例1:原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2].現因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等? 解法1:設需要硝酸銨質量為x. x=120kg 答:需用120kg的NH4NO3. 解法2:設需要硝酸銨質量為x. 據關系式NH4NO3 - CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80:60=x:90kg x=120kg 答:需用NH4NO3120kg. 例2:某鐵的氧化物中.鐵元素與氧元素的質量比為7:2.試確定該氧化物的化學式. 解法1:設該氧化物的化學式為FexOy.則 56x:16y=7:2 x:y=1:1 ∴氧化物的化學式為FeO. 答:該氧化物化學式為FeO. 解法2:Fe.O兩種元素的原子個數比為: ∴氧化物化學式為FeO 答:該氧化物化學式為FeO. 例3:在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中.硫元素的質量分數為a%.求鐵元素的質量分數是多少? 解:設混合物中氧元素的質量分數為x. 據關系式S - 40 32 64 a% x 32:64=a%:x x=2a% ∴鐵元素質量分數為1-a%-2a%=1-3a% 答:鐵元素質量分數為1-3a%. 例4:某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥.經測定該樣品中含氮38%.則該樣品中可能混有的氮肥是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl H2)2 解析:先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%.已知樣品中含氮量為38%.所以樣品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為: NH4HCO3 17.7% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案為D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？

　

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原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？

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某農民在施肥時，原計劃用90kg尿素〔CO（NH2）2〕，現因缺貨改用硝酸銨（NH4NO3）。計算需要多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？

 

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原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3)。計算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？

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原計劃用100kg碳酸氫銨［］施化肥，現改用X kg尿素,[]其X值是　　　

[　　]

A.37.97kg　　　B.75.93kg　　　C.75.95kg　　　D.100kg

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