A 解析:元素只能論種類.不能論個數.三聚氰胺能對腎與膀胱產生影響.導致結石.不能作食品添加劑. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一.
(一)某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后,了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】(1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實驗探究】(1)甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現象相同,均產生了白色沉淀,實驗結果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發現兩支試管中也都產生了白色沉淀,實驗結果出乎意料,但根據觀察到的其他實驗現象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產生,繼續加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學觀察到實驗現象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學對上述實驗展開了討論,對甲同學的兩個實驗進行了比較,并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發生反應的化學方程式______;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子:______.

(2)乙同學的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解,同學們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發生如下反應:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到______現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發生上述反應,老師指出其反應原理較復雜,有待于今后學習中進一步探究.
(3)丙同學在加熱Na2CO3固體時,開始產生少量氣泡的原因是______;根據你分析:Na2CO3受熱______分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學觀察到的實驗現象是______(任寫一種).
【拓展應用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過______方法除去.
(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的______溶液.
(二)實驗室里同學們正在進行探究實驗.用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液,再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液,振蕩.
【提出問題】:他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與______(選填“酸”、“堿”、“鹽”)發生反應?
【表達與交流】:①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象,判斷D試管中無化學反應發生.你認為此判斷的依據是否合理______ (填“合理”或“不合理”),并解釋其原因是______;
②為科學處理實驗過程中產生的廢液,同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液,繼續進行探究.陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質,嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質.為驗證哪位同學的猜想是正確的,同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗.請填寫下列實驗報告:
  實驗內容  實驗現象  實驗結論
方案一:取少量濾液加入試  管中,向其中____________嬌嬌同學的猜想是正確的.
濾液中含有的兩種溶質是
______
方案二:取少量濾液加入試管中,向其中____________
【反思與評價】:通過上述實驗,同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放.請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______
(三)現有CaCO3 和KHCO3的混合物,甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比.
①甲同學稱取2.00g混合物,向其中加入過量的鹽酸,生成氣體的質量為ag,則a=______.該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比?______(填“能”或“不能”)
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解,K2CO3的分解溫度遠高于1000℃.乙同學稱取Wg混合物充分加熱,所得CO2氣體質量(m) 隨溫度(T)變化的曲線如圖所示,則m(CaCO3):m(KHCO3)═______(用含b、c的代數式表示)

查看答案和解析>>

26、三聚氰胺(化學式為C3H6N6)是一種白色結晶粉末,因其低毒、含氮量高,俗稱“蛋白精”.不法分子為了提高奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺,導致發生嬰幼兒泌尿結石病例.某化學興趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理:
【查閱資料】(1)化工企業常用尿素合成法制取三聚氰胺.即以尿素[化學式CO(NH22]為反應物,硅膠為催化劑,在380℃至400℃的溫度下,沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺,同時產生兩種無色氣體,其中一種氣體具有刺激性氣味.
(2)NO是無色氣體,不溶于水,在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體.
【提出問題】反應生成的兩種氣體是什么?
【假設猜想】根據資料及反應物判斷,生成的兩種氣體可能是:
①二氧化碳和水蒸氣    ②二氧化碳和氨氣(NH3
③二氧化碳和氮氣      ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依據是
反應前后元素種類不變
;
你認為合理的猜想是(填序號)
,理由是
只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味

【設計實驗】同學們在老師的指導下,設計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺,并驗證猜想.

【實驗現象和分析】
(1)A裝置的作用是
冷凝得到三聚氰胺

(2)實驗時觀察到B中棉花變紅,證明生成了
氨氣(或堿性氣體
,同時看到D中
澄清石灰水變渾濁
現象,說明還生成了二氧化碳.
(3)C中濃硫酸的作用是
吸收氨氣
.實驗結論根據資料和實驗現象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式為
6CO(NH22═C3H6N6+6NH3↑+3CO2

查看答案和解析>>

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               
                       ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
(2)通過上述三個實驗能說明                                                   。 
(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發現產生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?          ;為什么?                                                                       。
27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
(1)進行試驗,獲得結論。完成如下實驗報告,并回答有關問題。
 
實驗方案
實驗現象
實驗結論



將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質析出
金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                     ____________反應。



將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發現鎂能劇烈燃燒,而另一種不能
金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)



分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現象
觀察到_   (填元素符號)產生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序:Mg>Fe
  (2)反思與交流。經過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢,有兩種測定方法:
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

查看答案和解析>>

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題:

(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               

                        ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                         。

(2)通過上述三個實驗能說明                                                    。 

(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發現產生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?           ;為什么?                                                                        。

27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   (1)進行試驗,獲得結論。完成如下實驗報告,并回答有關問題。

 

實驗方案

實驗現象

實驗結論

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質析出

金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                      ____________反應。

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發現鎂能劇烈燃燒,而另一種不能

金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)

分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現象

觀察到_    (填元素符號)產生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序:Mg>Fe

   (2)反思與交流。經過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢,有兩種測定方法:

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

查看答案和解析>>

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題:

(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               

                       ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        

(2)通過上述三個實驗能說明                                                   。 

(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發現產生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?          ;為什么?                                                                       。

27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   (1)進行試驗,獲得結論。完成如下實驗報告,并回答有關問題。

 

實驗方案

實驗現象

實驗結論

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質析出

金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                      ____________反應。

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發現鎂能劇烈燃燒,而另一種不能

金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)

分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現象

觀察到_    (填元素符號)產生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序:Mg>Fe

   (2)反思與交流。經過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢,有兩種測定方法:

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视