

根據上述轉化關系回答下列問題：

（l） 寫出下列物質的結構簡式： A      ▲       G      ▲       。

（2） H、D 中含氧官能團的名稱分別是      ▲       、      ▲       。

（3）化合物 F 分子中有      ▲       個碳原子肯定共平面。

（4）寫出反應⑦的化學反應方程式：      ▲       。

（5） F 不能發生的反應是      ▲       （填序號）；

a．氧化反應    b．取代反應     c．消去反應     d．加成反應

寫出 F 的同分異構體，且滿足下列三個條件： a．結構穩定  b．與 F 具有相同官能

團且屬同類物質  c．能發生消去反應。 F 的同分異構體為：      ▲       。

24．(16分)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。某同學利用車床加工的廢銅屑制備硫酸銅。實驗前先將廢銅屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸餾水洗滌3次。由于銅不與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液)。

 (1)實驗前先將廢銅屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分鐘的目的是      ▲       。

 (2)圓底燒瓶中發生的離子反應方程式為      ▲       。

 (3)圖2是圖1的改進裝置，改進后的好處是      ▲       。

 (4)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組改用空氣氧化法：

方案1：將銅屑在空氣中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。但是向反應液中加少量FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液，反應很快進行。反應完全后，繼續通入空氣并加物質甲調節pH值到3～4，產生Fe(OH)₃沉淀。過濾，濾渣作催化劑循環使用。濾液經過蒸發濃縮、結晶、減壓抽濾后得到藍色晶體，再用少量95％的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO₄?5H₂O10.6g。己知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH值分別為3.7、6.4請回答下列問題：

    ①方案2中甲物質可能是    ▲    (填字母)。A．CaO  B．CuO  C．Na₂CO₃   D．NaOH

②FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液的作用是      ▲       ，不能選用FeCl₃、FeCl₂代替

FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是      ▲       。

③晶體采用95％的酒精淋洗的優點是      ▲       。

④下圖是抽濾裝置的一部分，其中正確的是      ▲       。（填A或B）

⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質量的   ▲   （填質量分數）的硫酸反應在理論

上不需要蒸發水剛好生成CuSO₄?5H₂O晶體 。（結果保留3位有效數字）

25．（10分）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份甲和乙各100 mL，分別向甲、乙中通入

不等量的 CO₂，再繼續向兩溶液中逐滴加入2mol?L^-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂

氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

  （1）NaOH溶液的物質的量濃度為    ▲      。

  （2）在甲NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質

       成分是    ▲     。（填化學式）

       其物質的量之比為      ▲       。

  （3）曲線乙可知，乙NaOH溶液中通入CO₂后，所得

       溶液加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）

       的最大值為    ▲      mL。

產生CO₂氣體時的離子方程式是      ▲       。

臺州市2008學年第一學期高三年級期末質量評估試題