為了探究“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”，某研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，在兩瓶同質量的H₂O₂溶液中分別加入同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶同體積O₂所需的時間．記錄如下：

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g MnO2	1g紅磚粉
時間	35s	152s

分析以上數據，你得出的結論是________，你認為“H₂O₂生成O₂的反應速率還與哪些因素有關”？（舉一例）例如：________．

為了探究“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”，某研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，在兩瓶同質量的H₂O₂溶液中分別加入同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶同體積O₂所需的時間．記錄如下：

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g MnO2	1g紅磚粉
時間	35s	152s

分析以上數據，你得出的結論是______，你認為“H₂O₂生成O₂的反應速率還與哪些因素有關”？（舉一例）例如：______．

18、為了探究“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”，某研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，在兩瓶同質量的H₂O₂溶液中分別加入同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶同體積O₂所需的時間．記錄如下：

分析以上數據，你得出的結論是，你認為“H₂O₂生成O₂的反應速率還與哪些因素有關”？（舉一例）例如：．

研究性學習小組選擇“H₂O₂溶液反應生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H₂O₂溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和碎瓷片，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
[進行實驗]下圖是他們進行實驗的裝置圖，發生裝置中A儀器的名稱是：，此實驗中B處適宜采用的氣體收集方法是（填序號）：．
[實驗記錄]

實驗編號	1	2
反應物	w%H2O2溶液	6%H2O2溶液
催化劑	1g碎瓷片	1gMnO2
時間	152s	45s

（1）H₂O₂中氧元素的化合價為．
（2）表中實驗1中反應物H₂O₂溶液中溶質的質量分數（w%）應 為．
（3）寫出實驗2中反應的文字表達式：．
[結論]該探究過程得出的結論是：H₂O₂溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關．
[反思]（1）H₂O₂溶液在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或碎瓷片后反應明顯加快．若要證明MnO₂是該反應的催化劑，補充設計了兩方面的探究實驗：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是；第二方面的探究實驗是利用“實驗2”反應后試管內的剩余物繼續實驗．接下來的實驗操作是過濾、洗滌、干燥后，將得到的固體加入盛有6%H₂O₂溶液的試管中，其目的是．