將質量分數為50℅的氫氧化鈉溶液倒出一半后.再加水至原來的質量.然后再取其中的一半.則最后剩余溶液的溶質質量分數為( ) A．10℅ B.5℅ C.2.5℅ D.7.5℅ 【查看更多】

 

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將質量分數為50%的氫氧化鈉溶液倒出一半后，再加水至原來的質量，然后再取其中的一半，則最后剩余溶液的溶質質量分數為（　　）

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將質量分數為50%的氫氧化鈉溶液倒出一半后，再加水至原來的質量，然后再取其中的一半，則最后剩余溶液的溶質質量分數為


  1. A.
    10%
  2. B.
    5%
  3. C.
    25%
  4. D.
    7.5%

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小雨要用100 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．下圖是她配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．
（1）寫出圖中兩種玻璃儀器的名稱：
燒杯
燒杯
、
量筒（合理均可）
量筒（合理均可）
．
（2）量取所需要的水應選擇
100mL
100mL
（選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（3）指出圖中的一處操作錯誤：
①稱量稱量時藥品和砝碼顛倒（或③量水時仰視讀數）
①稱量稱量時藥品和砝碼顛倒（或③量水時仰視讀數）
．按上述操作配制的溶液溶質質量分數將
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：
④①③⑤②
④①③⑤②
．
（5）配好的氫氧化鈉溶液由于沒有及時裝入試劑瓶，造成變質，此反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．

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現有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g，丹丹同學向燒杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
 (1)反應后溶液的pH            7(選填“＞”“＝”“＜”)。
(2)若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變為原來的，則應加入水為　　　　g。
(3)求上述反應后的溶液中溶質的質量分數。

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現有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g，丹丹同學向燒杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性。2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O。

（1）反應后溶液的pH      7（選填“＞”“＝”“＜”）。

（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變為原來的，則應加入水為　　　　g。

（3）求上述反應后的溶液中溶質的質量分數。

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