1．下列物質能與SO₂氣體起反應，但無沉淀產生的是                                            （    ）

①溴水   ②氫氧化鋇溶液  ③石灰水  ④碳酸鈉 ⑤稀硫酸  ⑥硫酸鈉 ⑦亞硫酸鈉

       A．①                      B．①④⑤               C．④⑥⑦               D．①④⑦

2．銀耳本身為淡黃色,福建省一些縣出產一種雪耳,顏色潔白如雪。其制造過程如下:將銀耳堆

   放在密封良好的塑料棚內,在棚的一端支一口鍋,鍋內放硫磺,加熱硫磺熔化并燃燒,兩天左

   右,雪耳就制成了,雪耳燉不爛,且對人有害。制作雪耳利用的是                           （    ）

       A．硫的還原性                                        B．硫的漂白性       

       C．二氧化硫的還原性                             D．二氧化硫的漂白性

3．為除去CO₂氣體中混有少量雜質SO₂氣體,應選用的試劑是                                 （    ）

       A．Na₂CO₃溶液                                      B．飽和NaHCO₃溶液

       C．NaOH溶液                                         D．NaHSO₃溶液液

4．將等物質的量的干燥的二氧化硫和氯氣的混合氣體通過潮濕的有色布條，對其漂白效果

   的說法較合理的是                                                                                             （    ）

       A．漂白效果增加                                    B．漂白效果降低

       C．漂白的效果是二者之和                D．完全失去漂白效果

5．下列物質均有漂白性，漂白原理相同的是                                                          （    ）

   ① 木碳    ② 氯水   ③ 漂白粉  ④ 過氧化鈉  ⑤ 雙氧水 ⑥ 二氧化硫

       A．①⑥                  B．③④⑥               C．④⑤⑥               D．②④⑤

6．某氣體水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使品紅褪色，該氣體是（    ）

       A．HBr                    B．CO₂                   C．SO₂                   D．H₂S

7．下列物質的溶液露置于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（    ）（不考慮溶質及溶

   劑的揮發）

       ①H₂SO₄  ②H₂SO₃   ③H₂S   ④NaOH   ⑤氯水

A．①②④              B．②⑤                   C．①②④⑤            D．②④⑤

8．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是                                                       （    ）

   ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源

       A．①②③              B．②③④⑤          C．①③⑤              D．①③④⑤ 

9．X、Y兩元素可形成電子層結構相同的陰離子，X的氫化物水溶液呈弱酸性，向其中通入

   X元素的氧化物或Y的單質，則有X的單質析出，由此可知X、Y可能是         （    ）

       A．O和F               B．S和Cl                C．F和S                 D． S和Br

10．一定物質的量的SO₂與NaOH溶液反應，所得溶液中含Na₂SO₃和NaHSO₃，若兩者物質的量之比為3：5，則參加反應的SO₂與NaOH的物質的量之比為                                                  .... （    ）

       A．3：5                   B．1:2                     C．18:8                    D．8:11

11．某雨水樣品剛采集時測得pH值為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得pH值為4.68。以下敘述正確的是                                                                         （    ）

       A．雨水樣品酸度逐漸減小

       B．雨水樣品酸度沒有變化

       C．雨水樣品繼續吸收空氣中的CO₂

       D．雨水樣品中的H₂SO₃逐漸被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄

12．將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，未產生沉淀，繼續通入或加入適量某一物質(x)仍無沉淀，則x是                                                  （    ）

       A．H₂S                  B．NaOH               C．CO₂                                    D．Cl₂

13．對硫酸亞鐵加熱發生如下反應：2FeSO₄====Fe₂SO₃+SO₂↑+SO₃↑,如果把產生的氣體通入BaCl₂溶液中，其結果是                                                                （    ）

       A．有BaSO₄沉淀，SO₂從溶液中逸出

       B．有BaSO₄沉淀，SO₃從溶液中逸出

       C．SO₂和SO₃全部吸收，并有BaSO₄沉淀產生

       D．產生BaSO₄和BaSO₃的混合沉淀

14．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是（    ）

       A．XY₃一定是離子化合物 

       B．若Y的原子序數為n，X的原子序數一定是n土4

       C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

       D．X和Y一定不屬于同一主族

15．已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄＝Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O ，SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O

將含amol Na₂S的溶液和含bmol Na₂S₂O₃的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無任何氣體逸出，由此推知a/b為                                                                                     （    ）

       A．1:2                     B．2:1                     C．2:3                     D．1:3

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

16．（4分）下列溶液中通入SO₂時都會褪色,但二氧化硫的作用卻可能不同。請分別再橫線上寫出在各變化中所體現的二氧化硫的性質：

SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去。______

SO₂通入品紅溶液紅色褪去。________

SO₂通入溴水溶液中紅棕色褪去。_______

SO₂通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去。_______

17．（5分）在BaBr₂溶液中滴入氯水，觀察到的現象是______________，再通入SO₂，觀察到的現象是__             ____________，反應的離子方程式是：①______________；

②______________；③______________。

18．（8分）（1）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關的化學方程式 _________________、________________.

   （2）火力發電站廢氣中含有SO₂。為除去有害氣體SO₂，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁洗滌，反應產物為CaSO₄，寫出上述兩種途徑有關的化學方程式。

①                                                            

②                                                                

試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由_________________

______________________________________________________________________

19．（6分）有一瓶無色氣體可能有含有H₂、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到的無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。

   （1）原氣體中肯定含有______________，可能含有______________。

   （2）對可能含有的成分，請你設計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中氣體通過各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)_______________________________________________________________

20．（7分）為了驗證濃H₂SO₄和木炭在加熱時發生反應生成水、二氧化碳和二氧化硫。為確認各種產物，甲、乙兩學生分別設計如下實驗方案：(圖中→表示氣體流向)

   （1）上述甲、乙兩方案中可達到實驗目的的是______________(填“甲”或“乙”)。

   （2）簡述方案不可行的理由__________________________________________________

   （3）具體說明能達到實驗目的的方案中，氣體通過的各裝置(用字母表示)的作用：_____________________________________________________________________

21．（10分）已知硫化氫和二氧化硫能夠發生如下反應：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O。

298K時，向VL真空容器內通入m mol的H₂S和n molSO₂將它們混合在某一密閉容器中反應：

   （1）上述反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

   （2）若n=2，則當m=______時，反應后容器內密度最小。

   （3）若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為_____g

   （4）若5n=m，且反應后氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．

   （5）如反應后氣體體積是反應前的1／4，則m和n之比是______．

22．（10分）工業上測量SO₂、N₂、O₂混合

氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中

裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發生的反應為

（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

   （1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加

的水的體積等于     的體積（填寫氣體的分子式）。

   （2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，

則測得的SO₂含量      （選填：偏高，偏低，不受影響）。

   （3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質名稱）。

   （4）若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol?L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：               。

   （5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯  b．試管  c．廣口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．單孔塞  g．雙孔塞