1．種群在理想環境中呈“J”型增長，在有環境阻力

   下，呈“S”型增長。下列有關種群數量增長曲線的

   中，正確的是

   A．當種群數量到達e點后，增長率為0

   B．種群增長過程中出現環境阻力是在d點之后

   C．防治蝗災應在害蟲數量達到c點時進行

   D．漁業捕撈后需控制剩余量在b點

2．下列科學研究采用了假說一演繹法的是

    A．薩頓提出基因在染色體上

    B．摩爾根將果蠅白眼基因定位在X染色體上

    C．施萊登、施旺提出細胞學說

    D．道爾頓發現人類的色盲癥

3、如下圖是果蠅染色體上的白眼基因示意圖，下列敘述正確的是            

A．白眼基因片段中，含有成百上千個核糖核苷酸

B．S基因是有遺傳效應的DNA片段

C．白眼基因在常染色體上               D．基因片段中有5種堿基、8種核苷酸

4．在北極的一個山脈中，原始的狼已經形成在體格和生活習性上不同的變種，其中一種狼的體重較輕，四肢發達而靈活，以獵鹿為主；另一種狼的體重較重，足短而力強，常常攻擊羊群。下列敘述錯誤的是（    ）

A．狼的性狀分歧是自然選擇的結果

B．上述現象說明自然選擇在一定程度上是不定向的

C．在生存斗爭中，捕食者和被捕食者之間進行著相互選擇

D．原始狼群由于食物來源不同，通過自然選擇進化成不同的類型

5．體重近似、發育正常的甲、乙、丙、丁四只雄性小狗，丁狗不作處理，甲、乙、丙狗分別做不同的手術處理。幾個月后查得各自血液中三種激素的含量如右表，則下列敘述錯誤的是（    ）

雄性激素

甲狀腺激素

生長激素

甲

3.8

0.1

5.8

乙

3.6

2.8

0.1

丙

0.8

3

5.5

丁

4

3

6

A．甲狗可能出現的癥狀有行動呆笨而遲

緩，精神萎靡，食欲不振，身體發育停止

B．乙狗可能出現的癥狀有生長停滯                

C．丙狗可能出現的癥狀有性情變得溫順

D．在相同條件下飼養一段時間后，其個體大小變化為：甲、丁狗個體小，基本處于術前狀態，丙、乙狗不斷長大。

6．下列關于有機物的說法正確的是學科網

      A．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素學科網

      B．石油的分餾和裂化均屬于化學變化學科網

      C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色學科網

      D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發生取帶反應學科網

7．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分一起已省略），能達到實驗目的的是學科網

    學科網

8．如下表所示：表中第Ⅰ欄中的化學反應和與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是學科網

選項

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

B

鋁片投入少量學科網

鋁片投入過量學科網

溶液

C

碳酸鈣加入足量學科網

稀鹽酸

碳酸鈉加入足量學科網

稀鹽酸

D

過量氣體通學科網

入溶液

少量氣體通學科網

入溶液

學科網

9．下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是學科網

    A．純水在25℃和100℃時的pH學科網

    B．_學科網

    C．用溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗 溶液的體積學科網

    D．相同溫度下，溶液中的電離平衡常數學科網

10．某無色溶液中一定能大量共存的是學科網

    A．        B．_學科網

    C．         D．_學科網

學科網

11．下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖。      學科網

學科網

       利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是學科網

       學科網

物質學科網

實驗

a（液體）

b(固體)

c(液體)

A

稀鹽酸

鋅粒

濃

B

濃氨水

生石灰

濃

C

濃硫酸

片

D

稀

片

  12．若代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是學科網

       A．_學科網

       B．_學科網

       C．_學科網

       D．_學科網

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

13．四個同學分別畫出質點的位移-時間或速度-時間圖像，如圖所示。不管質點如何運動，

但可以肯定已畫錯的是                                         （     ）

14. 如圖所示，a、b、c、d四個圖是不同的單色光形成的雙縫干涉或單縫衍射圖樣。分析各圖樣的特點可以得出的正確結論是                                            （     ）

