工22.業上采用氨堿法生產純堿的原理是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.先向飽和食鹽水中通入較多NH3.再通入足量的CO2的原因是( ) A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.為了增大NaHCO3的溶解度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業上采用氨堿法制純堿的反應原理（用化學方程式表示）
 
、
 
．

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工業上采用氨堿法生產純堿，先向飽和的食鹽水中通入
 
在加壓條件下不斷通入
 
，使生成的
 
大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿．寫出以上發生的反應的化學方程式
 
．
1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環使用．寫出反應的化學方程式
 
．
1926年，我國化學家侯德榜創立了更為先進的
 
制堿法（也叫
 
制堿法）即向濾液中加入
 
，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作
 
，
 
溶液可循環使用．

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工業上采用氨堿法生產純堿的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（　�。�
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、為了增大NaHCO3的溶解度

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（2012?淄博一模）工業上采用氨堿法生產純堿，是先向
飽和食鹽水
飽和食鹽水
中通入氨氣，制成飽和氨鹽水；在加壓的條件下不斷通入
CO2
CO2
，而使
NaHCO3
NaHCO3
結晶析出；將
NaHCO3
NaHCO3
加熱分解即得純堿．發生反應的化學原理是（填化學方程式）：（1）
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
；（2）
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．

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工業上采用氨堿法生產純堿（NaCO3），主要流程如圖1：

（1）在①?③三個過程中，發生分解反應的是
 
（填序號）．
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點表示的意義
 
．
②將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶液中NH4Cl的質量分數會
 
（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理：
 
．

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