鐵的冶煉: (1)原料:鐵礦石.焦炭.石灰石 (2)冶煉鐵的原理:在高溫下.利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (3)冶煉裝置圖:如圖: (4) 實驗注意事項: 1)先通CO再加熱的目的:排出裝置內的空氣.以免加熱時CO與空氣混合.可能會發生爆炸. 2)實驗完畢后繼續通入CO的目的,防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 3)尾氣的處理:因為CO有毒.所以尾氣中的CO氣體要經過處理.變成無毒的氣體.可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

冶煉鐵的原料有：
鐵礦石
鐵礦石
、
焦炭
焦炭
、
空氣
空氣
．其反應原理是在高溫下，用
一氧化碳
一氧化碳
作還原劑將鐵從鐵的氧化物中還原出來．以赤鐵礦為例寫出高爐煉鐵的反應原理．

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煉鐵廠以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應過程如圖所示：

請根據題圖和所學知識回答相關問題：
（1）生鐵屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）煉鐵廠用來煉鐵的主要設備是
高爐
高爐
．
（3）反應過程①②③中，屬于化合反應的有
①②
①②
（填序號）．
（4）寫出③反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（5）用鐵進行“濕法冶銅”的化學方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．

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金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2X＋6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．

請根據以上信息回答下列問題：

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為________．

(2)在制備TiCl4的反應中，X的化學式為________．

(3)鎂與TiCl4反應的化學方程式為________．

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金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
 2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦．根據以上信息，下列判斷正確的是（　　）
A、FeTiO3中Ti的化合價為+3
B、X是Ti
C、FeTiO3中Ti的化合價為+4，X是Mg
D、X是FeCl3

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金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為　    　價．
（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為　       　．
（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為：　                　．

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