A. a、b是光的干涉圖樣；

B. c、d是光的干涉圖樣；

C.形成a圖樣光的波長比形成b圖樣光的波長短

D.形成c圖樣光的波長比形成d圖樣光的波長短

15. 許多科學家在物理學發展過程中做出了重要貢獻，他們的研究應用了許多科學的物理思想

和方法，下列表述正確的是                                                                                 （     ）

A. 卡文迪許在測量“萬有引力常量”時用到了“放大法”

　B. 伽利略用“理想實驗”的方法推理得出“力是物體運動的原因”

　C. 法拉第從大量的實驗中歸納得出電磁感應產生的條件

　D. 庫侖用類比的方法發現了庫侖定律

16. 如右圖所示，質子以一定的初速度v₀從邊界ab上的A點水平向右射入

豎直、狹長的矩形區域abcd（不計質子的重力）。當該區域內只加豎直

向上的勻強電場時，質子經過t₁時間從邊界cd射出；當該區域內只加水

平向里的勻強磁場時，質子經過t₂時間從邊界cd射出，則   （     ）

A.  t₁>t₂                        B.  t₁<t₂

C.  t₁=t₂                      D. t₁、t₂的大小關系與電場、磁場的強度有關

17. 如圖所示，O是波源，a、b、c、d是波傳播方向上處于平衡位置的四個質點，且oa=ab=bc=cd=2m，開始時各質點均靜止在平衡位置，在t＝0時刻，波源O開始沿y軸正方向做簡諧振動，振幅是0.1m，波沿x軸正方向傳播，波長λ＝8m。當O點振動的路程為0.5m時，有關a、b、c、d質點運動的描述正確的是                                  （     ）

A. a質點正在沿y軸負方向運動

B. c質點正在沿y軸正方向運動

C. b質點的速度為零，加速度最大

D. d質點的速度最大，加速度為零

18. 矩形導線框abcd固定在勻強磁場中（如圖甲所示），磁感線的方向與導線框所在平面垂直，規定

磁場的正方向垂直紙面向里，磁感應強度B隨時間t變化的規

律如圖乙所示，則                                                              （     ）

A. 從0到t₁時間內，導線框中電流的方向為adcba

B. 從0到t₁時間內，導線框中電流越來越小

C. 從t₁到t₂時間內，導線框中電流越來越大

D. 從t₁到t₂時間內，導線框bc邊受到的安培力大小保持不變

第II卷

必考部分

第II卷必考部分共9題，共157 分

19．（6分）小明同學設計了一個用刻度尺測半圓形玻

璃磚折射率的實驗（如圖所示），他進行的主要步

驟是：

（A）用刻度尺測玻璃磚的直徑AB的大小d。

（B）先把白紙固定在木板上，將玻璃磚水平放置

在白紙上，用筆描出玻璃磚的邊界，將玻璃磚移走，

標出玻璃磚的圓心O、直徑AB、AB的法線OC。

（C）將玻璃磚放回白紙的原處，長直尺MN緊靠A點并與直徑AB垂直放置。

（D）調節激光器，使PO光線從玻璃磚圓弧面沿半徑方向射向圓心O，并使長直尺MN

的左右兩端均出現亮點，記下左側亮點到A點的距離x₁，右側亮點到A點的距離x₂。則

（1）小明利用實驗數據計算玻璃折射率的表達式n＝            。

（2）關于上述實驗以下說法正確的是            。

A. 在∠BOC的范圍內，改變入射光PO的入射角，直尺MN上可能只出現一個亮點

B. 左側亮點到A點的距離x₁一定小于右側亮點到A點的距離x₂

C. 左側亮點到A點的距離x₁一定大于右側亮點到A點的距離x₂

D. 要使左側亮點到A點的距離x₁增大，應減小入射角

（2）．（10分）用如圖甲所示的電路測量一節蓄電池的電動勢和內

電阻。蓄電池的電動勢約為2V，內電阻很小。除蓄電池、開

關、導線外可供使用的實驗器材還有：

A.電壓表V （量程3V）      B.電流表A₁ （量程0.6A）     C.電流表A₂ （量程3A）

D.定值電阻R₀（阻值4Ω，額定功率4W）

E.滑動變阻器R（阻值范圍0―20Ω，額定電流1A）

（1）電流表應選         ；(填器材前的字母代號)

