某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
〖實驗原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得樣品碳酸鈉的質量分數．
〖實驗裝置〗

①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產生氣泡為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質量不再改變，測得質量為303.3g
回答下列問題：
（1）裝置中NaOH溶液的作用是______，寫出該裝置中發生反應的化學方程式______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是______；
（4）B裝置的作用是______，
（5）該樣品中碳酸鈉的質量分數是______．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通過實驗測得反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
【實驗原理】Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
【實驗裝置】