（2）將圖乙中的實物按圖甲的電路連線；

（3）根據實驗數據作出U―I圖像（如圖丙所示），則蓄電池的電動勢E＝     V，

內阻r=    Ω；

（4）定值電阻R₀在電路中的作用是             （只要求寫出一點）。

20.（9分）已知太陽光到達地面的時間為t，請利用常識和物理規律推導出估算太陽質量的

表達式。要求用符號表示并說明各符號的意義．

21．（12分）如圖所示，足夠長的光滑平行金屬導軌MN、PQ豎直放置，一個磁感應強度

B＝0.50T的勻強磁場垂直穿過導軌平面，導軌的上端M與P間連接阻值為R＝0.30Ω的

電阻，長為L＝0.40m、電阻為r＝0.20Ω的金屬棒ab緊貼在導軌上�，F使金屬棒ab由靜

止開始下滑，通過傳感器記錄金屬棒ab下滑的距離，其下滑距離與時間的關系如下表所

示，導軌電阻不計。（g=10m/s²）

時   間t（s）

0

0.10

0.20

0.30

0.40

0.50

0.60

0.70

下滑距離s（m）

0

0.02

0.10

0.21

0.41

0.61

0.81

1.01

求：（1）在前0.4s的時間內，金屬棒ab電動勢的平均值；

（2）金屬棒的質量；

（3）在前0.7s的時間內，電阻R上產生的熱量。

22．（12分）如圖所示，直線MN下方無磁場，上方空間存在兩個勻強磁場I和II，其分界線是半徑為R的半圓弧，I和II的磁場方向相反且垂直于紙面，磁感應強度大小都為B�，F有一質量為m、電荷量為q的帶負電微粒從P點沿PM方向向左側射出，不計微粒的重力。

（1）若微粒在磁場I中，做完整的圓周運動，其周期多大？

（2）若微粒從P點沿PM方向向左射出后直接從分界線的A點沿AO方向進入磁場II并打到Q點，求微粒的運動速度大��；

（3）若微粒從P點沿PM方向向左側射出，最終能到達Q點，求其速度滿足的條件。

23．(14分)A~F是中學常見物質,其中B、D、F均為單質,它們的互相轉化關系如下圖所示；

    （一）若A、C、E是氧化物，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業上的重要應，通過反應②可以實現煤的氣化

    （1）A中含有____________鍵

    （2）用化學方程式表示E在冶金工業上的一種重要用途________________________；

    （3）寫出反應①的化學方程式______________________________________________。

    （二）若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成。

    （1）寫出D的分子式_______________________；

    （2）由A轉化為E，每消耗1molB，轉移電子的物質的量為__________mol。

    （3）常溫下，將氣體同時通入水中，若所得溶液的pH=7，則

     ______________（填“大于”、“小于”或“等于”）

24．（16分）某化學探究小組擬用銅片制取，并探究其化學性質。

    （一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀反應制取硝酸銅。

    （1）如果直接用銅屑與反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是

      ____________________、___________________。

    （2）實驗中銅粉應該放在_____________（填“蒸發皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是___________、_____________、過濾。

    （二）為了探究熱穩定性，探究小組用下圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）

   往左試管中放入研細的無水晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生

成，最終殘留黑色粉末；用型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。

    （1）紅棕色氣體是__________________。

（2）當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意________________。

    （3）探究小組判斷的分解屬于氧化還原反應，產物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產物中一定還含有____________________。

    （三）為了探究在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。

    （1）反應中最先起氧化作用的是_______________________；

    （2）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作步驟

預期現象與結論

步驟1：觀察樣品

溶液呈藍綠色，________（填“能”或“不能”確定產物中鐵元素的價態。

步驟2：取小量溶液，滴加酸性溶液

步驟3：_______________

_______________________

若溶液變為血紅色，說明產物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產物中不含+3價的鐵元素。

 25．（15分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和反應轉化為綠色能源。已知：

     ；  

     ；         

    （1）氫氣的燃燒熱為____________

    （2）寫出的熱化學方程式_________________。

    （3）往1L體積不變的容器中加入時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（4）是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以為電解質溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________

26.回答下列I、II題

26．I、（10分）在成年人的骨髓細胞中，造血干細胞所占的比例還不到0.01%，但它卻是紅細胞、白細胞、血小板等各種血細胞的源泉。下圖簡單表示造血干細胞形成血細胞的過程。